離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件.ppt

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,實(shí)驗(yàn)2-1,沒(méi)有明顯變化,有白色沉淀生成,一、離子反應(yīng)：,Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：,SO42- + Ba2+ BaSO4,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。,電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加或生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。,二、離子方程式：,1、寫(xiě)出正解的化學(xué)方程式：,2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等用化學(xué)式,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,寫(xiě),拆,問(wèn) 向

2、氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，此反應(yīng)的離子方程式。,注意：,拆為離子形式：,寫(xiě)化學(xué)式：,氣體 弱電解質(zhì)：H2O 弱酸 弱堿 難溶性物質(zhì),3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：,2Ag+ + 2Cl- 2AgCl,Ag+ + Cl- AgCl,刪,查,1、鐵與硫酸溶液 2、鹽酸與燒堿溶液 3、硫酸銅溶液與燒堿溶液,用離子方程式表示下列反應(yīng)：,2、氫氧化銅溶于鹽酸,Cu(OH)2+2H+ Cu2+2H2O,1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng),CO32-+2H+ H2O+CO2,3、氫氧化

3、鋇溶液與硫酸反應(yīng),Ba2+2OH- +SO42- +2H+ BaSO4 + 2H2O,書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題,(1)凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式。,（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě),而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開(kāi)寫(xiě)。,例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：,HCO3-+H+ H2O+CO2,2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):,SO42-+Ba2+ BaSO4,亞硫酸氫根：HSO3 類(lèi)似,(3)對(duì)于微溶物（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4）,離子,化學(xué)式,化學(xué)式,例：CO2氣體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3

4、 +H2O,例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,鹽酸與氫氧化鈉溶液中和 1、現(xiàn)象： 2、離子方程式：,H+OH- H2O,又如：硫酸與氫氧化鉀溶液的離子方程式,H+OH- H2O,離子方程式的意義:,實(shí)驗(yàn)2-2 P32,無(wú)明顯現(xiàn)象,離子方程式不僅可表示某個(gè)具體的化學(xué) 反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。,啟示,是否可以表示所有的酸和堿的中和反應(yīng)？,H+OH- H2O 金版教程P25問(wèn)題探究,H+OH- H2O 表示的是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的這一類(lèi)中和反應(yīng),下列離子方程式正確的是（ ） A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng) CO32-+

5、2H+=H2O+CO2 B、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+Cu2+=Al3+Cu D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O,練習(xí),離子方程式正誤判斷時(shí)的“六看”,2.下列離子方程式正確的是（ ） A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4 B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CO32-+2H+=CO2+H2O C.銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+Ag D. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,D,三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,（1）生成難溶物質(zhì)或微溶物 （2）

6、放出氣體（揮發(fā)性物質(zhì)） （3）難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì) （4）發(fā)生氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)：實(shí)質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。,四、離子共存問(wèn)題(看離子之間能否發(fā)生反應(yīng)),1、溶液中離子不能共存的類(lèi)型,生成難溶物或微溶物：,如：Ba2+與CO32-、SO42- ，Ag+與Br-、Cl-、I-, Ca2+與CO32-、 SO42-, OH-與Fe3+ 、 Fe2+、Mg2+ 、 Al3+ 、 Cu2+等,生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：,如：NH4+與OH-, H+與CO32-、HCO3-、S2- 、 HS-、SO32-、HSO3-等,生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：,如：H+與OH-、S2-、Ac

7、-、F-；OH-與NH4+、 HCO3- 、HSO3-,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：,氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,2、離子共存問(wèn)題中的常見(jiàn)隱含條件,溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。,Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、 MnO4-（紫色）等,強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。,強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。,常見(jiàn)的有色離子：,如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、

8、HSO3-、CH3COO-等,練習(xí),1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,D,2.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-,C,3、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是() AK、Cu2、NO3-、SO42- BK、Na、Cl、CO32- CZn2、NH4+、NO3-、Cl DK、Na、MnO4-、SO42- 答案C,C,D,B,下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中陰、陽(yáng)離子都減少的是（ ） A.Na2CO3 B.FeCl3 C.Cu