第十二章 第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純.ppt

1、+ 4,2- 4,一、常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 1常見陽離子的檢驗(yàn),(2)焰色反應(yīng),(3)特殊檢驗(yàn)法,2常見陰離子的檢驗(yàn) (1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)OH、H,(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn),(3)利用AgNO3稀HNO3檢驗(yàn),(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn),3常見氣體的檢驗(yàn),木條復(fù)燃,淡藍(lán)色,變藍(lán)色,生成白煙,褪色,紅色復(fù)現(xiàn),變渾濁,變澄清,試紙變成藍(lán)色,4有機(jī)物的檢驗(yàn) (1)碳碳雙(三)鍵：少量溴水或酸性KMnO4溶液，使之褪色 (2)乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色CuO生成，迅速 插入待測(cè)溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅 色，并有刺激性氣味產(chǎn)生 (3)乙醛或葡萄糖：加入到銀氨溶液中，水浴加熱，產(chǎn)

2、生 ； 或加入到新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，有 生成,銀鏡,紅色沉淀,(4)乙酸：使石蕊試液變紅；或與Na2CO3或NaHCO3溶液 反應(yīng)有氣泡生成；或使新制Cu(OH)2懸濁液溶解得藍(lán)色溶液 (5)乙酸乙酯：加入滴有酚酞的NaOH溶液，加熱，紅色 或 (6)淀粉：滴加碘水，呈 (7)蛋白質(zhì)：灼燒，有 的氣味；或加入濃硝酸微 熱，出現(xiàn) ,變淺,消失,藍(lán)色,燒焦羽毛,黃色,將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水先變渾濁，后變澄清，能否判斷該氣體一定是CO2?,提示：不能將過量SO2氣體通入到澄清石灰水中也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象,二、物質(zhì)的分離和提純 1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離 將

3、混合物中的各組分 開來，獲得幾種 的過程 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程，又叫混合 物的凈化或 ,分離,純凈物,純凈物,除雜,2物質(zhì)的性質(zhì)與分離、提純方法的選擇 (1)根據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用 的過程，又叫 混合物的分離 (2)根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，可選用 的方法將互溶性液體 混合物分離 (3)根據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性的差異，用 的方法 把溶質(zhì)從溶解性小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較大的溶劑中 (4)根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采用加熱、調(diào)節(jié)pH、加入 適當(dāng)?shù)脑噭┑姆椒?，使某種成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分 離而除去,結(jié)晶過濾,分餾,萃取,1(2011威海模擬)下列各組混合物的分離

4、或提純方法正 確的是 () A用過濾法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物 B用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C用分液法分離乙醇和乙酸的混合物 D用加熱法分離碘和氯化銨的混合物,解析： A項(xiàng)，膠體的提純應(yīng)用滲析的方法；C項(xiàng)，乙醇與乙酸互溶，不能用分液法分離；D項(xiàng)，由于碘易升華，而氯化銨加熱易分解，冷卻又重新化合生成氯化銨，所以通過加熱法不能分離碘和氯化銨的混合物,答案： B,2下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 () A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才 能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入蒸餾燒瓶溶 液中 C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上

5、層液體從上口倒出 D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度 必須比水大,解析：蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱；蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處 ；萃取操作時(shí)，有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶，其密度可大于水也可以小于水,答案： C,3有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，下列判斷中正確的是() A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成， 則原溶液中一定有Fe3存在 B加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原 溶液中一定有大量的CO 存在 C用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中 一定有鈉元素，可能有鉀元素 D分別含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四種

6、鹽酸鹽溶 液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的,2- 3,答案：C,答案：B,5(2009海南高考)下圖表示從固體混合物中分離X的2種 方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題,(1)選用方案時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是_，殘留物 應(yīng)該具有的性質(zhì)是_； (2)選用方案從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au， 加入的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _；,(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、Al2O3)，參照方 案和，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)的和操作),解析：(1)從題中給信息可理解為升華或蒸餾，因此X的性質(zhì)為加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)殘留物必須熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性 (2)

7、金、銀、銅三種金屬金的活潑性最差，不能與硝酸反應(yīng)，選用硝酸作為試劑，過濾即可 (3)三種氧化物中，SiO2、Al2O3都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但Fe2O3不會(huì)反應(yīng)，可以選NaOH溶液反應(yīng)后過濾但如果SiO2的含量大，則不宜用前面所述方法，可選用鹽酸溶解，過濾后去除SiO2，再在混合液中加入過量的NaOH溶液，過濾得Fe(OH)3沉淀，洗滌后加熱分解的方法,答案：(1)加熱時(shí)可升華，或易揮發(fā)熱穩(wěn)定性好，且沒有揮發(fā)性 (2)濃硝酸 Ag2HNO3(濃) = AgNO3NO2H2O； Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O (3),1鑒定是指對(duì)于一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn) 物質(zhì)鑒定的一般步驟為：

8、,2鑒別是指對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn) 物質(zhì)鑒別的一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì) 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來 若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定,若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì),(2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反

9、原理”確定試劑進(jìn)行鑒別即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑 常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物,(3)任選試劑鑒別多種物質(zhì) 此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯,例1(2011德陽模擬)現(xiàn)有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五種物質(zhì)的溶液不用其他任何試劑就能把它們鑒別出來，其鑒別出來的順序是 () A B C D,名師精析首先根據(jù)CuCl2溶液的顏色

10、鑒別出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液鑒別出KOH溶液，用KOH溶液鑒別出Al2(SO4)3溶液，用Al2(SO4)3溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液，最后鑒別出K2SO4溶液,答案A,(1)物質(zhì)的鑒別技巧 若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液 若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強(qiáng)堿(如NaOH)等與之反應(yīng)，如鑒別(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、Na2SO4等,若幾種溶液中含有不同的陰離子，且部分陰離子與H作用會(huì)放出氣體或生成沉淀，可選用強(qiáng)酸(如鹽酸、稀H2SO4)與之反應(yīng)，如鑒別Na2

11、SO3、Na2CO3、Na2SiO3等 若鑒別金屬及不同的金屬氧化物，可考慮使用強(qiáng)酸區(qū)分，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，用鹽酸鑒別,(2)解答鑒別題的要求 不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，會(huì)造成試劑污染，所以要有“各取少許”字樣 用詞要準(zhǔn)確科學(xué)：結(jié)論的得出來自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣氣體試劑要用 “通入”，切不可把液體或固體試劑“通入中”,答案：D,2(2011大連模擬)有一固體混合物，可能由Na2CO3、 Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢 驗(yàn)它的成分做了如下 實(shí)驗(yàn)：

12、將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成； 過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,則該固體混合物中 () A肯定有Na2SO4，可能有CuSO4 B一定有NaCl，肯定沒有Na2SO4 C一定有Na2CO3，可能有NaCl D可能有CaCl2，一定沒有CuSO4,解析：根據(jù)得到無色溶液可知，應(yīng)不含硫酸銅；根據(jù)可知生成的白色沉淀全為碳酸鋇，故應(yīng)含有碳酸鈉，則一定不含氯化鈣和硫酸鈉，既然是混合物，故一定含有氯化鈉，故B項(xiàng)正確,答案：B,1分離提純的基本原則 (1)選用的試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)； (2)后續(xù)試劑應(yīng)能除去過量的前一試劑； (3)不引入新

13、雜質(zhì)； (4)雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易被分離(狀態(tài)類型不同)； (5)過程簡單，現(xiàn)象明顯； (6)盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； (7)除去多種雜質(zhì)時(shí)考慮加入試劑的合理順序； (8)極易溶于水的氣體要防止倒吸.,2物質(zhì)分離、提純常用的物理方法,3物質(zhì)分離和提純常用的化學(xué)方法 (1)加熱法混合物中有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱， 使之分解而出去 (2)加試劑法根據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)，加入適當(dāng)?shù)脑?劑，使某種組分轉(zhuǎn)化為沉淀、氣體或發(fā)生適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化而進(jìn)行分離或除去雜質(zhì) (3)調(diào)節(jié)pH法利用某些物質(zhì)沉淀的pH范圍不同，采取一 定措施調(diào)節(jié)溶液pH，使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離,例2 (2010上海高考)除去下列

14、括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是 () AHNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾,名師精析本題考查物質(zhì)的分離，意在考查考生的基本實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΤNO3溶液中的H2SO4，應(yīng)選擇Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，雖然能除去H2SO4，但會(huì)引入HCl雜質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，因此含有SO2雜質(zhì)的CO2，通過酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，洗氣后能得到純凈干燥的CO2，B項(xiàng)正確；KNO3的溶解度隨溫度的升高增大

15、，而NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大，因此將含有NaCl雜質(zhì)的KNO3在較高溫度下配成飽和溶液，再冷卻結(jié)晶，KNO3結(jié)晶析出，C項(xiàng)正確；向含有CH3COOH雜質(zhì)的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH轉(zhuǎn)化為Ca(CH3COO)2，蒸餾可以得到CH3CH2OH，D項(xiàng)正確,答案A,對(duì)于同一分離除雜的問題，可能存在多種方法，但都要遵循步驟少，操作簡單，除雜徹底原則，在設(shè)計(jì)方案時(shí)，要注意所加試劑的先后順序；凡是加入的試劑都要過量，以達(dá)到完全分離、除雜的目的；被提純的物質(zhì)可以暫時(shí)轉(zhuǎn)化為其他形式，但最后一定要恢復(fù)到原狀態(tài),3以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(),.,解析：A項(xiàng)可用于分餾沸點(diǎn)不同

16、的液體混合物；B項(xiàng)可以分離溶液和膠體；C項(xiàng)可用于過濾，從溶液中分離出不溶物；而D項(xiàng)能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用于分離物質(zhì),答案：D,答案：(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 75%乙醇 (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管,離子的檢驗(yàn)是高考命題的熱點(diǎn)，近幾年高考的考查，常分散在綜合試題中，考查方式是對(duì)未定體系進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和鑒別，并且自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，或?qū)ΜF(xiàn)有方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)學(xué)生的知識(shí)掌握程度和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，提出了更高的要求,提出猜想 .所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或 兩種 .所得氣體B的可能組成是_(填寫化學(xué)式) 實(shí)驗(yàn)室提供下列試劑：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水請(qǐng)你協(xié) 助他們探究所得溶液和氣體的成分,例(2010日照模擬)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化某興 趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解得到溶液A，并產(chǎn)生大量氣體B.,實(shí)驗(yàn)探究 請(qǐng)你完成以下部分探究實(shí)驗(yàn),問題討論 有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成猜想的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)并說明理由：_ _ _.,解析提出猜想鐵與熱的濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物為SO2