2016屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套課件：排查落實(shí)練一.pptx

1、排查落實(shí)練一化學(xué)計(jì)量中常考易錯(cuò) 的選項(xiàng)集中練,一、常考易錯(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練,二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用,三、?？嫉膶?shí)驗(yàn)操作再規(guī)范,一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練,1.物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷 (1)磷酸的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位)與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等( ) (2)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g( ) (3)摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量( ) (4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等( ),(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的( ) (6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同( ) (7)在一定的

2、溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定( ) (8)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾( ),(9)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個(gè)數(shù)( ) (10)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況( ),2.阿伏加德羅常數(shù)?？键c(diǎn)歸納正誤判斷并糾錯(cuò) (1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA( ) 糾錯(cuò)2NA (2)常溫常壓下，3.2 g O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA( ) (3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA( ) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0

3、.1NA( ),(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA( ) 糾錯(cuò)0.1NA (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA( ) 糾錯(cuò)氯氣溶于水是可逆反應(yīng) (7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA( ) 糾錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體,(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L( ) 糾錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)狀況下辛烷是液體 (9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA( ) 糾錯(cuò)0.1NA (10)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA( ) 糾錯(cuò)0.1NA (11)2.4 g Mg無論與

4、O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA( ),(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA( ) 糾錯(cuò)0.3NA (13)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)SiO鍵( ) 糾錯(cuò)0.4NA (14)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個(gè)O原子( ) (15)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA( ),(16)1 L 1 molL1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個(gè)( ) 糾錯(cuò)NA (17)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA( ) 糾錯(cuò)還要考慮水

5、所含的氫原子，應(yīng)為1.2NA (18)1 mol CH 所含的電子數(shù)為8NA( ) (19)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA( ) (20)25 1 mL H2O中所含OH數(shù)為1010NA( ),+ 3,(21)T 1 L pH6的純水中含106NA個(gè)OH( ) (22)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA( ) 糾錯(cuò)9NA (23)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當(dāng)溶解5.6 g時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA( ) 糾錯(cuò)0.2NA,3.“NA”應(yīng)用突破關(guān)聯(lián)再訓(xùn)練 (1)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA( ) (2)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4

6、H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA( ) (3)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA( ),(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( ) 糾錯(cuò)2NA (5)常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵( ) (6)1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子( ) 糾錯(cuò)3NA (7)1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO ( ) 糾錯(cuò)0.1NA,- 3,(8)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子( ) 糾錯(cuò)2NA (9)常溫常壓下，18 g H2O中含有

7、的原子總數(shù)為3NA( ) (10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA( ) 糾錯(cuò)CH3CH2OH為液體,(11)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA( ) 糾錯(cuò)0.1NA (12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA( ) 糾錯(cuò)HF為液體,(13)50 mL 18.4 molL1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA( ) 糾錯(cuò)0.46NA (14)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA( ) 糾錯(cuò)0.6NA

8、,二、儀器規(guī)格、單位、有效數(shù)字的規(guī)范使用,1.進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 molL1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是。 (2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為 。 (3)取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的數(shù)目為 。,500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管,10.0 g,0.05NA,2.(1)已知某混合氣體的體積分?jǐn)?shù)組成為80.0% CH4,15.0% C2H4和5.0% C2H6。請計(jì)算0.500 mol該混合氣體的質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度(gL1)。,解析本題所

9、涉及的數(shù)字均為三位有效數(shù)字，所以所求得答案也應(yīng)為三位有效數(shù)字。 M(混合氣體)0.500 mol80.0%16 gmol10.500 mol 15.0%28 gmol10.500 mol5.0%30 gmol19.25 g,答案 9.25 g0.826 gL1,0.10 mol,三、常考的實(shí)驗(yàn)操作再規(guī)范,1.物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 (1)實(shí)驗(yàn)室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量 g NaOH，稱量時(shí)需要 、 、 (填儀器名稱)。,10.0,托盤天平,小燒杯,藥匙,當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停

10、地晃動(dòng)，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是 。,右手持藥匙，左手輕輕拍打 右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡,(2)檢查容量瓶是否漏水的方法： 。,向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水,(3)在該實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意什么？ 答案在用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口，如圖所示：,攪拌、引流,(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作是 。,中緩

11、慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,往容量瓶,2.氣體體積的測定 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。現(xiàn)有鐵、銅和鋁組成的準(zhǔn)晶體樣品M。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)】 探究準(zhǔn)晶體M的成分。 【提出假設(shè)】 猜想1M的成分是鐵和銅； 猜想2M的成分是鐵和鋁； 猜想3M的成分是銅和鋁； 猜想4 。,M的成分是銅、鐵和鋁,【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1所示)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2所示)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：,實(shí)驗(yàn)前后都是常溫、常壓，待樣品M完全溶解，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案都能順利完成實(shí)驗(yàn)并測得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀

12、況下)。,(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； 寫出實(shí)驗(yàn)2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、FeH2SO4=FeSO4H2,(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是 。實(shí)驗(yàn)2裝置中導(dǎo)管a的作用是 。 (3)對于實(shí)驗(yàn)1，在讀數(shù)前需要上下移動(dòng)量筒調(diào)平B與C的液 面，其理由是 。,液封，避免氫氣從長頸漏,斗中逸出；控制加濃氫氧化鈉溶液的體積，調(diào)節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率；節(jié)省藥品,平衡分液,漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下,無法直接測量B內(nèi)的氣體壓強(qiáng)，調(diào)平B、C,裝置液面，使B內(nèi)的氣壓等于外界大氣壓,對于實(shí)驗(yàn)2，讀數(shù)前調(diào)平B、C裝置液面的方法是 ，其目的是。 (4)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒有裝滿，使測得氣體體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，