【化學(xué)課件】高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1）——氧化還原反應(yīng)ppt課件.ppt

1、12:21:43,高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1）氧化還原反應(yīng),一、主要知識(shí)要點(diǎn),還原性,氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物,得到氧,化合價(jià)升高,失去電子,氧化性,還原反應(yīng),還原產(chǎn)物,失去氧,化合價(jià)降低,得到電子,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,12:21:43,高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1）氧化還原反應(yīng),一、主要知識(shí)要點(diǎn),X-,O2-,Fe2+,NO NO2,SO2,Mn2+,KCl,Mn+,Fe2+,S,I2,O2,Br2,SO42-,CO CO2,氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：,有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,氧化還原反應(yīng)的表面特征：,有化合價(jià)的變化,天馬行空官方博客： ；QQ:131824

2、1189；QQ群：175569632,12:21:43,高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1）氧化還原反應(yīng),一、主要知識(shí)要點(diǎn),失去2e- ,化合價(jià)升高，被氧化,Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,得到2e- ,化合價(jià)降低，被還原,失去2e- ,化合價(jià)升高，被氧化,得到2e- ,化合價(jià)降低，被還原,相等,相等,12:21:43,高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1）氧化還原反應(yīng),二、考點(diǎn)點(diǎn)擊,B,例1：,有氧化性：,例2： ( ),HNO3,H+,S,有還原性：,S,FeCl3,Cl-,Zn,Cu,12:21:43,高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1

3、）氧化還原反應(yīng),二、考點(diǎn)點(diǎn)擊,2、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷,（1）、,強(qiáng),例如：F2氧化性 Cl2,（2）、,弱,例如：Na+氧化性 Ag+,（3）、,強(qiáng),例如：Fe3+氧化性 Fe2+,KMnO4氧化性 MnO2,（4）、,強(qiáng),例如：濃HNO3氧化性 稀HNO3,12:21:43,高考綜合化學(xué)復(fù)習(xí)（1）氧化還原反應(yīng),二、考點(diǎn)點(diǎn)擊,B,例3：,中氧化產(chǎn)物：Fe(NO3)2,例4： ( ),還原產(chǎn)物：Cu,中氧化產(chǎn)物：Cu(NO3)2,還原產(chǎn)物：Ag,還原性最強(qiáng)：Fe,氧化性最強(qiáng)：AgNO3,得失電子的難易程度,得失電子的多少,3、,I-,12:21:43,三、課后訓(xùn)練,1 ( ) 2 ( ) 3

4、 ( ) 4 ( ) 5 ( ) 6 ( ),B,D,B,D,A,A,12:21:43,7.0.3molCu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、二氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A.4.2mol B.2mol C.3mol D.2.4mol,C,巧解,根據(jù)得失電子守恒，失電子：每molCu2S中，Cu從+1升至+2，含2molCu，失2mol電子；S從-2升至+6，含1molS，失8mol電子。則0.3molCu2S失電子總數(shù)=0.3(2+8)=3 mol。得電子：被還原的每mol硝酸中，N從+5降至+4，含1molCu，得1mol電子，要總共得3mol電子，故被還原的硝酸的物質(zhì)的量為3 mol。,12:21:43,8、,Fe2O3,CO,CO2,Fe,CuSO4,Fe,FeSO4,Cu,Cl2,Cl2,HClO,HCl,Cl2,Zn,ZnCl2,ZnCl2,12:21:43,9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2,12:21:43,(2)2KMnO4 +16HCl (濃) = 2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2+