電離常數(shù)的計算_第1頁
電離常數(shù)的計算_第2頁
電離常數(shù)的計算_第3頁
電離常數(shù)的計算_第4頁
電離常數(shù)的計算_第5頁
已閱讀5頁，還剩1頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、電離平衡常數(shù)的計算,一、對于單一溶質(zhì),例1：常溫下，0.1mol/L 的醋酸溶液中有1%的醋酸發(fā)生電離，請計算醋酸的電離平衡常數(shù)。,始 0.1 0 0 變 10-3 10-3 10-3 終 0.1-10-3 10-3 10-3,0.1,=10-5,二、圖示型,例2：常溫下，210-3molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請計算HF的電離平衡常數(shù)。,=10-3.45,三、混合型溶液,例3：室溫下amol/L的氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸等體積混合（忽略體積變化），溶液呈中性。請計算一水合氨的電離常數(shù)。,分析：混合

2、后是一水合氨與氯化銨的混合溶液，此時不能按照“始變終”三部曲來計算。對照一水合氨的電離常數(shù)表達式可知，需要確定NH4+、OH-、NH3H2O三者的濃度。由題目條件可知：因為是室溫下呈中性，則 c(OH-)=10-7mol/L;根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因為呈中性，c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-)，而混合后c(Cl-)=0.05mol/L(等體積混合后濃度減半）。最后利用物料守恒 c(NH4+)+c(NH3H2O)=a/2mol/L,所以c(NH3H2O)=a/2-0.05mol/L。那么代入一水合氨的電離平衡常數(shù)表達式即可。,小結(jié)：求算電離平衡常數(shù)關(guān)鍵是對照其表達式，尋找出相應(yīng)的數(shù)值即可，另外對

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論