九年級化學(xué) 第4章原子的構(gòu)成教案 人教新課標(biāo)版

1、主題1原子的組成知識(shí)目標(biāo)：1.知道原子是由原子核和原子核外的電子組成的2.學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷原子的組成3.相對分子質(zhì)量可以根據(jù)相對原子質(zhì)量來計(jì)算4.逐步確立物質(zhì)是無限可分的觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)，1.從微觀角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；2.相對質(zhì)量的計(jì)算3.原子組成描述：組成物質(zhì)的粒子可以分為原子、分子、離子等。分子是由原子組成的，那么原子的組成是什么呢？道爾頓，原子理論的支持者，認(rèn)為原子是一個(gè)極其微小且不可分割的粒子。近一個(gè)世紀(jì)以來，科學(xué)家們一直在研究、討論和論證原子是否可以被細(xì)分，以及原子的結(jié)構(gòu)是什么。展示：湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子陰極射線的實(shí)驗(yàn)過程，并引入了棗餅原子模型展示：盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)(粒子，即氦原

2、子的原子核)現(xiàn)象：大部分阿爾法粒子不會(huì)沿著原來的行進(jìn)方向偏轉(zhuǎn)；一些粒子的運(yùn)動(dòng)方向已經(jīng)改變。甚至一些粒子也有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至180度。問題：請解釋這一現(xiàn)象的原因？討論：這種現(xiàn)象不能用湯姆遜原子理論來解釋。因此，作為湯姆遜的學(xué)生，盧瑟福提出了他自己的原子模型的假設(shè)：他認(rèn)為原子核在原子的中心，它集中了原子的所有正電荷和幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電荷，在原子核外的大空間里不規(guī)則地運(yùn)動(dòng)。說明：因?yàn)樵谠雍送庥幸粋€(gè)很大的空間，幾乎是中空的，大多數(shù)粒子可以順利通過；因?yàn)榱Ｗ訋д姡雍艘矌д?，相同的電荷相互排斥。由于排斥力，一些粒子?huì)偏轉(zhuǎn)；因?yàn)榻鹪雍说拇嬖?，它體積小，質(zhì)量大，所以它很少有機(jī)會(huì)與粒子碰撞

3、并反彈回來。問題：原子帶電嗎？為什么？回答：原子本身不帶電荷，原子是電中性的，因?yàn)樵雍撕碗娮泳哂邢嗤碾姾珊拖喾吹碾娦再|(zhì)。問題：物質(zhì)可以分為原子、分子和離子，分子可以分為原子，原子可以分為原子核和電子，那么原子核可以進(jìn)一步劃分嗎？盧瑟福還通過粒子散射實(shí)驗(yàn)將金原子變成了氮原子，并發(fā)現(xiàn)原子中含有質(zhì)子。通過其他科學(xué)家的不懈努力，他終于發(fā)現(xiàn)原子核是由質(zhì)子和中子組成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而一個(gè)中子不帶電荷。概要：1 .原子組成：原子核外電子核質(zhì)子中子(核外高速不規(guī)則運(yùn)動(dòng))(在原子的中心)2.電氣關(guān)系不帶電粒子：中子和原子(分子)；帶負(fù)電的粒子：電子；帶正電荷的粒子：原子核、質(zhì)子3.權(quán)力關(guān)系：

4、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)(因?yàn)橹凶硬粠щ姾?；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)(因?yàn)樵硬粠щ姾?所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)4.質(zhì)量關(guān)系：m(原子)=m(原子核)m(電子)m(原子核)原因是電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)由于原子的真實(shí)質(zhì)量很小，不便于使用，因此提出了相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量：以一個(gè)碳原子(質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子)質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與該基準(zhǔn)之比。公式表達(dá)式：氬(原子)=外延：相對分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的每個(gè)原子的相對原子質(zhì)量的總和。Mr(分子)=Ar(構(gòu)成粒子的原子)例子：計(jì)算水的相對分子質(zhì)量Mr(H2O)=2Ar(氫)Ar(氧)=21+16=18主題2元元素教學(xué)目標(biāo)

5、1.讓學(xué)生知道元素的存在，形成元素的概念，并知道元素的簡單分類。2.學(xué)生學(xué)習(xí)元素符號的正確書寫，逐步記住一些常見元素的名稱和符號，理解地殼和生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素。3.使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由元素組成”的認(rèn)知觀。4.指導(dǎo)學(xué)生利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息的能力。關(guān)鍵要素的概念書寫困難的元素符號教學(xué)方法比較探究與合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法用于教學(xué)工具的多媒體教學(xué)設(shè)備教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)造一個(gè)場景原子是固體嗎？原子中還有什么其他粒子？投影表1從上表中，你發(fā)現(xiàn)了什么“奇怪”的現(xiàn)象？請?zhí)顚懕砀?交流討論概要：1 .原子中質(zhì)子(核外電子)的數(shù)量都是1，所以所有這些原

6、子都是氫原子。2.一個(gè)原子中質(zhì)子的數(shù)量都是1，而中子的數(shù)量和相對原子質(zhì)量是不同的，這意味著不同的氫原子。衍生概念元素：具有相同核荷數(shù)(即原子核中質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。關(guān)于升華一類質(zhì)子數(shù)為1的原子的反射稱為。投影表三投影表格四升華質(zhì)子數(shù)為6的一類原子的反射稱為。質(zhì)子數(shù)為8的一類原子叫做。學(xué)生自由玩耍，回答問題。學(xué)生們發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的異同。學(xué)生說話。學(xué)生閱讀。學(xué)生回答道。學(xué)生回答道。復(fù)習(xí)前一主題的舊知識(shí)。讓學(xué)生接觸元素的特征。理解學(xué)生的發(fā)現(xiàn)。輸入本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)。元素概念的應(yīng)用。鞏固元素的概念。擴(kuò)展思維元素中只有一個(gè)原子嗎？目前，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，那么總共只有一百種原子嗎？它是大于、小于還是

7、等于這個(gè)數(shù)？導(dǎo)讀P71圖4-4P72數(shù)據(jù)與地殼中的排名元素進(jìn)行比較。地殼中的元素是按質(zhì)量從多到少的順序總結(jié)的。創(chuàng)造一個(gè)場景如何表示指定的元素？A.元素名稱(中文)。b、元素符號(國際)。從P73數(shù)據(jù)和表4-3中，找出書寫元素符號的特征。創(chuàng)建元素名稱字符的法則。討論總結(jié)元素符號書寫的特點(diǎn)；創(chuàng)建元素名稱字符的法則。課堂練習(xí)(1)課堂練習(xí)(2)課堂練習(xí)(3)(給出正確答案：播放紅桃K口服液和鈣片的廣告視頻，播放碘缺乏病的動(dòng)畫FLASH)。總結(jié)升華你從這節(jié)課中學(xué)到了什么？還有什么其他問題嗎？安排作業(yè)P75 1、2、3、4P72活動(dòng)和探索學(xué)生們思考和討論。學(xué)生們閱讀教科書。學(xué)生以合作的方式學(xué)習(xí)，總結(jié)問題

8、的要點(diǎn)。分組競賽的時(shí)間(3分鐘)，看哪一組寫得正確和快速。從化學(xué)式判斷物質(zhì)的元素組成?；貞浫粘Ｉ钪R(shí)、電視廣告并得到答案。學(xué)生們觀看大屏幕投影。學(xué)生們暢所欲言。學(xué)生完成作業(yè)。一步一步地提問，讓學(xué)生找到自己的答案。培養(yǎng)自學(xué)和歸納能力，使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)由元素組成”的認(rèn)知觀。加強(qiáng)自學(xué)能力和口頭表達(dá)能力。練習(xí)書寫元素符號。鞏固對元素符號的理解，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素以簡單物質(zhì)或化合物的形式存在于地殼中，“世界上的一切都是由元素組成的”。了解人類的營養(yǎng)和健康與元素密切相關(guān)。活躍課堂氣氛。了解學(xué)生對知識(shí)的掌握程度。利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集和處理信息的能力。黑板設(shè)計(jì)主題2元素1、元素的概

9、念。2.地殼和生物細(xì)胞中主要元素的含量。3.書寫元素符號的要求。4.元素名稱的造字法則。附錄表格1原子種類質(zhì)子數(shù)(核能電荷數(shù))中子數(shù)核外電子數(shù)原子量氫原子1011氫原子1112氫原子1213表格2氫質(zhì)子結(jié)論不同的隨著表格3原子種類質(zhì)子數(shù)(核能電荷數(shù))中子數(shù)核外電子數(shù)原子量？6661268614表格四原子種類質(zhì)子數(shù)(核能電荷數(shù))中子數(shù)核外電子數(shù)原子量？88816810818Cl(1)元素符號組合游戲：下面兩組符號可以組成多少個(gè)元素？:A B C M N:A u e l g(2)嘗試找出下列哪些物質(zhì)含有相同的元素。氧氣(O2)、水(H2O)、過氧化氫(H2O2)、二氧化硫(SO2)、氫氣(H2)和

10、硫磺粉(S)(3)我們周圍的元素當(dāng)我們看電視時(shí)，我們經(jīng)常會(huì)看到關(guān)于補(bǔ)鋅的廣告。鋅在這里是指元素。關(guān)于這些元素你還知道些什么？請討論并填寫下表。你知道元素含有這種元素的物質(zhì)缺乏這種元素對人的影響鋅高樂高葡萄糖酸鋅口服液影響智力發(fā)展陶虹K口服液患有貧血癥兒童佝僂病和老年人骨質(zhì)疏松癥患大脖子病主題3離子教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和能力目標(biāo)：1.知道原子核外的電子是分層排列的。(困難)2.了解離子的形成，初步了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(強(qiáng)調(diào))3.理解原子結(jié)構(gòu)圖的含義以及原子最外層電子數(shù)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系。過程和方法目標(biāo)：1.通過想象和猜測探索和證明總結(jié)原子核外電子的排列來培養(yǎng)學(xué)生的空間想象力。2.觀察元素l

11、18的原子結(jié)構(gòu)圖，總結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3.探索和分析氯化鈉的形成過程，了解離子的形成，初步了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度和價(jià)值目標(biāo)；1.培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。2.激發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇心和向往。教學(xué)過程一、形勢導(dǎo)入1.教師情緒化地閱讀學(xué)生的作品科普論文漫游原子世界，鞏固他們的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)。附件：我是一個(gè)小電子，我一直圍繞著原子核旋轉(zhuǎn)。雖然有一個(gè)很大的空間，我和我的同伴總是想逃離原子核的吸引力。但是原子核的小老頭很有能力。雖然它只占原子的一小部分空間，但它是由質(zhì)子和中子組成的。中子不帶電荷，質(zhì)子帶正電，這就深深地吸引了我身上的負(fù)電。2.問題：原子核外的電子是如何運(yùn)

12、動(dòng)的？它們能逃脫原子核的吸引嗎？第二，引導(dǎo)和探索核外電子的排列學(xué)生猜測：原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？2.學(xué)生交流：告訴你的同學(xué)你如何想象核電子的運(yùn)動(dòng)？3.探索證明的假設(shè)：閱讀課本圖片和課文。(圖4-9“核外電子分層排列示意圖”制作成掛圖，引導(dǎo)學(xué)生空間想象，理解電子分層排列)4.結(jié)論：核外電子呈層狀排列。5.老師的啟示：當(dāng)科學(xué)家探索原子核外的電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，他們也經(jīng)歷了假設(shè)和猜想階段，然后通過科學(xué)手段和先進(jìn)儀器獲得真理。那么為什么一些電子在第一層？有些在二樓？每個(gè)電子殼層中電子數(shù)量的規(guī)律是什么？(讓學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)探究的過程后，會(huì)進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生思考電子組態(tài)，提醒學(xué)生高中畢業(yè)后會(huì)有更深入的研究，感興趣的

13、學(xué)生可以自己查閱相關(guān)資料)6.了解原子結(jié)構(gòu)圖的含義：7.練習(xí)鞏固：告訴你的同桌以下原子結(jié)構(gòu)圖的含義：8.展示掛圖：元素1 18的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、討論和總結(jié)原子最外層的電子數(shù)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系；元素價(jià)電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素八歲(他兩歲)相對穩(wěn)定金屬元素小于4易變的非金屬元素超過4個(gè)易變的9.老師提問：稀有氣體元素原子最外層的電子數(shù)是8(氦是2)，達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以它的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。金屬原子和非金屬原子的最外層電子是不滿的，那么如果我們想保持穩(wěn)定，怎么才能達(dá)到這個(gè)目標(biāo)呢？(創(chuàng)設(shè)探究情境，引導(dǎo)學(xué)生在下一步進(jìn)行探究)第三，探索離子的形成1.提供信息：鈉與氯反應(yīng)生成氯化鈉。示

14、意圖2.學(xué)生表演：兩名學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖(頭上有元素符號，身體上有最外層電子數(shù)的“電子”)來玩針原子和氯原子，其他學(xué)生充當(dāng)評委。(表演形式生動(dòng)活潑，巧妙地考查了學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)圖的理解，學(xué)生積極參與，課堂活躍)3.學(xué)生討論；傾向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子應(yīng)該如何變化以達(dá)到穩(wěn)定？設(shè)計(jì)一個(gè)計(jì)劃。(在生動(dòng)的情境和求知欲的驅(qū)使下，學(xué)生積極設(shè)計(jì)各種方案：氯原子最外層電子中的三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層電子層，這樣兩邊最外層電子的數(shù)目平均為4個(gè)。氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外層電子層，使雙方達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。一個(gè)電子從鈉原子的最外層轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層，使兩側(cè)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。這樣，學(xué)生的原始

15、思維得到了很好的暴露，有利于教師更有針對性的指導(dǎo)。對于方案1，教師應(yīng)該讓學(xué)生區(qū)分生活平衡和化學(xué)穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案2和方案3，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)歷中分析這兩種情況的難度4.學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)一起研究了每個(gè)方案，并選擇了最佳方案：將鈉原子上最外層的電子粘在氯原子上?！扳c原子”因失去一個(gè)電子而變成鈉，“氯原子”因得到一個(gè)電子而變成氯，通過靜電作用結(jié)合成復(fù)合氯化鈉。(直觀生動(dòng)的表演使枯燥難學(xué)的內(nèi)容生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對原子和離子的概念有了初步的區(qū)分，這也為原子獲得和失去電子的規(guī)律奠定了基礎(chǔ))5.師生分析：(分析時(shí)，寫在黑板上)6.指導(dǎo)性問題：離子是如何形成的？什么是離子？如何區(qū)分陽離子和陰離子？寫離子符號和寫原子有什么區(qū)別？第四，總結(jié)練習(xí)，歸納思維1.總結(jié)：我們在這個(gè)話題中學(xué)到了什么？2.練習(xí)：課本練習(xí)。題目4化學(xué)式和化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解化學(xué)式的含義。2.記住常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)。3.物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式表示，化學(xué)式可以由化合價(jià)推導(dǎo)出