九年級化學上冊 4.3 化學方程式計算教案 （新版）滬教版

1、4.3 化學方程式計算主備人用案人授課時間 年 月 日第 課時課題課型新授課教學目標1、 掌握含雜質的有關化學方程式的計算2. 初步學會分析有關實驗數(shù)據(jù)分析型計算題的分析處理方法。重點掌握含雜質的有關化學方程式的計算初步學會分析有關實驗數(shù)據(jù)分析型計算題的分析處理方法。難點掌握含雜質的有關化學方程式的計算初步學會分析有關實驗數(shù)據(jù)分析型計算題的分析處理方法。教法及教具分析與討論 練習與鞏固 交流與展示 實驗與探究教學過程教 學 內 容個案調整教師主導活動學生主體活動1向一定質量的碳酸鈣中加入100g稀鹽酸，反應一段時間后，生成二氧化碳2.24L（標準狀況下，二氧化碳密度為1.977g/L），稱得剩

2、余溶液的質量為105.6g，求參加反應的碳酸鈣的質量？262g紅磷完全燃燒需要多少克氧氣?這些氧氣在標準狀況下為多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.429 gL) 。例1煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？(化學方程式：CaCO3 CaO+CO2)例2. 某同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：序號加入稀鹽酸質量（

3、g）剩余固體質量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）8g石灰石樣品中含有雜質多少克？（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3 CaO+CO2)例3、（2012.蘭州市） 某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質量（g）101010101010剩余固體的質量（g）9.358.78.057.

4、46.756.75求：黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟 ）1實驗室用30g石灰石和足量的稀鹽酸反應(雜質不溶于水也不溶于酸)，待完全反應后發(fā)現(xiàn)生成了二氧化碳11 g，求此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。2某石灰石樣品中含有少量二氧化硅雜質（二氧化硅是不溶于水，不與鹽酸反應， 耐高溫的固體）。某學生想測定該樣品的純度，他取2g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表。稀鹽酸的用量第1次加入5g第2次加入5g第3次加入5g第4次加入5g剩余固體質量1.315g0.63g0.3g0.3g問：（1）2石灰石樣品中含雜質多少？ （2）石灰石樣品的純度是多少？（3）100kg這種石灰石充分煅燒后，可得到多少kg含雜質的氧化鈣？3.（2012.梅州市）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應。經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）