九年級化學上冊 第2章 第1節(jié)《性質活潑的氧氣》氧氣的制取和性質教案 （新版）滬教版

1、性質活潑的氧氣氧氣的制取和性質課標與中考考試說明的對照課標中考考試說明1. 說出空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。2. 知道氧氣能跟許多物質發(fā)生氧化反應。3. 能結合實例說明氧氣的主要性質和用途。4. 了解自然界中的氧循環(huán)。1. 空氣的主要成分。（A）2. 氧氣的主要性質和用途。（B）教學背景分析教學內容分析本節(jié)課的學習內容是通過觀察和閱讀教材知道氧氣的物理性質，通過實驗探究（木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中的燃燒）掌握氧氣的化學性質及用途。 學情 分析通過第1章的學習，學生懂得觀察的重要性和方法，了解了實驗現(xiàn)象的描述，知道了物質的性質決定物質的用途，物質的用途體現(xiàn)物質的性質，為本節(jié)的學

2、習奠定了基礎。教學目標1. 認識氧氣的主要物理性質。掌握氧氣的化學性質。2. 觀察和描述木炭、蠟燭、鐵絲等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質。3. 了解氧氣的主要用途、氧氣與人類生活的密切關系。4.培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，學會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。重 難 點 分 析氧氣的化學性質及其現(xiàn)象的描述。教學策略分析啟發(fā)式、實驗探究、講授教學過程與手段教 師 活 動學 生 活 動設計意圖導 入空氣的成分按體積算，最多的是（ ），其次是（ ），還有（ ），（ ）和（ ），我們是怎樣用實驗來確定空氣中氧氣的含量的呢？（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣

3、體和雜質）， 紅磷的燃燒實驗。溫故而知新。承上啟下。導 學空氣中含有氧氣，可推知氧氣是一種什么樣的氣體?這是氧氣的什么性質?那么紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？確認目標：這節(jié)課來學習氧氣的性質，要求：記住氧氣的物理性質，掌握氧氣的化學性質。展示：一瓶氧氣（正放） 討論：描述氧氣物理性質。提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？為什么潛水員下水需要攜帶氧氣瓶？歸納：由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。過渡：接下來我們要通過實驗探究來學習氧氣有哪些化學性質呢？演示實驗：1、 木炭的燃燒2、 蠟燭的燃燒3、 鐵絲在氧氣中燃燒問題討論：石灰水變

4、渾濁說明瓶中產生了什么氣體？鐵絲在氧氣中燃燒，為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？講解：硫在氧氣中燃燒1. 將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒?，F(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，產生一種刺激性氣味的氣體。2. 將燃著的硫粉伸入集氣瓶中?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產生一種刺激性氣味的氣體。提問：這種刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫對空氣會造成嚴重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質組成的，為什么在市區(qū)禁止燃放煙花爆竹？結論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。小結：通過實驗，我們可知，物質在純氧中燃燒，比在空氣中燃燒得更劇烈，由此可見：氧氣的化學性質比較活潑。演示實驗：將帶火星的木條伸入氧氣瓶

5、中。提問：為什么帶火星的木條會再次燃燒起來？問題討論：如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？回答：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明此氣體為氧氣。提問：這些實驗說明氧氣具有什么性質？是不是所有的有氧氣參加的反應都會發(fā)光，都很劇烈?介紹：氧化反應、緩慢氧化。過渡：我們說一種物質的性質決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？二、氧氣的用途1.供給呼吸2.支持燃燒（助燃）氧氣是無色、沒有氣味的氣體。物理性質化學性質無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水?？咳粑?。氧氣來自水中。學生觀察實驗現(xiàn)象并記錄完成表2-1學生書寫反應的文字表達式。二氧化碳。防止反應生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂

6、。防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。學生書寫反應的文字表達式。觀察現(xiàn)象：帶火星的木條復燃。因為氧氣的化學性質比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。結論：氧氣化學性質比較活潑，可以支持燃燒（助燃）交流氧化反應的利與弊。觀察P34圖2-7“氧氣的用途”分別利用了氧氣的什么性質。聯(lián)系生活實際。培養(yǎng)學生觀察、表述能力。學科間的相互滲透。使學生能通過實驗現(xiàn)象找到科學道理和規(guī)律，培養(yǎng)學生的探究精神。并能通過實驗結論寫出反應的文字表達式，培養(yǎng)學生的化學表述能力。讓學生通過分析比較，總結氧氣的化學性質。培養(yǎng)學生的辨析能力。讓學生體會性質與用途的關系。課堂演練1、 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）A. 紅磷在空氣中燃

7、燒發(fā)出黃色火焰，放出熱量，產生大量黑煙。B. 鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。C. 木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光，放出熱量，生成二氧化碳氣體。D. 鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出熱量，產生大量白煙，生成白色固體。2、書寫下列反應的文字表達式（1） 木炭的燃燒： （2） 硫的燃燒： （3） 蠟燭的燃燒： （4） 鐵絲在氧氣中燃燒： （5） 紅磷的燃燒： （6） 鎂條的燃燒： 3、課本P37:1、2、4、6結合課堂實驗，對實驗現(xiàn)象作出正確描述，講解分析常見的易混點，學會正確書寫反應的文字表達式及讀法?？偨Y這節(jié)課我們學習了氧氣的物理性質和化學性質，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣

8、中燃燒的現(xiàn)象。作業(yè)設計平行班：練習冊P18 19實驗班：練習冊P1819 全做板書設計一、認識氧氣的性質1.物理性質（1）無色、無味的氣體。點燃點燃點燃（2）不易溶于水。碳+氧氣 二氧化碳石蠟+氧氣 二氧化碳+水鐵+氧氣 四氧化三鐵（3）密度比空氣略大。（4）液態(tài)（沸點183C）、固態(tài)均為淡藍色。2.化學性質 活潑、支持燃燒（助燃性）、供給呼吸等。2、 氧氣的用途1. 供給呼吸2. 支持燃燒（助燃劑）教學反思課前預設問題：1、 空氣中各成分的體積分數(shù)是多少？2、 氧氣的物理性質有哪些？舉例說明。3、 氧氣的化學性質有哪些？舉例說明。4、氧氣的用途有哪些？預習、上課中生成的問題：課后產生的問題：

9、 課標與中考考試說明的對照課標中考考試說明1.初步學習氧氣的實驗室制取方法。2.知道催化劑對化學反應的重要作用。1.氧氣的實驗室制取.（B）2.催化劑.（A）教學背景分析教學內容分析氧氣的制法是中考的考點，將分為2個課時上。第1課時學習氧氣的工業(yè)制法和加熱高錳酸鉀制取氧氣，第2課時學習分解過氧化氫制取氧氣和了解加熱氯酸鉀制取氧氣。分解過氧化氫和加熱氯酸鉀都有用到二氧化錳作催化劑，了解催化劑和催化作用的概念。 學情 分析在第1章的學習中學生已知道了加熱碳酸氫銨、加熱“銅綠”的實驗操作方法，為本節(jié)加熱高門酸鉀作鋪墊，而在上一節(jié)的學習中，學生知道了氧氣密度比空氣略大（向上排空氣法），氧氣不易溶于水（

10、排水法），氧氣能使帶火星的木條復燃（檢驗氧氣），為氧氣的收集方法和檢驗方法埋下了伏筆。教學目標1. 了解氧氣的工業(yè)制法，學習實驗室制備氧氣的反應原理、實驗裝置和操作方法。了解催化劑和催化作用的概念。2. 培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力，學會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。重 難 點 分 析氧氣的實驗室制法。催化劑和催化作用的概念。教學策略分析啟發(fā)式、實驗探究教學過程與手段教 師 活 動學 生 活 動設計意圖導 入問題引入：空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？（一）氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣問題：這個變化屬于什么變化？為什么？空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等，可以從空氣

11、中獲得氧氣。工業(yè)制取氧氣是物理變化，因為沒有新物質生成。 通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學生學習興趣。導 學導 學實驗室用什么方法制取氧氣？(3種)（2） 氧氣的實驗室制法引導學生閱讀課本P36-37“方法提示”和P44“方法提示”氣體的收集方法這節(jié)課我們先來學習加熱高錳酸鉀制取氧氣。演示實驗：加熱高錳酸鉀制取氧氣講解：這套裝置分為發(fā)生裝置和收集裝置，安裝順序“從左到右、由下往上”。1、 加熱高錳酸鉀制取氧氣加熱(1) 反應原理： 高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2分析：該反應中反應物的狀態(tài)和反應的條件(2) 裝置特點：

12、固固加熱型邊演示邊講解：(3) 實驗步驟：簡記為查、裝、定、點、收、離、熄檢查裝置的氣密性。裝藥品。固定儀器。將酒精燈的位置確定好，再將試管個固定在鐵架臺上。集氣瓶先裝滿水再倒放在水槽中。點燃酒精燈。當導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡冒出時，開始收集氧氣。當集氣瓶口有大氣泡冒出時，將導管撤離水面。熄滅酒精燈。(4) 收集方法：排水法或向上排空氣法(5) 檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣。(6) 驗滿氧氣的方法：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已滿。過渡：接下來我們來學習雙氧水分解制取氧氣。演示實驗：雙氧水分解制取氧氣2、 雙氧水分解制取氧氣二氧化錳（1）反應

13、原理： 過氧化氫 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2分析：該反應中反應物的狀態(tài)和反應的條件（2）裝置特點：固液不加熱型 邊演示邊講解（3）實驗步驟：檢查裝置氣密性。裝藥品。先裝固體，后裝液體。固定儀器。將錐形瓶固定在鐵架臺上，塞上帶導管和分液漏斗的雙孔塞。集氣瓶先裝滿水再倒放在水槽中。（導管伸入錐形瓶不能太長，稍微露出橡皮塞即可，以便氣體排出。）打開分液漏斗的活塞，使過氧化氫溶液緩緩地滴入錐形瓶中。當導管口出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡冒出時，開始收集氧氣。關閉活塞。講解：收集氧氣、檢驗氧氣的方法和驗滿氧氣的方法同高錳酸鉀制取氧氣中提到的。過渡：在實驗室里也可加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物制取氧氣。3、

14、 加熱氯酸鉀制取氧氣二氧化錳加熱 氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣 KClO3 KCl O2 講解：上述兩種制取氧氣的方法都用到二氧化錳作催化劑，那么什么是催化劑？接下來就讓我們一起來學習催化劑的概念。（3） 催化劑一變：增大化學反應速率。二不變：質量和化學性質在反應前后都不變。催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。注意：1.改變反應速率是指加快或減慢反應速率。2.催化劑不能改變生成物的質量(產率不變)。3.催化劑是對具體反應而言。4.同一反應可有不同催化劑；不同的反應催化劑可能不同。學生自主學習學生認真觀察高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)。學生認真觀察實驗操作并做好筆記。學生認真觀察雙氧水、二氧化錳的顏色、

15、狀態(tài)。學生認真觀察實驗操作并做好筆記。有條件可以讓學生做如下實驗：1、 在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現(xiàn)象：帶火星的木條不能復燃。結論：說明常溫下放出的氧氣少。2、 向裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：立即產生大量氣泡，帶火星的木條復燃。結論：二氧化錳（MnO2）使過氧化氫在常溫時迅速產生氧氣。3、反應停止后重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：又產生氣泡，帶火星的木條復燃。結論：二氧化錳（MnO2）仍然起作用時產生氧氣。培養(yǎng)學生自主學習的能力。培養(yǎng)學生的觀察能力。為下次學生

16、實驗做好準備。培養(yǎng)學生的觀察能力。課堂演練1、工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（ ） A.加熱氯酸鉀 B.加熱高錳酸鉀 C.分離液態(tài)空氣 D.加熱二氧化錳2、實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：點燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上.用排水法收集氧氣.熄滅酒精燈.將導管從水槽中取出.正確的操作順序為_。3、在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_物。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是_物，二氧化錳是_ _ _。4、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）A.加快化學反應速率 B.使生成物質量增加C.改變化學反

17、應速率 D.減慢化學反應速率5、課本P3738:3、5、7總結這兩節(jié)課我們學習了氧氣的工業(yè)制法和實驗室制法（加熱高錳酸鉀、雙氧水分解、加熱氯酸鉀），還知道了催化劑的概念及其作用。作業(yè)設計練習冊：P20 18 P2223 3、4、11、12、13板書設計3、 氧氣的制法(1) 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣(2) 氧氣的實驗室制法加熱1、加熱高錳酸鉀制取氧氣（1）反應原理：高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2（2）裝置特點：固固加熱型（3）實驗步驟：簡記為查、裝、定、點、收、離、熄（4）收集方法：排水法或向上排空氣法（5）檢驗氧氣的方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣。（6）驗滿氧氣的方法：將帶火星的木條伸到集氣瓶口，木條復燃，證明氧氣已滿。2、雙氧水分解制取氧氣二氧化錳（1）反應原理： 過氧化氫 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2（2）裝置特點：固液不加熱型（3）實驗步驟：檢查裝置氣密性。裝藥品。固