九年級化學上冊 7.2.2 化學方程式導學案 (新版)北京課改版

1、7.2.2化學方程式預習導學案：目標導航1、了解書寫化學方程式應遵守的原則。2、能正確書寫簡單的化學方程式。預習導航1、 能正確書寫簡單的化學方程式。2、 配平化學方程式是難點。要點歸納：通過本節(jié)課學習，我們知道了書寫化學方程式的原則和步驟，及書寫化學方程式應該注意的事項，也能夠寫出正確的化學方程式了?；瘜W方程式的書寫要遵守實驗事實，只有實際上存在的反應我們才能去寫，決不能憑空想象，隨意臆造一些事實上不存在的反應，這也說明一個道理，我們無論做什么，都應該實事求是。預習檢測 1.書寫化學方程式的原則：必須以 為基礎；遵守 。2.書寫化學方程式的步驟 。探究導學案：探究題型：化學方程式的定義、意義

2、、讀法考查知識點歸納：1.書寫化學方程式的原則：必須以 為基礎；遵守 。2.書寫化學方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： ； ； 。3.注意：化學方程式配平的標志： ?；瘜W反應在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學方程式中注明 ，如把點燃、加熱（常用“”來表示），催化劑等寫在 。如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注 號;溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質化學式右邊要注 號。如果 ，氣體生成物就不需注“”號，同樣，溶液中的反應如果 ，固體生成物也不需注“”。補充：配平的方法：1.最小公倍數(shù)法：尋找化學反應方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為

3、配平起點。 Fe2O3+CFe+CO2 選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇數(shù)配偶法：尋找反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。 Fe2O3+CFe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2

4、 。3.觀察法：當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學式前的系數(shù)；在推導其他原子的個數(shù)。 Fe2O3+CFe+CO2 反應中：CCO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C3/2個CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。【小結】1、書寫化學方程式的步驟： 寫：根據(jù)事實，左邊寫反應物，右邊寫生成物，反應物或生成物不止一種時用“+”連接，反應物和生成物之間用“”連接。配：在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（并使之成最簡整數(shù)比），使反應

5、物和生成物中各元素的種類和原子個數(shù)都相等（遵守質量守恒定律），切不可改動化學式中的數(shù)字！一般用最小公倍數(shù)法或觀察法。標：即標明反應條件和生成物狀態(tài)。氣體用“”，液體中生成固體用“”，但當反應物和生成物中均有氣體或固體時，不須注明！將“”改成“=”。2、配平化學方程式的常用方法：最小公倍數(shù)法；奇數(shù)配偶法；觀察法?；顚W活用：配平和完成下列化學方程式:(1) P+FeOP2O5+Fe(2) Fe(紅熱)+ H2O(氣)Fe3O4+H2(3) N2+H2NH3(4) Al+Fe3O4Fe+Al2O3探究總結：一、化學方程式的書寫原則(一)必須以客觀事實為基礎；(二)遵守質量守恒定律。二、化學方程式的配平化學方程式的配平就是在式子兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質量守恒定律。三、化學方程式的書寫步驟1“寫”：反應物、生成物 H2OH2O22“配”：配平化學方程式 2H2O2H2O23“注”：注明化學反應發(fā)生的條件 2H2O2H2O24“等”：把短線改為等號2H2O2H2O2參考答案預習檢測：1 遵守質量守恒定律，必須以客觀事實為基礎；2.化學方程式的書寫步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。