化學(xué)：23《氧化還原反應(yīng)》課件(7)(人教版必修1).ppt

1、第二章 物質(zhì)的分類,第三節(jié) 氧化還原反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)基本類型,化學(xué)反應(yīng)基本類型,不屬于四種反應(yīng),CuOH2CuH2O,是氧化反應(yīng)嗎,是還原反應(yīng)嗎,是,是,【小結(jié)】,可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 問題探究1：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？,請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化， 討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。,+2 -2 0 0 +4-2,+1 -2 0 0 +2-2,+2 -2 0 0 +1 -2,反應(yīng)前后某些元素 化合價發(fā)生了變化,Zn + 2H

2、Cl = ZnCl2+H2,反應(yīng)中有得失氧嗎,元素化合價有變化嗎,氧化還原反應(yīng),結(jié)論：,物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng),有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù):是否有元素化合價升降,【學(xué)以致用】分析反應(yīng): H2Cl2 2HCl Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2NaCl2 2NaCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？,在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？,化合價變化本質(zhì)原因的分析：以NaCl為例,化合價的升降電子的得失,H Cl,+1 -1,HCl,化合價的升降的原因：,H2 + Cl2 = 2

3、HCl,0,0,+1,-1,共用電子對的偏移,化合價變化本質(zhì)原因的分析：以HCl為例,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）,金屬與非金屬進行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失,非金屬與非金屬進行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對的偏移,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？屬于哪種基本反應(yīng)類型？,NaOH+HCl=NaCl+H2O, ,化學(xué)反應(yīng),結(jié)論：3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,復(fù)分解反應(yīng),分解反應(yīng),化合反應(yīng),置換反應(yīng),分層訓(xùn)練1：必做題,2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng),C,BC,課堂小結(jié),作業(yè)：,1、教材P38,1、5、6； 2、完成課時練習(xí)1； 3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有