九年級化學下冊 第九單元 課題3 溶液的濃度研學案（新版）新人教版

1、溶液的濃度 第一課時【自學過程】知識點一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)閱讀教材，自學完成下列問題1、對于有色溶液來說，根據(jù) 可以區(qū)分溶液是弄濃還是稀，這種方法比較粗略，我們常需要準確知道溶液的 。表示溶液濃度的常用方法有溶質(zhì) 分數(shù)和 分數(shù)。2、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 3、計算式：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（ ） 100%（2）溶質(zhì)質(zhì)量= 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（3）溶液質(zhì)量= = 質(zhì)量 + 質(zhì)量注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，一般用百分數(shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。 計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。4、飽和溶液溶質(zhì)

2、的質(zhì)量分數(shù)= （ ） 100% （ ）+ （ ）【鞏固練習】1、 計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。把10 g的硫酸鈉全部溶于100 g的水中。 45 g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5 g。 2、利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式子，完成下面表格。溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 102009610015016%3、某溫度下，若X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是XYZ，則該溫度下，三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是 。 第二課時知識點二：溶液稀釋和配制問題及相關(guān)計算1、溶液稀釋（稀釋前后 質(zhì)量不變） 稀釋公式： = 2、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液 ： 計算 稱量 溶解3、由濃

3、溶液加水稀釋成稀溶： 計算 量取 混合攪拌4、小組討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么? 3=jV$D 關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量 稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 l/*5z 例題：將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10 mL水，攪拌。(水的密度1 gcm-3) 66d|54 !BaO8Gr 溶質(zhì)質(zhì)量/g 溶劑質(zhì)量/g 溶液質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 加入10 mL水前加入10 mL水后【鞏固練習】1、某同學在實驗室中需要10%的氫氧化鈉溶液20g，現(xiàn)用20%的氫氧化鈉溶液配制，需要20%的氫氧化鈉溶液 g。2、把200g 20的食鹽水溶液稀釋成10的溶液需加水多少克? Y24q$.f 3、把30 g質(zhì)量分數(shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少? *ngDoY 4、 配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液（1）用氯化鈉和水配制50g溶液質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液需氯化鈉 g，水 g( ml,應選 毫升量筒)操作步驟 、 、 、 所需儀器 、 、 、 、 、 （2）用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（=1.04g/cm）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液 g( ml,應選 量筒)，水 g( ml,應選 量