九年級化學(xué)下冊一課一測9溶液9.2溶解度試題新版新人教版

1、9解決方案知識地圖1.定義：將一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均勻穩(wěn)定的混合物。2.作文溶質(zhì)(一種或多種)(固體、液體、氣體)溶劑(一)(液體，通常是水)3.自然解決辦法一致性：(自然界到處都是一樣的)穩(wěn)定性：(只要溫度和溶劑量不變，就不會有固體沉淀)吸熱的(如NH4NO3)4.溶解過程中的熱現(xiàn)象在溫度上是恒定的(如氯化鈉)放熱(如氫氧化鈉和洗衣粉)增加溶質(zhì)降低溫度恒溫蒸發(fā)溶劑5.分類：飽和溶液和非飽和溶液定義：在一定溫度下，將一定的溶質(zhì)加入到一定量的溶劑中。當(dāng)溶質(zhì)不能連續(xù)溶解時，得到的溶液稱為飽和溶液，能連續(xù)溶解的溶液稱為不飽和溶液。增加溶劑增加溫度轉(zhuǎn)化措施：不飽和溶液飽和溶液定義：在

2、一定溫度下，固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量。影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)1.固體溶解度T，S.將軍外部因素：溫度(t，T) T，s變化不大(如NaCl)溶解度such(如熟石灰)溶解度曲線讀出某一溫度下的溶解度(讀出某一溶解度下的溫度)比較不同物質(zhì)在特定溫度下的溶解度交點的含義：表示兩種物質(zhì)在此溫度下的溶解度相同材料凈化冷卻結(jié)晶對硫的影響很大s受T的影響較?。和ㄟ^蒸發(fā)水分2.氣體溶解度：影響因素：st(t)P(P,S)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1.定義：c%=100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從好的方面來說：實驗步驟：計算稱量和測量溶解2.計算溶液制備儀器：低：影響實驗結(jié)果的原因溶液稀釋(

3、Aa%=Bb%)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)用于化學(xué)方程式的計算(類似于不純物質(zhì)的計算)一、飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液：在一定溫度下不能將溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中。2.不飽和溶液：可以在一定溫度下繼續(xù)將溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中。3.結(jié)晶的定義：熱溶液冷卻后，溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體形式從溶液中沉淀出來。這個過程叫做結(jié)晶；晶體沉淀后的溶液稱為母液，是沉淀溶質(zhì)的飽和溶液。第二，溶解度1.判斷溶液是否飽和的方法。一般來說，要確定溶液是否飽和，只需觀察在一定溫度下一定量的溶劑中是否有不溶性溶質(zhì)(如果溶質(zhì)是氣體，應(yīng)指定壓力)。如果有，那么溶液就飽和了。只有當(dāng)“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑中”被指定時，溶液的“

4、飽和”或“不飽和”才具有確定的含義。2.飽和溶液、非飽和溶液和結(jié)晶的一般轉(zhuǎn)化方法。3.固體溶解度(1)概念：在一定溫度下，固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量。(2)四個要素：條件：一定的溫度。因為物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化，所以當(dāng)溫度沒有規(guī)定時，溶解度是沒有意義的。標準：100克溶劑。溶解物質(zhì)的量與溶劑的量成正比。為了便于比較，應(yīng)取等量的溶劑，溶劑的質(zhì)量為100克，而不是溶液的質(zhì)量。狀態(tài)：飽和狀態(tài)。只有當(dāng)100克溶劑中的溶質(zhì)在一定溫度下達到飽和時，溶解的溶質(zhì)量才是固定值和最大溶解量。單位：克。因為溶解度本質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以質(zhì)量單位是克。(3)影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)

5、。外因：溫度。A.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，如KNO3。B.一些物質(zhì)的溶解度幾乎不受溫度的影響，如氯化鈉。C.一些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。(4)溶解度曲線及其應(yīng)用：定義：用橫坐標表示溫度，用縱坐標表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，稱為溶解度曲線。溶解度曲線的顯著性：A.溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化；B.溶解度曲線上的每一點表示溶質(zhì)在一定溫度下的溶解度，溶液必須是飽和的；C.兩條曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在相同溫度下具有相同的溶解度；D.溶解度曲線下方的點表示溶液是不飽和的；E.接近曲線的溶解度曲線上方的點表示過飽和溶液(

6、飽和溶液在較高溫度下制備，并緩慢冷卻至室溫，溶解在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量超過了室溫下的溶解度，但當(dāng)晶體未沉淀時的溶液稱為過飽和溶液)。溶解度曲線的變化規(guī)律：a .大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增加，表明曲線“斜率”相對“陡”，如KNO3。一些固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表明曲線“斜率”相對“平坦”，如氯化鈉。極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低，表現(xiàn)出曲線“斜率”的下降，如氫氧化鈣。溶解度曲線的應(yīng)用：A.可以找出某種物質(zhì)在一定溫度下的溶解度?？梢员容^不同物質(zhì)在相同溫度下的溶解度。C.可以確定溫度對溶解度的影響。d .根據(jù)溶解度曲線確定如何在一定溫度下制備該物質(zhì)的飽和溶液。4.氣體溶解度

7、(1)概念：氣體溶于1倍體積的水中，在101千帕的壓力和一定溫度下達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。外因：隨著溫度的升高而降低，隨著壓力的增加而增加。5.結(jié)晶化(1)定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式從溶液中沉淀出來，稱為結(jié)晶。(2)方法：1)冷卻結(jié)晶；蒸發(fā)溶劑結(jié)晶。示例1以下關(guān)于解決方案的陳述是正確的()A.所有溶液都是無色透明的。飽和溶液必須是濃溶液C.飽和溶液不再能溶解任何物質(zhì)。當(dāng)硝酸銨溶于水時，溶液的溫度會降低答案 D分析【摘要】溶液有三個特征：均勻性、穩(wěn)定性和透明性。透明并不意味著無色。溶液飽和度和濃度之間沒有必然的聯(lián)系。溶液可以含有多種溶質(zhì)，溶液的

8、飽和度取決于某種溶質(zhì)。示例2以下陳述是正確的()濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；如果在ag20的氯化鈉飽和溶液中加入bgNaCl晶體，溶液的質(zhì)量將變?yōu)?AB)G；如果條件改變，飽和溶液可能變成不飽和溶液。A.bcd答案 C分辨率溶液的濃度不一定與它是否飽和有關(guān)。在相同溫度下，同一物質(zhì)在同一溶劑(如水)中的飽和溶液比不飽和溶液稠。氫氧化鈣溶解度小，即使達到飽和，與水溶性物質(zhì)相比也相對較小。它是一種稀溶液，是的；在20時，將bgNaCl晶體加入到ag的飽和NaCl溶液中，晶體不再溶解，溶液質(zhì)量仍為ag，錯誤；改變條件，如改變溫度和增加溶劑，可以把飽和溶液變成不飽和溶液?！靖攀觥繉?/p>

9、于相同的溶質(zhì)，相同溫度下飽和溶液比非飽和溶液厚。對于不同的溶質(zhì)，飽和溶液不一定是濃溶液。不飽和溶液不一定是稀溶液【概述】(1)固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量。在相同溫度下，同一物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比是一個常數(shù)值=s:100:s:100。實施例4在特定溫度下，特定物質(zhì)ng溶解在mg水中，并且溶液剛剛達到飽和。在此溫度下，該物質(zhì)的溶解度為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _答案100牛/米分辨率溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)100克，因此該物質(zhì)在溫度下的溶解度=100牛頓/米.因此，答案是：100牛頓/米.摘要溶解度=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量)100克(必須選擇飽和溶液)。實施例5下圖顯示了固體物質(zhì)A和B的溶解度曲線.(1)在_ _ _ _ _ _時，兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)在T2溫度下，將質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)(甲和乙)溶于水中，制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為33，360甲和乙(填入“+”或“=”)。(3)要將物質(zhì)甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法是正確的_ _ _ _ _ _ _ _ _(填寫序號，下同)。A.溶劑的質(zhì)量必須變

11、得更小B.溶質(zhì)的質(zhì)量可能不會改變C.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須變大D.解決方案的質(zhì)量必須提高E.飽和溶液也能溶解其他物質(zhì)回答(1)t1；(2)；(3)BE分析當(dāng)兩條曲線交點對應(yīng)的溫度為t1時，A和B的溶解度相等；在t2時，甲的溶解度大于乙，飽和溶液是通過加入等質(zhì)量的水制備的。甲所需的水質(zhì)較少，得到的飽和溶液的質(zhì)量為甲和乙；當(dāng)溶液A由不飽和變?yōu)轱柡蜁r，可以加入溶質(zhì)A，恒溫蒸發(fā)，降溫，使溶劑的質(zhì)量變大、不變或變小。溶質(zhì)的質(zhì)量可能變大或不變；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能變大或不變，溶液的質(zhì)量可能變小、不變或變大。飽和溶液也能溶解其他物質(zhì)，所以B和E是正確的。概述 (1)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)用溶解度表示，w=s/(s 1

12、00)；(2)冷卻后，晶體從飽和溶液中析出，溶質(zhì)減少，但溶劑保持不變，這可基于溶劑方程；(3)當(dāng)飽和溶液升溫時，溶液不再飽和，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)保持不變；(4)當(dāng)向飽和溶液中加入水時，溶液不再是飽和的，方程關(guān)系可以根據(jù)恒定溶質(zhì)來表示。實施例6在20下，將3gA物質(zhì)溶解在50g水中以制成飽和溶液，這表明該物質(zhì)是()A.可溶性物質(zhì)b .可溶性物質(zhì)c .微溶性物質(zhì)d .不溶性物質(zhì)回答乙【摘要】絕對不溶性物質(zhì)不存在。習(xí)慣上稱不溶性物質(zhì)為“不溶性”。溶解度/克(20)0.010.011110 10溶解度分類不能解決的微溶可溶的可溶的例如氯化銀、碳酸鈣氫氧化鈣氯化鉀3硝酸鉀、氯化鈉首先，選擇題：1.當(dāng)60的硝

13、酸鉀飽和溶液冷卻到10時，晶體沉淀(晶體中沒有水)，下列量不變()A.硝酸鉀的溶解度B.溶液質(zhì)量分數(shù)C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D.溶液中溶劑的質(zhì)量在2.20時，將四種純物質(zhì)甲、乙、丙、丁各取20克，放入四個燒杯中，每個燒杯中含有50克水。完全解散后，情況如下：物質(zhì)甲基乙基丙基丁基未溶解固體的質(zhì)量/g4.2209.2以下說法是正確的()A.獲得的溶液必須是飽和溶液B.溶液D中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必須最大C.物質(zhì)在20下溶解度的關(guān)系是d a b CD.所得溶液的質(zhì)量關(guān)系為：c b a d3.右圖顯示了甲和乙的溶解度曲線。以下陳述不正確()A.在t1和t3時，a和b的溶解度相等b在t1和t3之間，b的溶解度大于

14、a。c、將甲、乙的飽和溶液從t3降至t1，沉淀出等質(zhì)量的甲、乙D.將t2時接近飽和的硼溶液變成飽和溶液可以通過加熱或冷卻來完成4.溶解度曲線C.可以采用升溫的方法將B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液D.在T2溫度下，甲和乙的溶解度相同5.固體物質(zhì)W在水和乙醇中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。以下說法是錯誤的()A.物質(zhì)w可以溶解在水和乙醇中B.在t1時，物質(zhì)w在水中的溶解度為毫克C.在T2溫度下，w物質(zhì)在水中的溶解度與在乙醇中的溶解度相同d .將物質(zhì)w的飽和水溶液在t1加熱至T2以沉淀晶體6.喝了“可口可樂”后，經(jīng)常會打嗝，因為()A.“可口可樂”可以稀釋你體內(nèi)的溶液并釋放二氧化碳B.“可口可樂

15、”可以增加你體內(nèi)的熱量，增加溶解的二氧化碳的溶解度并使其沉淀C.你體內(nèi)的熱量降低了溶解在可口可樂中的二氧化碳的溶解度，并使其沉淀出來D.“可口可樂”會與你體內(nèi)的某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳7.下圖顯示了固體物質(zhì)甲和乙在水中的溶解度曲線。以下說法是錯誤的()A.物質(zhì)a的溶解度隨著溫度的升高而增加B.在t1時，a和b的溶解度相等C.在t2時，n點代表物質(zhì)a的不飽和溶液。在t1時，100克b物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為25克8.該圖顯示了物質(zhì)A的溶解度曲線.m和n這兩點分別代表物質(zhì)a的兩種溶液.在以下實踐中，是()無法實現(xiàn)M和n之間的相互轉(zhuǎn)換A.從n到m:首先添加適量的固體a到n，然后降低溫度B.先將氮冷卻，然后加入適量的固體甲C.從m到n:首先，m被