九年級化學(xué)下冊第九單元溶液綜合檢測新版新人教版

1、第9單元溶液單元的檢測一、單選題(共二十題合訂四十分)1 .在加了水的燒杯中加入以下任意一種物質(zhì)制成溶液的過程中溫度下降a .氫氧化鈉b .氯化鈉c .濃硫酸d .硝酸銨2 .在室溫下，將5.6g氧化鈣投入94.4g水中，充分?jǐn)嚢?，靜置一段時間后，恢復(fù)到原來的溫度(不引起水分蒸發(fā))，參照右圖，對于得到的溶液，下述記述中正確的是()a .溶質(zhì)的質(zhì)量最高為7 .4gB .溶液的質(zhì)量為100gc .溶液為不飽和溶液d .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不足5.6%3 .下圖為甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 在t2下加入100 g水的燒杯中依次加入w g甲和w g乙(即使兩種物質(zhì)溶解也不會相互影響)，充分?jǐn)嚢琛?把混合物

2、的溫度降低到t1。 以下說法正確的是()a .甲物質(zhì)的溶解度隨溫度上升而減少b .溫度下降到t1時，可以得到甲、乙的飽和溶液c .溫度下降到t1時，甲、乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，得到甲、乙的不飽和溶液D.t2時，甲物質(zhì)的溶液為飽和溶液，乙物質(zhì)的溶液為不飽和溶液4 .將下列物質(zhì)加入水中，充分振動后變成無色溶液的是()a .植物油b .面粉c .高錳酸鉀d .醇5 .如圖所示，是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線A.t時a物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.t時b物質(zhì)飽和溶液降溫后也飽和C.B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響更大，D.A物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)大下面的說法正確的是()a .均勻穩(wěn)定的液體必須是溶液b .

3、飽和溶液必須是濃溶液c .汽油清洗油污是乳化現(xiàn)象d .濃H2SO4稀釋后，溶液溫度上升圖為NaCl、MgSO4的溶解度曲線僅在a.t1下，NaCl和MgSO4的溶解度相等B.t2t3、MgSO4的溶解度隨著溫度上升而增大C.MgSO4的飽和溶液在t1時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.t2下的MgSO4飽和溶液降溫至t1時結(jié)晶析出8 .以下記述錯誤的是()a .蔗糖溶解的過程是蔗糖分子在水分子的作用下均勻分散的過程b .攪拌和升溫加快溶解是為了加快分子的運動速度c .用汽油清洗衣服上的油污，利用乳化作用d .在室溫下接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量的硝酸鉀固體后，成為硝酸鉀飽和溶液9 .有學(xué)生對以下知識點用水

4、滅火的原理進行了整理總結(jié)：降低可燃物的著火點蛋白質(zhì)、油脂和糖類是人體代謝中能夠釋放能量的3種必需營養(yǎng)素在“去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)”的實驗中，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)許多固體時， 停止加熱防毒面具的原理是利用活性炭的強吸附性洗滌劑之所以能去除油污，是因為洗滌劑能溶解油污日常生活中的合金、合成纖維和合成橡膠都是合成材料，實驗室電解水、生成氫和氧的質(zhì)量比為21。 正確的組合是()A.B.C.D.10 .下面的說法正確的是()a .將植物油和水混合，得到了溶液b .洗凈加工之所以用于洗碗，是因為洗凈加工會溶化餐具上的油c .打開啤酒瓶蓋出現(xiàn)氣泡是因為氣體的溶解度隨著壓力的減少而減少d .制備溶液時，攪拌可以增大溶

5、質(zhì)的溶解度11 .下列物質(zhì)溶于水后，可形成無色溶液()a .高錳酸鉀b .蔗糖c .植物油d .小麥粉12 .將乳化原理用于以下用途的是()a .用汽油去除衣服上的油污b .用鹽酸去除水垢c .用酒精調(diào)制碘酒d .用洗凈精除去餐具上的油污13 .為了快速溶解蔗糖，小明根據(jù)生活經(jīng)驗和學(xué)到的知識采取了以下做法。 其中不加快蔗糖溶解速度的是()。a .粉末b .用熱水溶解c .用筷子多攪拌d .水14 .下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。 以下說明中錯誤的是()a .如果氯化銨的溶解度隨著溫度上升而上升B.30，則氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等c .將60的硫酸鈉飽和溶液降溫至40，有結(jié)晶析出d15 .

6、甲、乙兩種固形物的溶解度曲線如圖所示a .甲物質(zhì)的溶解度為60g在B.t下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等c .提高溫度后，不飽和的甲基溶液變成飽和溶液D.t乙物質(zhì)的飽和溶液降低到20時，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大16 .在實驗室中制備溶質(zhì)質(zhì)量百分率15%的氯化鈉溶液50g，以下說明中有誤()a .實驗的順序為修正計算、稱量、稱量、溶解、裝瓶保管b .玻璃棒在溶解過程中的作用是為了加快氯化鈉的溶解速度而進行攪拌c .將制備的氯化鈉溶液放入剛用蒸餾水潤洗的試劑瓶中，貼上標(biāo)簽d .量取水時，用規(guī)格50mL的量筒稱量蒸餾水42.5mL17 .蔗糖水是溶液，原因是()a .由兩種物質(zhì)組成的b .無色透明的液

7、體c .即使加熱到沸騰，d .蔗糖分子也不分解，均勻地分散在水中18 .甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示在A.t1下，甲基飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙基飽和溶液在B.t2下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為30%在C.t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D.t2時，相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別升溫到t3，變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，因此甲的質(zhì)量必須大于乙19.(2016漳州)甲、乙兩種固形物的溶解度曲線如圖所示，以下說法正確()a .甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度b .兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度上升而增大C.t1時，在100g水中加入60g甲，充分溶解，得到160g溶液d .甲

8、、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，析出結(jié)晶的質(zhì)量：甲一定比乙小20 .將200克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l0%的蔗糖溶液稀釋成5%，加水質(zhì)量為()a.20gb.100gc.180gd.200g克二、填空問題(共五題合訂十七分)21 .蔗糖溶液中的溶質(zhì)是碘酒中的溶劑。圖為甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答(1)在1)t1時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為甲_乙(填寫“”“=”)。(2)t1時，將50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，得到的溶液為_溶液(填充“飽和”或“不飽和”)，使溫度上升到tth(3)t2時，有接近飽和的甲溶液，可以用_的方法(寫)制成飽和溶液。23 .在a、b兩燒杯中加入10

9、0克水，分別加入不同質(zhì)量的同種固體物甲，用玻璃棒攪拌充分溶解的現(xiàn)象如圖所示24.A、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，按圖回答問題(1)溫度為時，a和c物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按從小到大的順序為_ _ _ _ _ (填寫字母序號)；(3)在3)t2下，向100g水中分別加入50g、b物質(zhì)，不能形成飽和溶液的是_ _ _ _ _ (填寫字母符號)，為了達到飽和狀態(tài)，還需要向溶液中加入25 .從右圖可以得到甲、乙兩種物質(zhì)溶解度的一些信息(1)在1)t2下，在50mL的水中加入甲物質(zhì)18g，充分溶解時，得到溶液_ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (選擇填充)(2)甲物質(zhì)中混有少量乙的情況下，可以用(3)兩條曲線的交點a表示：(4)你能獲得的信息之一是：三、實驗研究問題(修訂2題合訂10分)下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a和c的溶解度曲線在p點相交。 按圖回答以下問題。點的意思是什么？(2)t2時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按從大到小的順序排列的是：(3)濃的a溶液中混有少量的b物質(zhì)，得到a物質(zhì)用的方法(4)在4)t2下向50 g水中加入30g的a物質(zhì)，一邊攪拌一邊充分溶解，形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27、圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)點的意思。(2)將接近飽和的甲基溶

11、液變成飽和溶液，可以采用(寫一個)方法。 甲溶液中含有少量乙時，可以采用(3)t2時，將30g甲物質(zhì)加入50g水的燒酒中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _ _ _ (精確到0.1 )。 燒杯內(nèi)的物質(zhì)升溫到t3時(不考慮水的蒸發(fā))，在溶液中變化的是 I .溶質(zhì)的質(zhì)量ii .溶劑的質(zhì)量iii .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(4)在t3下，在含有50 g水的甲和乙的飽和溶液中，分別加入mg甲和mg乙，升溫至t3，甲完全溶解，乙還有殘留，因此m的質(zhì)量范圍為四、綜合性問題(共三題合訂十一分)實驗室使用配置的質(zhì)量百分率6%的氯化鈉溶液(密度約1.04g/cm3)，配制質(zhì)量百分率3%的氯化鈉溶液50g(1)調(diào)制步驟為修正

12、算法、_ _ _ _ _ _ _ _、混煉。(2)6%氯化鈉溶液_mL.(結(jié)果取整數(shù))(3)某同學(xué)稱量6%氯化鈉溶液的體積時，如果低看讀數(shù)，實際調(diào)制溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量百分率就會變成29 .在a、b、c、d四個燒杯中分別加入質(zhì)量相等的同種溶劑，加入4個燒杯中的溶質(zhì)，并且固體溶質(zhì)的質(zhì)量依次減少(溫度相同)，充分溶解，(如圖所示)回答了以下各個問題(填充編號)。(1)_中加入的必定是飽和溶液。(2)_中加入的可能是飽和溶液。(3)_中加入的是不飽和溶液。(4)固體溶質(zhì)如果是硝酸鉀的話，加熱加入了一定飽和溶液的燒杯，隨著溫度的上升，先變成不飽和溶液的是喜歡探究的聰先生做了家庭小實驗：將一部分裝有雪碧(碳

13、酸飲料)的飲料瓶瓶蓋插入長吸管，將吸管的另一端放入少量裝有澄清水的杯子，將飲料瓶放入裝有NaOH固體的容器，在容器內(nèi)緩慢放入一定量的水請回答：(1)杯子中的現(xiàn)象是，其反應(yīng)方式是(2)說明： NaOH固體溶解時為熱，CO2的溶解度為溫度回答分析部一、單選問題1 .【回答】d物質(zhì)溶解于水分是兩個過程，擴散到水中的過程吸收熱，與水分子結(jié)合形成水合分子的過程放出熱，吸收熱大于放出熱就吸熱，吸收熱小于放出熱就放出熱，相等就不放出熱。b .氯化鈉溶于水溶液的溫度幾乎沒有變化，所以是錯誤的c .濃硫酸溶于水釋放熱量，溶液溫度上升，故出錯d .硝酸銨在水中溶解并吸收熱，溶液溫度下降，因此是正確的所以我選d【分

14、析】從物質(zhì)溶于水后的散熱和吸熱現(xiàn)象出發(fā)，從物質(zhì)溶于水的全過程進行分析2 .【回答】d【分析】將5.6g氧化鈣投入水94.4g中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以修正氫氧化鈣7.4的生成，但是在這么多的氫氧化鈣都不能溶解的室溫下，100克水只能溶解0.15克氫氧化鈣a、溶質(zhì)質(zhì)量最高7.4g，說錯了。 室溫時，100克水只能溶解0.15氫氧化鈣，因此a是錯誤的b .溶液的質(zhì)量為100g，說法不對。 因為氫氧化鈣7.4稍微溶解，所以b錯了c .溶液是不飽和溶液，說法不對。 因為氫氧化鈣過大，溶液飽和，所以c錯了d .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不足5.6%，說法正確。 室溫時，水100克只能溶解氫氧化鈣0.15，

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，因此d是正確的所以我選d掌握溶解度曲線定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，學(xué)會了利用溶解度和溶解度的關(guān)系處理問題3 .【回答】c根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度根據(jù)溫度而變化的情況，確定升溫或降溫時的飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換.由a .兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度上升而增大，因此a是錯誤的b、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而減少，因此b是錯誤的在c.t1下，甲和乙的溶解度相等，大于w克，如果將溶液降低到t1，甲是不飽和溶液，但乙由飽和溶液變成不飽和溶液，在降溫過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以c是正確的在d.t2下，乙的溶解度為w克，甲的溶解度比w克大，因此在t2下，在裝有100g水的燒杯中加入wg甲和wg乙，甲形成不飽和溶液，乙正好形成飽和溶液，因此d是錯誤的。所以選擇c。4 .【回答】d【分析】本主題調(diào)查了溶液的概念、組成及其特征。 一種或多種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中