九年級化學全冊 7.2.2 常見的酸和堿教案 （新版）滬教版

1、常見的酸和堿課題7.2.2常見的酸和堿（第2課時）教學時間教學目標1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)及用途，會寫有關的化學方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。教學重點熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)及用途，會寫有關的化學方程式。教學難點熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)及用途，會寫有關的化學方程式。教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 實驗儀器教學過程：【創(chuàng)設情景】【明確目標】一、回顧、預習與交流【舊知回顧】：1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時要注意什么？3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么？4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

2、分數(shù)如何變化？【新知導學】：1、酸的溶液一般顯 性，PH值 7，是因為酸的溶液中都有共同的離子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時 。2、酸能活潑的金屬單質(zhì)作用生成氫氣。 Fe+ HCl ；Al+ H2SO4 3、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水Fe2O3+ HCl 4、酸能某些碳酸鹽反應生成二氧化碳CaCO3+ HCl 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研討與點拔活動一、探究稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應分組實驗：在培養(yǎng)皿中倒入少許稀鹽酸或稀硫酸，放入鎂條、鋅粒、銅絲，觀察現(xiàn)象。討論：1、哪種金屬能從酸溶液中置換出氫，哪些不能，能置換出酸中氫的

3、金屬，反應劇烈程度有什么差異？ 2、相同條件下，金屬單質(zhì)的活動性越強，其與酸溶液反應越劇烈。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的活動性強弱順序如何？背誦：P42，金屬活動性順序每兩人一組背誦給對方聽書寫下列化學方程式：Zn+ HCl Zn+ H2SO4 Fe+ H2SO4 ； Mg+ HCl Mg+ H2SO4 ； Al+ HCl 總結(jié)：1、含有金屬離子（包括NH4+）且含有酸根離子（包括Cl-）的化合物叫鹽2、活動性較強的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸） + 活動二、稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應分組實驗：1、在試管中放入生銹鐵釘，倒入稀鹽酸觀察鐵釘和溶液的變化。 2、在試管中放入氧化銅，倒入稀鹽酸加熱，觀察

4、試管中的變化。稀酸與下列物質(zhì)反應現(xiàn) 象化學方程式氧化鐵氧化銅思考：金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應？猜想： ，實驗驗證： 結(jié)論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + 應用：工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。按照要求寫出下列方程式鹽酸與氧化鋅反應 ；硫酸與氧化鋁反應 活動三、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應1.實驗室制取二氧化碳的反應原料： 原理： 如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗與驗滿的方法？2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應？猜想： ，演示實驗：用碳酸鈉與稀硫酸檢驗3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、總結(jié)、反思與提升（總結(jié)）1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學性質(zhì)？2.稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？（反思）1.酸有許多共同的性質(zhì)的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質(zhì)？2.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納酸類物質(zhì)嗎？（提升）5、拓展：觀看老師演示實驗：.鹽酸與硝酸銀溶液反應現(xiàn)