九年級化學(xué)全冊 第7章 復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用（三）物質(zhì)共存教案 （新版）滬教版

1、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(三)課題復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用(三)上課時(shí)間教育目標(biāo)1 .能很好地判斷物質(zhì)的共存和離子的共存2 .進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的條件3、可以簡單推測的問題教育重點(diǎn)物質(zhì)共存和離子共存教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)共存和離子共存教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)討論作了比較總結(jié)教育媒體電子白板教程過程：【創(chuàng)設(shè)方案】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)和交流1 .發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：(1)、反應(yīng)物：一般必須在水中可溶(反應(yīng)物有例外)(2)、產(chǎn)物：產(chǎn)生：、2 .復(fù)習(xí)常見堿、鹽的溶解性3 .物質(zhì)特征(1)有色固體黑色：單體、黑色氧化物、紅色：單體、紅褐色的氧化物藍(lán)色沉淀： 紅褐色沉淀：紫黑、紅磷色(2)有色溶液：藍(lán)色、淺綠色、黃色(3)無色氣體：

2、(4)有刺激性氣味的氣體，4 .化學(xué)最多地殼中含量最多的金屬元素是最一般的金屬是密度最小的氣體相對分子量最小的氧化物是最常見的有機(jī)物5 .物質(zhì)的用途(1)改良酸性土壤的物質(zhì)，(2)配置農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)： (3)胃酸的主要成分：(4)常用調(diào)味料： (5)發(fā)酵粉的主要成分：6、常見的幾個(gè)變化的判斷：白色沉淀中不溶于稀硝酸和酸的物質(zhì)，(關(guān)于這兩種物質(zhì))藍(lán)色沉淀：紅褐色沉淀：沉淀可溶于酸，釋放出氣體(CO2) :二、合作、討論和訂貨活動(dòng)一、物質(zhì)共存例1、以下各組物質(zhì)在溶液中能夠大量共存的是()a、NaNO3、Na2CO3、NaCl B、Ca(OH)2、K2CO3、NaNO3c、NaOH、(NH4)2

3、CO3、HCl D、BaCl2、Na2SO4、NaOH【例2】以下各組的物質(zhì)在pH=1的溶液中可以大量共存，得到無色透明溶液的是()甲、乙二醇二、乙二醇三、乙二醇三、丙二醇二、丙三醇二、乙二醇四、丙三醇三c、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl【練習(xí)1】鑒定了某無色溶液，4名受試者對該溶液的組成得出了不同的結(jié)論，其中正確的可能是()a、Na2CO3、NaCl、HCl B、NaOH、KCl、Ba(NO3)2c、火箭3、火箭、火箭3 d、H2SO4、火箭3、火箭3【練習(xí)2】以下各組物質(zhì)在pH=14的無色溶液中能夠大量共存的原因是()。a

4、、美國3、美國、韓國3 b、美國、北朝鮮、北朝鮮3c、CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D、KNO3、H2SO4、NaCl活動(dòng)二、離子共存例3、以下各組離子中，能夠大量共存的是()a、h、SO2 4、ohba2b、k、Mg2、NO3、ohc、Na、h、NO3、CO2 3 D、Na、k、h、SO2 4例4，一個(gè)學(xué)校的化學(xué)課外活動(dòng)小組將一些可溶性化合物溶于水，調(diào)制成甲、乙兩溶液，含有h、Ag、k、Ba2、OH-、CI-、NO3-、CO32-8種離子【練習(xí)3】無色透明的酸性溶液中可以大量共存的離子的組合是()。(A)NH4、A13、SO42-、NO3- (B)K、Na、OH-、C1-(C)K、M

5、g2、CO3-、SO42- (D)Ca2、Na、HCO3-、OH-【練習(xí)4】以下各組的離子在溶液中可以共存的是：()日本nano3- AgCl-b.k日本nano3- cl-c.ba2cl-so42-KD.ca 2日本naco 32-cl -【在練習(xí)pH=1的無色溶液中可以大量共存的離子群是()。A.NH4、Ca2、Cl-、Mg2 B. K、Ba2、OH-、NO3-C.Mg2、Cu2、Cl-、SO42- D. Na、Cl-、Ba2、SO42-活動(dòng)3、估計(jì)問題1 .從物質(zhì)特征開始(色味)2.化學(xué)最開始3、物質(zhì)用途4、判斷一些常見變化：有固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一

6、種或多種形成，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到了以下結(jié)論。(1)將該固體粉末加入水中得到白色沉淀，上層溶液為無色。 (2)該白色沉淀部分溶解于稀硝酸，且有氣體釋放。結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該粉末中必須含有_，可能不含有?！揪毩?xí)6】A是白色不易溶于水的鈣鹽，由3種元素組成，其式量為100。高溫?zé)剖宜甆a2CO3溶液aa乙c無色溶液d(1)用化學(xué)式表示： a，b(2)導(dǎo)出a和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：三、總結(jié)、反思和提高(1)H不能與、共存；(2)不能與2)Cl-共存不能與3)CO32-、共存。不能與4)OH-、共存。(5)Ba2不能共存(6) Ca2不能共存(7) SO42-不能共存(8)Ag不能共存(10)Fe3不能共存(11)Cu2不能共存溶液中