九年級化學(xué)全冊 第六章《溶液現(xiàn)象》物質(zhì)的溶解性教學(xué)案5（新版）滬教版

1、物質(zhì)的溶解性班級 姓名 教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識固體物質(zhì)的溶解性的影響因素，了解不同的因素的具體的影響情況2、知道利用物質(zhì)的影響因素改變物質(zhì)的溶解性3、認(rèn)識飽和溶液和不飽和溶液，學(xué)會判定飽和溶液的方法，把握飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法練習(xí)內(nèi)容：1.下列物質(zhì)的溶解性，隨溫度升高而減少的是( ) A食鹽B熟石灰C硝酸鈉D硫酸銅2.下列生活中的現(xiàn)象，與物質(zhì)溶解性無關(guān)的是（）A揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一層白膜C燒開水時，沸騰前有大量氣泡 D熱糖水冷卻后底部有糖的結(jié)晶塊析出3.某飽和溶液加水稀釋后，發(fā)生了改變的量是( )A溶質(zhì)質(zhì)量B溶液質(zhì)量 C溶解度D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.在一定溫度下

2、，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校荷邷囟冉档蜏囟仍黾酉跛徕洔p少硝酸鉀增加溶劑蒸發(fā)水，其中正確的是( )AB CD5.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 ( ) A.濃溶液 B.稀溶液 C.不能溶解任何物質(zhì)的溶液 D.不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)的溶液6.制汽水時，為了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( )A降低壓強B降低壓強并升高溫度C升高溫度D增大壓強并降低溫度7.可證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是( )A蒸發(fā)掉1 g水，有少量固體析出 B降低溫度，有少量固體析出C加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D加入少量水，沒有固體析出8.20 g飽和食鹽水中加入5 g食鹽，

3、保持溫度不變，這時食鹽水的質(zhì)量將( )A增加5 gB為25 gC為20 gD無法確定9.20時，將一瓶KNO3飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份，向一份溶液中加入該物質(zhì)的晶體得到甲溶液，將另一份溶液加熱至60得到乙溶液，下列有關(guān)說法正確的是( )A甲乙兩份溶液都仍是飽和溶液B甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，乙溶液不變C乙溶液的質(zhì)量減少 D甲乙溶液溶質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等10.下列關(guān)于飽和溶液的說法中，錯誤的是 A.在溫度不變時，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體 B.改變條件可以使不飽和溶液變成飽和溶液 C.室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D.在溫度升高時，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)

4、11.在一個大蘿卜上挖個坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 A.是飽和溶液 B.是不飽和溶液 C.氯化鈉溶解性變強 D.氯化鈉解性變?nèi)?12.下列關(guān)于海水曬鹽的原理分析正確的是 ( ) A利用陽光照射使海水升溫得到食鹽 B利用機械動力攪拌得到食鹽 C利用陽光和風(fēng)力將水分蒸發(fā)得到食鹽 D利用海水在陽光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽13.給飽和澄清石灰水加熱，以下敘述不正確的是 ( ) A溶液由澄清變渾濁 B氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大 C溶液仍為飽和溶液 D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小14.電解水時，常在水中加入少量硫酸以

5、增強水的導(dǎo)電性。若用9%的硫酸50g通直流電進行電解水的試驗，過一段時間后，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%。則被電解水的質(zhì)量為 ( ) A10g B7g C5g D3g 15.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列說法正確 （ ）A A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)Bt1時,兩種物質(zhì)的溶解度都為agCt1時，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同Dt2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于B的飽和溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16. a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( ) At1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是bac Bt2時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶

6、 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% Ct2時，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1， 析出晶體最多的是a D將t1時c的飽和溶液升溫到t2，變?yōu)椴伙柡腿芤?7.現(xiàn)將粗鹽提純，并用制得的精鹽配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是( ) A蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸于后停止加熱 B配制該溶液需要氯化鈉8g，水42g C粗鹽溶解和過濾操作時，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟18. 用“不變”、“增加”、“減少”填空：有一飽和KNO3溶液（1）在一定溫度下，向其中加少量KNO3后，溶液質(zhì)量 。（2）向其中加水，則溶質(zhì)的

7、質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 。（3）若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。19已知：在20時蔗糖的溶解度為204g，則在20時，將100g蔗糖投入到50g水中，得到是 溶液，蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，若投入120g蔗糖，則得到是 溶液，蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。20.溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。 如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線。20時，甲溶解度_（填“”、“”或“”）乙溶解度。40時，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的飽和溶液。20時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體，并升溫至50。請?zhí)畋?。燒杯中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化甲乙

8、固體逐漸減少至全部溶解丙 氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律。I打開可樂瓶，溢出大量氣體，由此可見，壓強越小，CO2的溶解度越小。若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一種方法是_。不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強的變化如圖2所示圖中t1對應(yīng)的溫度40，則t2對應(yīng)的溫度_（填序號）。a大于40 b小于40 c無法確定21.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答如下問題： 圖中B點的意義：表示該物質(zhì)在t3時，每100g溶劑和S1 g 溶質(zhì)形成不飽和溶液。A點的意義： 此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 。 將t1時的該物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，該溶液的溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)會 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

9、當(dāng)溫度降低時，A點變動后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來比較 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 若使M點的溶液變成A點溶液，可以采取的措施是 若使M點的溶液變成B點溶液，可以采取的措施是 現(xiàn)有該物質(zhì)和少量氯化鈉的固體混合物，則提純該物質(zhì)的操作步驟是 22.如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，在恒溫條件下向燒杯中分別加入下列物質(zhì)（懸掛物不參加反應(yīng)），說明彈簧測力計讀數(shù)的變化情況（填“變大”、“變小”或“不變”）： (1)如果加入氯化鈉晶體，彈簧測力計讀數(shù)_。 (2)如果加入蒸餾水，彈簧測力計讀數(shù)_。 (3)如果加入硝酸鉀晶體，彈簧測力計讀數(shù)_。23.下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度

10、：(1) 現(xiàn)有含123g KNO3與17.9g NaCl的混合物，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）。向混合物中加入適量水，加熱溶解；繼續(xù)加熱溶液至100并恒溫蒸發(fā)濃縮；將溶液降溫至10，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥。 A步驟中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留_g水； B步驟中，最多可得到KNO3晶體_g； C根據(jù)上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟： 加熱溶解蒸發(fā)濃縮_過濾洗滌干燥； D洗滌時，應(yīng)選用少量_（填“熱水”或“冷水”），其目的是_；(2) 除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量