第三單元　人類對原子結(jié)構(gòu)的認識.pptx

1、現(xiàn)在我們都知道原子是由原子核、核外電子構(gòu)成的，而在以前因諸多因素的限制，科學家們對原子結(jié)構(gòu)的認識是很有限的，他們在實驗研究基礎上經(jīng)過幾代甚至是幾十代人的努力才逐步揭露原子結(jié)構(gòu)的奧秘。認識幾位對原子結(jié)構(gòu)的研究有杰出貢獻的科學家。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,最早在公元前五世紀，古希臘哲學家德謨克利特提出古代原子學說，他認為萬物都是由間斷的，不可分的微粒即原子構(gòu)成的。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,19世紀初，英國科學家道爾頓總結(jié)前人的觀點提出了近代原子學說。 主要觀點：所有物質(zhì)由不可再分的原子構(gòu)成；原子非常??；原子不能被創(chuàng)造也不能被毀滅；在化學反應中，原子不能被分割，僅僅是重新排列；原子在化學變化中保持本性不變。

2、 道爾頓模型-原子的實心球體模型。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,19世紀的后期，英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中還存在電子，認識到原子是有更小得微粒構(gòu)成的， 1904年提出了形象的“葡萄干面包式”或“棗糕模型”。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1911年，英國物理學家盧瑟福做了著名的粒子散射實驗。提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型：原子是有原子核和核外電子構(gòu)成，原子核點正電荷，位于原子重心，電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動，就像行星饒?zhí)栆粯印１R瑟福的原子核式模型當時可謂是權(quán)威，他被稱為近代原子核物理學之父。,盧瑟福的核式模型在當時可謂是權(quán)威，解釋了當時幾乎所有的問題，可惜好景不長，隨著電磁理論的發(fā)展，盧瑟福的核式模型

3、受到了極大的挑戰(zhàn)，很多問題不斷出現(xiàn)。很多科學家開始試圖找出新的理論來解決。玻爾就是他的學生之一。玻爾雖然師從于盧瑟福，但是他敢于質(zhì)疑，他被稱為量子力學之父。,原子結(jié)構(gòu)模型的演變,1913年丹麥物理學家玻爾在研究原子光譜時引入量子論觀點，大膽地提出新的軌道式原子結(jié)構(gòu)模型：原子核外，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，每個軌道都具有一個確定的能量值，核外電子在這些軌道上運動既不放出能量，也不吸收能量。這個關于電子分層的概念至今我們?nèi)匀皇褂谩?原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史,一 原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷史 1.道爾頓原子模型 2.湯姆生原子模型 3.盧瑟福原子模型 4.玻爾原子模型,原子結(jié)構(gòu)示意圖,二 原子結(jié)構(gòu)示意圖

4、 根據(jù)玻爾的原子軌道，可用原子結(jié)構(gòu) 示意圖簡單表示它們的核外電子排布。 圈表示原子核；圈內(nèi)數(shù)字是質(zhì)子數(shù) “+”表示質(zhì)子帶正電（不能漏掉）；弧線表示電子層； 電子層由內(nèi)向外依次又叫K、L、M、 層內(nèi)電子能量依次升高。,核外電子排布規(guī)律,三 核外電子排布規(guī)律 畫稀有氣體元素He、Ne、Ar、Kr、Xe等元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)核外電子排布有何規(guī)律呢？,電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排在能量逐漸升高的電子層。即先排K層，排滿K層再排L層，排滿L層再排M層，依此類推（能量最低原理） 每層最多只能容納2n2 個電子 最外層最多只能容納8個電子（K層為最外層時不能超過2個） 次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個） 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì),四 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 化學反應的本質(zhì)是物質(zhì)由不穩(wěn)定轉(zhuǎn)向穩(wěn)定。 （1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外電子層為8個電子（K層時為2） （2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子易失去或得到電子轉(zhuǎn)化成最外電子層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（只有一個電子層時為2）。,原子的組成,五 原子的組成 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N 原子的符號表示方法,原子的組成,元素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的總稱 如C-12、C-13、