酸和堿的復(fù)習(xí).ppt

1、酸堿進(jìn)修班，單元復(fù)習(xí)：石山初級(jí)中學(xué)第十單元酸堿，謝少生，3。掌握酸、堿、酸堿中和反應(yīng)的普遍性及其應(yīng)用4。掌握溶液酸堿度的表達(dá)和測(cè)定，1。掌握鹽酸和硫酸的理化性質(zhì)。掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的理化性質(zhì)，復(fù)習(xí)目標(biāo)：聯(lián)想游戲：猜提示2:我是酸，提示1:我是無(wú)色溶液，提示3:我是易揮發(fā)的，提示4:我在胃液中，我是：鹽酸，無(wú)色粘稠油狀液體，無(wú)嗅，無(wú)刺激性，無(wú)明顯現(xiàn)象，瓶口附近有白霧，不易揮發(fā)，無(wú)色液體，普通酸，吸水。酸的化學(xué)性質(zhì)(一般性):1 .酸能與指示劑反應(yīng)，變紅，不變色，并能在水溶液中離解h；2.酸性活性金屬，2hclmgcl2h2，2hclzncl2h2，H2SO4 znso4h2，2hclfefe

2、cl2h2。H2SO4 Fe FeSO4H2，注意：在h之前有活性的金屬可以代替鹽酸和硫酸中的氫，鹽氫，2。酸的化學(xué)性質(zhì)。酸的一些金屬氧化物(堿性氧化物)，6 HCl Fe2O3 2fecl33h2o，3 H2SO 4 Fe2O 3(SO4)33 H2O，2 HCl CuO CuCl2H2O，H2SO4 CuO CuSO4H2O，鹽水，2。酸的化學(xué)性質(zhì)。酸堿，注意：酸和堿之間形成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。氯化鈉H2O，2n2so4 2h2o，鹽水，氯化鈣2h2o。中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧離子結(jié)合形成水。2。酸的化學(xué)性質(zhì)。酸式鹽，實(shí)驗(yàn)室大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。在蘇打灰中加

3、入稀鹽酸2鹽酸CaCO3=氯化鈣H2O CO2，2鹽酸Na2CO3=2氯化鈉H2O CO2，新酸和新鹽，硝酸銀鹽酸=氯化銀硝酸，鹽酸，銅，CO2，氯化鈉，F(xiàn)e2O3，鐵，銅，CO2，硫酸，氯化鈉，銅，氫氧化鈉，硫酸，CO2，氯化鈉，碳酸鈣，硫酸，氯化鈉，銅，CO2，硫酸，入口，出口，羔羊選擇哪種方法防止綿羊進(jìn)入狼的口？找出誰(shuí)是其他道路上的狼。即找出能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，提示2:我是堿，提示1:我是白色粉末，提示3:我微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，提示4:我俗稱熟石灰和熟石灰，我是氫氧化鈣。猜猜我是誰(shuí)。普通堿，(金屬離子氫)，堿的化學(xué)性質(zhì)(一般性)，1。堿能與指示劑反應(yīng)，變成藍(lán)色和紅色，堿能

4、分解同樣的OH，2。一些非金屬氧化物(酸性氧化物)堿性鹽水。堿酸鹽水。堿的化學(xué)性質(zhì)。2氫氧化鈉CO2=Na2CO3H2O，2氫氧化鈉SO2=Na2SO3H2O，4。新堿鹽和新堿鹽(條件：1。所有反應(yīng)物都是可溶的；2.一定有沉淀或氣體或水。)，黃色溶液逐漸變淺，導(dǎo)致紅棕色沉淀。藍(lán)色溶液逐漸變淺，形成藍(lán)色沉淀。三氯化鐵氫氧化鈉=鐵(氫)3 3氯化鈉，硫酸銅氫氧化鈉=銅(氫)2 2氯化鈉，4。堿、Fe2O3、氫氧化鈉、氯化鈉、銅、二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉、鹽酸、銅、氯化鈉、氫氧化鈉、銅、Fe2O3、羔羊之路在哪里？5。溶液的酸堿度、酸度、中性和堿性增強(qiáng)。圖3-12-1，產(chǎn)生白色沉淀，H2SO4氯化

5、鋇=硫酸鋇2HCl。為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)?jiān)趯?shí)驗(yàn)前選擇至少兩種不同物質(zhì)類型的試劑。，實(shí)驗(yàn)方案，方案1。在試管中取樣2ml，在試管中取樣2ml，在試管中取樣2ml，步驟2(選擇試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)，稀硫酸或鹽酸，氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，氯化鈣或氯化鋇溶液，(重慶，2010) 21(6分)總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。小明用圖1總結(jié)了氫氧化鈉的四種化學(xué)性質(zhì)(即氫氧化鈉能與四種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))(1)。為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無(wú)色酚酞試液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變色。(2)肖明用微觀示意圖(圖2)解釋了反應(yīng)，并用化學(xué)反應(yīng)方程表示：從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒(méi)有微顆粒發(fā)生變

6、化。(3)為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，您選擇的物質(zhì)是。當(dāng)研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，一組學(xué)生想要證明稀H2SO4與NaOH溶液混合后，它仍然是無(wú)色的溶液，但是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)估。方案1:用稀硫酸和氫氧化鈉溶液(20)混合前后測(cè)量酸堿度。測(cè)量氫氧化鈉溶液的ph值，該值為7(“大于”、“等于”或“小于”是可選的)。在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，混合均勻后測(cè)量其酸堿度，小于7。結(jié)論：稀硫酸和氫氧化鈉溶液之間存在化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)度。中和反應(yīng)及其應(yīng)用，大于，H2SO4，方案2:首先向氫氧化鈉溶液中加入無(wú)色酚酞，然后向其中加入稀硫酸，并觀察。結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。上述兩個(gè)方案的設(shè)計(jì)思想的相同點(diǎn)是通過(guò)測(cè)量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _來(lái)確定兩種溶液混合后是否有化學(xué)變化。為了進(jìn)一步獲得稀H2SO4和氫氧化鈉溶液確實(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，也可以基于中和反應(yīng)是(可選的“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱變化”)的。反應(yīng)前后溶液的酸堿度由紅色變?yōu)闊o(wú)色。放熱，4。酸堿鹽水。酸性金屬氧化物鹽水。酸(一些)鹽新的酸新的鹽，1。酸和指示劑作用：使紫石蕊溶液變紅，使無(wú)色酚酞溶液不變色。酸性活