（試題 試卷 真題）第18講《鹽酸硫酸》 復習課件

1、第 18 講,鹽酸,硫酸,1認識常見酸的主要性質和用途。 2知道酸的腐蝕性。 3會稀釋常見的酸溶液。,1酸具有酸的通性的原因是(,)。,A酸都能電離出 H C酸中都含有氫元素,B酸都含有酸根 D酸中都含有氧元素,2將下列反應方程式補充完整(未配平的要配平)： (1)MgHCl=_； (2)FeH2SO4=_； (3)NaOHHCl=_； (4)Ca(OH)2H2SO4=_；,A,Mg2HCl=MgCl2H2,FeH2SO4=FeSO4H2,NaOHHCl=NaClH2O,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,(5)NaOHH2SO4=_； (6)Al(OH)3HCl=_； (7)CaC

2、O3HCl=_； (8)Na2CO3HCl=_； (9)BaCl2H2SO4=_； (10)AgNO3HCl=_。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,BaCl2H2SO4=BaSO42HCl,AgNO3HCl=AgClHNO3,3化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成 果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題：,(1)寫出指定儀器的名稱：A_；E_。,酒精燈,量筒,(2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_； 稀釋濃硫酸的正確操

3、作是_ _若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應 立即_，然后涂上 3%5%的碳酸氫鈉溶液。請寫 出 碳 酸 氫 鈉 溶 液 與 硫 酸 反 應 的 化 學 方 程 式 ： _。,玻璃棒,將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中， 并不斷用玻璃棒攪拌,用大量水沖洗,2NaHCO3 H2SO4=Na2SO42H2O2CO2,一、鹽酸的物理性質及濃硫酸的特殊性,1鹽酸的物理性質,白霧,揮發(fā),HCl,純凈的鹽酸屬于_物；打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋，有 _產生，說明濃鹽酸具有_性，故用濃鹽酸制備的 氣體不純凈，常含有_。,混合,2濃硫酸的特殊性 (1)濃硫酸具有_性，可作_等氣體的干燥,劑，但不能干燥如 NH3 等堿性氣體。,

4、O2、H2、CO2,(2)濃硫酸具有強烈的腐蝕性；能使木材、紙張等變黑，具 有 _ 性。若不慎濃硫酸沾到皮膚上，處理方法是用,_，再涂 3%_溶液。,碳酸氫鈉,(3)稀釋方法：將_沿器壁慢慢注入_中，并用_ 不斷攪拌。切不可_，因為水的密度比 濃硫酸_，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱量會使水立即沸 騰，使硫酸四處飛濺，造成危險。,吸水,脫水,大量水沖洗,濃硫酸,水,玻璃棒,將水倒入濃硫酸中,小,二、稀鹽酸和稀硫酸的化學性質 1與指示劑反應 稀鹽酸和稀硫酸能使紫色石蕊變_色，_使無,色酚酞變色。,不能,紅,2與活潑金屬反應 酸活潑金屬_，屬于_反應,(填基本反應類型)。,氣泡,淺綠,(1)鐵片投

5、入稀鹽酸中的現象：有_產生，銀白色固體 逐 漸 溶 解 ， 溶 液 由 無 色 變 成 _ 色 。 化 學 方 程 式 為 ：,_。,溶解,(2)鋁片投入稀硫酸中的現象：有_產生，銀白色固體 逐 漸 _ 。 化 學 方 程 式 為 _,鹽,H2,置換,Fe2HCl=FeCl2H2,氣泡,2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2。,3與金屬氧化物反應 酸 金 屬 氧 化 物 _ _ ， 屬 于,_反應(填基本反應類型)。,水,復分解,(1)鐵銹溶于稀鹽酸的現象：紅棕色鐵銹溶解，溶液由無色,變成_,色。化學方程式為：_,(2)氧化銅粉末溶于稀硫酸的現象：黑色固體溶解，溶液由 無色變成_色

6、，化學方程式為：_。,鹽,黃,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,藍,CuOH2SO4=CuSO4H2O,4與堿反應,水,復分解,中和,酸堿_，屬于_反應 (填基本反應類型)，又叫做_反應。 (1)內服含 Al(OH)3 的藥物可治療_癥，化學方程式 為：_。 (2) 中和 硫酸 廠的廢 水常 用_ ，化 學方 程式為 ： _。,鹽,胃酸過多,3HClAl(OH)3=AlCl33H2O,熟石灰,H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O,5與鹽反應 酸鹽_，屬于_反應,(填基本反應類型),新鹽,復分解,(1)AgNO3 溶液滴入稀鹽酸中，生成不溶于稀硝酸的_色沉 淀，化學方程式為：_。

7、 (2)BaCl2 溶液滴入稀硫酸中，生成不溶于稀硝酸的_色 沉淀，化學方程式為：_。,新酸,白,HClAgNO3=AgClHNO3,白,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,考點,酸的主要化學性質,【重點歸納】,【例題】(2012 年廣東佛山)調味劑的主要作用是補充、增強 或增加食品的味道。食醋是一種能增強食品酸味的調味劑，主要 成分為醋酸(CH3COOH)，與我們生活密切相關。根據所學知識 回答：,(1)食醋能作酸味的調味劑，是因為醋酸在水溶液中能解離,出 CH3COO和_(填離子符號)。,(2) 食 醋 的 酸 味 能 促 進 人 胃 酸 的 分 泌 ， 胃 酸 的 成 分 是,_(

8、填化學式)。,H,HCl,(3)食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與_(填,化學式)反應。,(4)若 NaOH 溶液濺到皮膚上，應用水沖洗后，再用食醋清,洗。清洗過程中發(fā)生反應的化學方程式為: _。,(5)生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的 CH3CH2OH 在 酶的作用下能與空氣中的 O2 反應得到醋酸和另一種液體。已知 在用酒制取食醋過程中，質量增加了 16 kg，則所得食醋中的醋 酸的質量為_kg。,CaCO3,CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O,30,考點,酸的主要性質,1(2012 年廣東廣州)儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化,鈉的容器上都應張貼的圖標是(,)。,解析

9、：濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉都具有腐蝕性。 答案：D,2(2011 年廣東梅州)下列變化過程中吸收熱量的是(,)。,A,A硝酸銨固體溶于水 C鎂與鹽酸反應,B濃硫酸溶于水 D生石灰與水反應,3(2010 年廣東肇慶)實驗測得人體內一些液體的 pH 如下，,)。,其中酸性最強的是( A唾液 6.67.1 C汗液 6.67.6,B胃液 0.91.5 D血漿 7.357.45,B,4(2011年廣東清遠)下列物質投入鹽酸溶液中，沒有CuCl2,)。,生成的是( ACu,BCuO,CCu(OH)2,DCuCO3,解析：考查酸的性質，酸能與活潑金屬(Cu 是不活潑金屬)、 金屬氧化物、堿、鹽等發(fā)生化學反應

10、。 答案：A,5(2010 年廣東佛山)四位學生在一起討論剛學習的某種物,質，請根據他們的討論判斷該物質是(,)。,AH2O CNaOH,BH2SO4 DCaO,B,6(2012 年廣東廣州)實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶 液，回答下列問題。 (1)向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的 現象是_，反應的化學方程 式是：_。 (2)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說 明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是_。 (3) 理 論 上 溶 解 3.2 g 三 氧 化 二 鐵 ， 需 要 36.5% 的 鹽 酸,_g。,紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,H,12,7(2011 年廣東)下圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔 法世界，魅力化學”，請回答： (1)溶液 X 是_(填“