課題1質(zhì)量守恒定律.ppt

1、等于,大于,小于,制定計劃,課前練習： 1.化學反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 2.化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化？,原子的重新組合,第五單元,課題1 質(zhì)量守恒定律,學習目標 1通過實驗的測定，使學生能正確理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能利用質(zhì)量守恒定律解釋一些實際生活中簡單的化學問題。 2 初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。 3通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學態(tài)度。 重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。 難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。,一、自主預(yù)習 1 。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律對 有意義，而對 無意義（填“物理變化”或“化學變

2、化”）。,2.從宏觀和微觀看質(zhì)量守恒定律，可將化學反應(yīng)過程歸納為“六個不變，兩個一定改變，兩個可能改變”,不變 宏觀 不變 不變 六個不變 不變 微觀 不變 不變 化學反應(yīng)過程 改變 兩個一定改變 改變 可能改變 兩個可能改變 可能改變,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,化學變化,物理變化,元素種類,元素質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量,原子種類,原子數(shù)目,原子質(zhì)量,分子種類,物質(zhì)種類,分子數(shù)目,元素化合價,想一想,物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？,提出問題,課題1 質(zhì)量守恒定律,玻璃管,注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球

3、的變化情況； 3、化學反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。,白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定,細沙,劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總和,現(xiàn)象：,天平仍保持平衡。,m（P） m（O2） m（P2O5）,=,鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前 后質(zhì)量總和的測定,活動與探究,方案 2,鐵釘放入 硫酸銅溶液,活動與探究,討論和交流,實驗現(xiàn)象：,反應(yīng)原理：,結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和,鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出， 溶液由藍色變成淺綠色。,m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu),天平平衡,質(zhì)量守恒定律(見書P91）,參加化學反應(yīng) 的各物質(zhì)的

4、質(zhì)量總和,生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點,1、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！ 2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。 3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量,化學反應(yīng),為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？,試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。,想一想：,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學反應(yīng)

5、前后，分子種類變了嗎？ 化學反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？ 化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？,H2O H2 + O2,通電,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,結(jié)論：,質(zhì)量守恒的微觀原因：,原子種類沒變。,原子個數(shù)沒有增減。,原子質(zhì)量沒有變化。,是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應(yīng)呢？,實驗現(xiàn)象：,固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；,反應(yīng)原理：,解釋和討論,天平指針向右傾斜（變輕）,天平平衡情況：,討論與交流,思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？,發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，

6、生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生,思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？,天平？,7.表達與交流,1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？,之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。,如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。,小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。,活 動 與 探 究,小結(jié)：,在化學反應(yīng)中有六不變、兩改變、兩個可能改變,化學反應(yīng)前后分子的數(shù)目,兩個可能改變,化學反應(yīng)前后元素的化合價,1、下列

7、現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變,D,2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。,用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象,一、考查理解質(zhì)量守恒 3(2011瀘州)在右圖的裝置中，當兩種溶液發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的原因是_，反應(yīng)的化學方程式為_。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認為對裝置的改進措施是_。,質(zhì)量守恒定律應(yīng)用,反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出,Na2CO3H2SO4Na2SO

8、4CO2H2O,把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶瓶口系一個氣球,二、考查原子數(shù)目守恒 4（ 2011眉山）2011年5月初，我市某縣一副長酒后駕車將受到法律追究。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 = 2X + 2CO2+9H2O,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物X，則X的化學式為 （ ） A、Cr2O3 B、CrSO3 C、Cr2(SO4)3 D、Cr2S3,質(zhì)量守恒定律應(yīng)用,C,1.下列說法正確的是（ ） A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)能生成2 L水 B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定

9、律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，3克碳和8克氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是（ ） A.12克 B.11克 C.44克 D.22克,當堂達標,D,B,3.R在氧氣中燃燒的化學方程式為：2R+3O2=2CO2+4H2O，則有關(guān)R的組成敘述正確的是（ ） A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素 4.下列敘述中，錯誤的是（ ） A.化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和是一樣的 B. 化學反應(yīng)前后，元素的種類是一樣的 C. 化學反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)是