原子結(jié)構(gòu)和相對原子量.ppt

1、1.2 原子結(jié)構(gòu)和相對原子量,原子的概念是什么？,原子：化學(xué)變化中最小的微粒。,相對質(zhì)量：與126C質(zhì)量的1/12相比較所得數(shù)值的近似值,1/1836,1.007,1.008,構(gòu)成原子微粒數(shù)之間關(guān)系：,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z） =核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)（A）,=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,1、質(zhì)量數(shù)為39的原子可能是（ ） A. 19個質(zhì)子，20個中子，19個電子 B. 19個質(zhì)子，21個中子，18個電子 C. 20個質(zhì)子，19個中子，18個電子 D. 20個質(zhì)子，20個中子，20個電子,2、某元素R原子質(zhì)量數(shù)為A，而Rn-核外共有x個電子，則該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A. A-x B. A

2、+n-x C. A-n-x D. A+n+x,A,B,小結(jié),原子組成 構(gòu)成原子微粒數(shù)之間關(guān)系,二、同位素,1、元素：,定義：,我們把具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子總稱為元素,可見元素的種類由_決定。,人類已經(jīng)找到一百多種元素，人們已經(jīng)某種方法編成一個表格即元素周期表。,思考：人們在自然界發(fā)現(xiàn)了一個奇怪的現(xiàn)象：同一種元素里的原子結(jié)構(gòu)有些不同，例如：,2、同位素：,定義：,質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱為同位素,3、常見同位素：,（1） 11H 21H 31H,H,D,T,名稱： 氕 氘 氚,形成的水： H2O D2O T2O,式量：,單質(zhì)： H2 D2 T2,式量：,符號：,中子數(shù)：,

3、8 10 12,18 20 22,2 4 6,（2） 126 C 13 6C 14 6C,(3) 168O 188 O,(4) 3517Cl 3717Cl,(5) 23592U 23892U 23492U,活動：計算上述同位素的中子數(shù),小結(jié)：,元素的種類由_決定,原子的種類由_決定,思考：人類發(fā)現(xiàn)一百多種元素，即發(fā)現(xiàn)一百多種原子，這句話對嗎？為什么？,4、幾點說明：,（1）自然界大多數(shù)元素都有同位素,（2）天然存在的同位素，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子百分率（即豐度）一般不變。,例如：,Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%,HCl、NaCl中：3517Cl占75%

4、，3717Cl占25%,（3）同位素之間物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。,它們形成的化合物性質(zhì)也幾乎相同。,例如：H2 D2 T2 D2O T2O H2O,5、分類：,穩(wěn)定同位素,放射性同位素,約300多種,天然,人工,約1500種以上,6、同位素的應(yīng)用：,(1) 126C,相對原子質(zhì)量標準。,146C,考古,（2）21H 31H,制造氫彈,（3）利用23592U做原子彈或核反應(yīng)堆原料。,（4）利用Co-60的射線治療癌癥,（5）利用放射性同位素給金屬制品探傷,（6）同位素標記法-研究反應(yīng)歷程。,7、同素異形體：,定義：,同種元素組成的不同單質(zhì),例如：,金剛石、石墨,紅磷、白磷,氧氣、臭氧

5、,練習(xí)：下列各組描述中，屬于同一種物質(zhì)的是_，屬于同位素的是_，屬于同素異形體的是_,A、生石灰、CaO B、D 、T C、O2、O3 D、D2O、T2O E、H2、D2,1、下列各組微粒屬于同位素的是（ ） A. O2與O3 B. H2與O2 C. 168O與188O D. 1H218O與2H216O,C,2、下列敘述中，正確的是（ ） A. 40K原子和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等 B. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同 C. H2和D2互為同位素 D. 某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物,A,相對原子質(zhì)量,以一個碳126C原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟碳-12

6、原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。,碳-12的質(zhì)量是1.99310-23g,思考：既然一種元素里可能含有同位素，那么這些同位素的相對原子質(zhì)量與我們平時所使用的原子量有何關(guān)系呢？,三、元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量。,思考：氯元素在自然界只含有兩種同位素，它們的質(zhì)量數(shù)、相對質(zhì)量、原子的百分含量見下表：,氯元素的相對原子質(zhì)量=,氯元素的近似相對原子質(zhì)量=,天然同位素的原子量豐度,=34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453,天然同位素的質(zhì)量數(shù)豐度,=35 75.77%+37 24.23=35.485,平常使用的原子量就是元素的近似原子量。,練習(xí)；,

7、試回答下列問題：,（1）34.969是表示_,(2)35.453是表示_,（3）35是_,(4)35.485是_,（5）24.23%是表示_,（6）列出求算35.453的算式_,（7）列出求算35.485的算式_,練習(xí)：,1、元素E只有兩種天然同位素，其中103E豐度為20%，則另一種原子105E豐度=_，元素E的近似相對原子質(zhì)量為_。,2、硼元素有兩種同位素，分別為10B、11B，已知硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則10B的原子百分含量為_，那么10B的質(zhì)量百分數(shù)比上述值_（填“大”“小”或“相等”）,根據(jù)左側(cè)數(shù)據(jù)試計算一個水分子的質(zhì)量和10g水中水分子的個數(shù)。,解：水分子式為H2O，所以： 一個水分子質(zhì)量 1.67410-242 + 2.65610-23 = 29.9110-23 g 則10g水中水分子個數(shù)為 10 29.9110-23 = 3.3431022,我們用3919A表示元素A的一個原子，請回答： （1）元素A的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)和