2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物 第4講 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物課件.ppt

1、第4講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物,1.知道銅及其重要化合物的性質(zhì)。 2.了解合金的概念及重要應(yīng)用。 3.了解常見金屬的活動(dòng)順序及金屬冶煉的一般方法。 4.了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源開發(fā)利用的作用。,重難點(diǎn)：銅及其重要化合物的主要性質(zhì)。,【考綱要求】,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,銅及其化合物,1單質(zhì)銅,(1)物理性質(zhì)：,色固體，具有良好的延展性、導(dǎo) 性和導(dǎo) 性。,(2)化學(xué)性質(zhì),紫紅,熱,電,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,銅及其化合物,綠色,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,銅及其化合物,2氧化銅和氧化亞銅,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,銅及其化合物,3.氫氧化銅,(1)物理性質(zhì)：,色 溶于水的固體。,(2)化學(xué)性質(zhì)

2、及應(yīng)用,4CuSO45H2O,CuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬。無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍(lán)色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗(yàn)依據(jù)。,藍(lán),不,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應(yīng)用廣泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，思考下列問題 (1)波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？ (2)波爾多液能殺菌的可能原因是什么？,答案 不能。原因是鐵能置換波爾多液中的Cu2，降低殺菌能力。,答案 CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。,【遞進(jìn)題組】,題組一,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1,2,3,4,5,1下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判

3、斷都正確的是 (),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一銅及其化合物的性質(zhì),題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一銅及其化合物的性質(zhì),題組一,題組二,1,2,3,4,5,答案 D,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,B,題組一銅及其化合物的性質(zhì),電化學(xué)腐蝕過程實(shí)質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子，有電子的轉(zhuǎn)移，屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯(cuò)。,解析錫青銅是合金，合金的熔點(diǎn)比任何一種純金屬的熔點(diǎn)低，一般合金的硬度比任何一種純金屬的硬度大，可判斷A錯(cuò)；,由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，B正確；,潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕，C不正確；,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,選擇銅

4、做貨幣是因?yàn)殂~的熔點(diǎn)比較低，,容易冶煉鑄造成型；銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕,題組一,題組二,1,2,3,4,5,題組一銅及其化合物的性質(zhì),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,題組二,1,2,3,4,5,題組一銅及其化合物的性質(zhì),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二銅及其化合物的制取,硫酸、硫酸銨,Cu2S,Cu2O和Cu2S,形成酸雨,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二銅及其化合物的制取,(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：_ _ _ _ _。,粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反

5、應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2進(jìn)入溶液中，Cu2e= Cu2；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)， Cu22e=Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的,解析(2)Cu2O、Cu2S的Cu由1價(jià)被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2S的S由2價(jià)被氧化為4價(jià)，作還原劑。,(3)處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化學(xué)品。,電解池中，,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二銅及其化合物的制取,5某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為,(1)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的

6、混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是_。 a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化 c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化,ab,解析(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。,題組一,題組二,1,2,3,4,5,(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_。 (3)有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個(gè)環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是_。 ACuO比Cu(OH)2顆粒

7、粗大，更易于過濾從溶液中分離 BCu(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解 C干態(tài)下分解Cu(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步 分解生成Cu2O D過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二銅及其化合物的制取,耗酸少；無污染性氣體SO2產(chǎn)生,D,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,銅的冶煉,1粗煉,2電解精煉,電解時(shí)，以CuSO4作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,合金的概念及其重要應(yīng)用,1合金,(1)概念：,合金是指 熔合而成的具有 的物質(zhì)。,(2)性能：,合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性

8、能。,熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的 ； 硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的 。,2常見金屬材料,兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬),金屬特性,低,大,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,合金的概念及其重要應(yīng)用,(1)重要的黑色金屬材料鋼,鋼是用量最大、用途最廣的合金。,低碳鋼,中碳鋼,高碳鋼,合金鋼,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,合金的概念及其重要應(yīng)用,(2)幾種有色金屬材料,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,【遞進(jìn)題組】,題組一,題組二,1,2,3,4,5,1鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄 等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是 () A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度

9、高,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,B,題組一合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用,解析合金材料在日常生活中使用很廣泛，鋁鎂合金在家居裝潢中經(jīng)常會(huì)用到。鋁鎂合金強(qiáng)度高，制成的門窗、防護(hù)欄等堅(jiān)硬牢固；密度小，同體積時(shí)比較輕，方便運(yùn)輸、搬運(yùn)；不容易生銹，制成的裝潢材料經(jīng)久耐用；只有導(dǎo)電性好與這方面的用途無關(guān)。,題組一,題組二,1,2,3,4,5,2鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是 () A用來做保險(xiǎn)絲 B用于制造航天飛機(jī) C用來制造人造骨 D用于

10、家庭裝修，做鈦合金裝飾門,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,A,題組一合金的性能特點(diǎn)及應(yīng)用,由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；,解析由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B正確；,由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，因此可用來制造人造骨，C正確；,題組一,題組二,1,2,3,4,5,只有A錯(cuò)誤，由于其熔點(diǎn)高，不適合做保險(xiǎn)絲。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,B,題組二有關(guān)合金成分的分析,3北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70 mm，厚6 mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合

11、金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤() A硫酸銅溶液 B稀硝酸C鹽酸 D硝酸銀溶液,解析當(dāng)金牌是純金時(shí)遇到稀硝酸不溶解；當(dāng)金牌是金銀合金時(shí)遇到稀硝酸會(huì)部分溶解；當(dāng)金牌是黃銅時(shí)遇到稀硝酸會(huì)全部溶解。,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二有關(guān)合金成分的分析,4某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,下列說法中不正確的是() A合金的熔點(diǎn)比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu) 良的金屬特性 B銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體可能全為NO C操作是過濾，操作是洗滌，操作應(yīng)是烘干

12、D根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),解析解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)沒有告訴硝酸的濃度，與硝酸反應(yīng)放出的 氣體中可能含有NO2；(2)W g固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl，由此確定三步操作。,D,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二有關(guān)合金成分的分析,5某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： (1)取樣品a g，稱取時(shí)使用的儀器名稱為_。 (2)將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有_；濾渣中含有_；在溶解過濾時(shí)使用的主要儀器有_ _。 (3)往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的化學(xué)方程

13、式 _ _。,托盤天平,題組一,題組二,1,2,3,4,5,燒杯、玻璃棒、,漏斗、鐵架臺(tái),知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二有關(guān)合金成分的分析,(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。 (5)計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。 (6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；若第(4)步中的沉淀灼燒不充分，會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_。,偏低,偏高,題組一,題組二,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1.定性分析型,形成合金的各種成分

14、的特殊化學(xué)性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)(例如鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體等性質(zhì)不變)，一般是將合金酸溶或堿溶，根據(jù)反應(yīng)中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷成分。此類試題常以流程的形式呈現(xiàn)，解答的關(guān)鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,2定量分析型,定量測(cè)定合金的成分常用量氣或沉淀兩種方法。,(1)定量集氣法,定量集氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶解時(shí)所產(chǎn)生的氣體的量，應(yīng)用化學(xué)方程式或關(guān)系式來判斷合金的組成。其原理的關(guān)鍵點(diǎn)是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反應(yīng)能產(chǎn)生氣體)，其操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)有：保

15、證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。,(2)沉淀法,沉淀法測(cè)定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時(shí)，涉及到的基本實(shí)驗(yàn)操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)；沉淀(重點(diǎn)是沉淀試劑的選擇)；過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測(cè)定結(jié)果的誤差分析)。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,金屬礦物的開發(fā)和利用,1金屬在自然界中存在的形態(tài),除了 、 等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以 的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金屬元素都顯 化合價(jià)。,2金屬冶煉的實(shí)質(zhì),使金屬化合物中的金屬離子 電子被 為金屬單質(zhì)的過程：Mnne=M。,3金屬冶煉的一般步驟,金,鉑,化合物,正,得,還原,知識(shí)梳理題型構(gòu)

16、建,金屬礦物的開發(fā)和利用,弱,不易,容易,較差,C,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,金屬礦物的開發(fā)和利用,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,1能否用電解AlCl3和MgO的方法冶煉Al、Mg?,答案不能。因?yàn)锳lCl3是共價(jià)化合物，熔融時(shí)無法電離出自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點(diǎn)太高，熔融會(huì)消耗大量電能，成本較高。,2鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對(duì)鋁的使用比鐵、銅晚得多？,答案鋁的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，難于冶煉，古代人們的技術(shù)條件達(dá)不到，不能冶煉鋁，故鋁的發(fā)現(xiàn)和大量使用比鐵、銅晚得多。,3鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問題： (1)是

17、否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)？,答案否，判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生，應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,(2)在鋁熱反應(yīng)中，鎂條、KClO3的作用是_。,引燃作用,(3)做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意哪些事項(xiàng)？,答案要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定 要用水潤濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。 蒸發(fā)皿中的細(xì)紗要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融 的液體濺出傷人。 實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。,【遞進(jìn)題組】,題組一,1,2,3,4,5,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一金屬冶煉原理的考查,1下列有關(guān)金屬的工

18、業(yè)制法中正確的() A制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中 的鈦 B煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高 溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物 C制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純 凈的NaCl溶液 D煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為 99.9%的銅,解析A中不能用TiCl4溶液，要用熔融態(tài)的TiCl4；,B,題組一,1,2,3,4,5,題組二,電解NaCl溶液得到NaOH、Cl2和H2；,電解法精煉銅的原料是粗銅。,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,3,4,5,題組二,題組一金屬冶煉原理的考查,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組一,1,2,3,4,5,題組二,題組一金屬冶煉原理的考查,答案 D,知識(shí)梳

19、理題型構(gòu)建,題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查,加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃,Fe,題組一,1,2,3,4,5,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查,(2)中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 (3)中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_ _。 (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c(Mg2)為_，c(Fe2)為_。,Fe2H=Fe2H2；Fe2Fe3=3Fe2,0.67 molL1,2.3 molL1,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；MgO2HCl=MgCl2H2O,題組一,1,2,3,4,5,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及

20、定量考查,題組一,1,2,3,4,5,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查,題組一,1,2,3,4,5,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查,4某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：,(1)該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理：_(填“合理”或“不合理”)。 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的

21、實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_，反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_(填序號(hào))。 A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液,合理,NaOH溶液,B,題組一,1,2,3,4,5,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查,解析(1)這種解釋是合理的，它體現(xiàn)了鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)之一放熱較多，并且結(jié)合了表格中提供的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。,(3)鐵鋁熔融物在一定條件下與濃硫酸或稀硝酸反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，而且消耗兩種酸的量又多；熔融物中鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案為B。,題組一,1,2,3,4,5,題組二,知識(shí)梳理題型構(gòu)建,題

22、組二對(duì)鋁熱反應(yīng)的定性及定量考查,5用鋁熱反應(yīng)還原下列物質(zhì)，制得金屬各1 mol時(shí)，消耗鋁最少的是() AMnO2 BCr2O3 CV2O5 DFe3O4,D,題組一,1,2,3,4,5,題組二,探究高考明確考向,1,2,【考題訓(xùn)練】,3,4,探究高考明確考向,解析CaO能吸收水蒸氣且與H2O反應(yīng)，所以會(huì)析出CuSO4晶體。,1,2,3,4,探究高考明確考向,1,2,3,4,解析有的非金屬材料也能導(dǎo)電，如石墨。,探究高考明確考向,C,1,2,3,4,探究高考明確考向,Au、Pt,1,2,3,4,探究高考明確考向,將Fe2氧化為Fe3,加熱脫水,不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染,Fe3、Al3,1,2,3

23、,4,探究高考明確考向,所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO4)3 雜質(zhì),甲,乙,C,1,2,3,4,探究高考明確考向,1,2,3,4,探究高考明確考向,1,2,3,4,探究高考明確考向,吸收HCl氣體,aedb,檢查氣密性,1,2,3,4,探究高考明確考向,裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余 物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量),將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收,防止產(chǎn)生倒吸,3,偏低,1,2,3,4,探究高考明確考向,1,2,3,4,探究高考明確考向,1,2,3,4,本講內(nèi)容結(jié)束 請(qǐng)完成練出高分,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1

24、3,14,15,練出高分,B,解析鋼是鐵碳合金，其硬度大于純鐵，但熔點(diǎn)低于純鐵。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,C,解析堿金屬從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低；第三周期的金屬元素從左到右硬度逐漸增大；明礬凈水是除去水中的懸浮顆粒和雜質(zhì)，使水澄清，但不能殺菌消毒。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,D,解析A項(xiàng)不銹鋼都含有C等非金屬元素；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,流通硬幣材質(zhì)是合金，明代還沒有鋁制品，B、C錯(cuò)；,D項(xiàng)一般來說合金熔點(diǎn)比其成分金屬低，硬度、強(qiáng)度比

25、其成分金屬大。,練出高分,B,解析制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法；,制備單質(zhì)Cu用熱還原法。,練出高分,C,解析C項(xiàng)中Cl2具有強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,D,C項(xiàng)CuCl2水解生成的鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干CuCl2溶液得不到無水CuCl2固體。,解析A項(xiàng)反應(yīng)后應(yīng)將反應(yīng)后液體倒入盛水的燒杯中；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,B項(xiàng)應(yīng)將銅絲在

26、空氣中加熱到紅熱后伸入盛裝氯氣的集氣瓶中；,方案需收集氣體，并需要將其轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不如方案稱固體質(zhì)量方便，D正確。,練出高分,B,解析銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，均只有Al參加反應(yīng)，因此A正確；,若A、B均選用稀HNO3，則兩種金屬均可反應(yīng)，方案中無固體剩余，B錯(cuò)誤；,當(dāng)B選用濃HNO3時(shí)，鋁鈍化生成氧化膜，所測(cè)鋁的質(zhì)量偏大，則銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,右下圖是三種稀酸對(duì)FeCr合金隨Cr含量 變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是 () A稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B稀硝酸和鐵

27、反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe6HNO3(稀) =Fe(NO3)33NO23H2O CCr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃 度最大，所以對(duì)FeCr合金的腐蝕性最強(qiáng) D隨著Cr含量增加，稀硝酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性減弱,練出高分,D,8(2010安徽理綜，12),解析根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對(duì)FeCr合金的腐蝕性不同，當(dāng)w(Cr)較小時(shí)，稀硝酸對(duì)其腐蝕性最強(qiáng)，A不正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO而不是NO2，B錯(cuò)；,三種酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯(cuò)；,根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確

28、。,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,A圖1中產(chǎn)物a、b的化學(xué)式分別為Cu2O和CuO B圖1整個(gè)過程中共生成0.26 g H2O C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量的關(guān)系曲線是曲線A D圖2中繪制錯(cuò)誤的曲線共2條,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,答案 D,練出高分,C,解析兩種金屬若形成合金，一種金屬的熔點(diǎn)不能超過另一種金屬的沸點(diǎn)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,akjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)l,

29、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g 水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_g，化學(xué)式為_；(銅的相對(duì)原子質(zhì)量按63.5計(jì)算) (2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行并請(qǐng)說明理由：_ _ _ _。,CuCO3Cu(OH)2H2O,1.8,可行，根據(jù)反應(yīng),即可計(jì)算出其組成,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,2Fe3Fe=3Fe2， Cu2Fe=CuFe2， 2Au33Fe=2Au3Fe2,鐵屑,稀硫酸,稀硝酸,氫氧化鈉,氫氧化鈉,Fe2H=Fe2H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,練出高分,寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ 。 (3)鐵紅的化學(xué)式為_；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅_；氧化銅_。,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,用作紅色顏料,用作制造銅鹽的原料,