電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子.ppt

1、8.4 電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子,強(qiáng)/弱電解質(zhì)溶于溶劑中后完全/部分解離(電離)成離子而形成電解質(zhì)溶液。,電解質(zhì)溶液中，正、負(fù)離子共存并且相互吸引而不能自由地單獨(dú)存在，故而需考慮正、負(fù)離子相互作用和相互影響的平均值。,當(dāng)溶液很稀，可看作是理想溶液，則：,電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子,非電解質(zhì)化學(xué)勢(shì)表示式,電解質(zhì)化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式,強(qiáng)電解質(zhì)溶解后全部變成離子,為簡(jiǎn)單起見(jiàn)，先考慮1-1價(jià)電解質(zhì)，如HCl,定義：,離子平均活度（mean activity of ions）,離子平均活度因子（mean activity factor of ions）,離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molalit

2、y of ions）,對(duì)任意價(jià)型電解質(zhì),定義：,離子平均活度（mean activity of ions）,離子平均活度因子（mean activity factor of ions）,離子平均質(zhì)量摩爾濃度（mean molality of ions）,從電解質(zhì)的 求,對(duì)1-1價(jià)電解質(zhì),對(duì)1-2價(jià)電解質(zhì),的值可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定或用德拜休克爾公式進(jìn)行計(jì)算(公式見(jiàn)下節(jié))。 幾點(diǎn)說(shuō)明： 的值隨著濃度的降低而增加，無(wú)限稀釋時(shí)達(dá)到極限值1； 相同價(jià)型的電解質(zhì)，如NaCl和KCl，在稀溶液中濃度相同時(shí)其的值相近； 對(duì)不同價(jià)型的電解質(zhì)，當(dāng)濃度相同時(shí)，正、負(fù)離子價(jià)數(shù)的乘積越高，偏離1的程度也越大，即與理想溶液的偏差越大。,離子強(qiáng)度,式中 是離子的真實(shí)濃度，若是弱電解質(zhì)，應(yīng)乘上電離度。 的單位與 的單位相同。,從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)看出，影響離子平均活度因子的主要因素是離子的濃度和價(jià)數(shù)，而且價(jià)數(shù)的影響更顯著。,1921年，Lewis提出了離子強(qiáng)度的概念。當(dāng)濃度用質(zhì)量摩爾濃度表示時(shí)，離子強(qiáng)度 等于：,Lewis根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步指出，活度因子與離子強(qiáng)度的關(guān)系在稀溶液的范圍內(nèi)，符