全國(guó)版2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案

1、第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性考試說(shuō)明1了解水的電離、離子積常數(shù)。2了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3了解定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。命題規(guī)律本節(jié)內(nèi)容是高考命題的重點(diǎn)與熱點(diǎn)，主要考點(diǎn)有四個(gè)：一是影響水電離平衡的因素及Kw的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的判斷及pH的計(jì)算；三是滴定原理的應(yīng)用及定量研究的計(jì)算；四是結(jié)合滴定曲線(xiàn)判斷滴定過(guò)程中離子濃度的比較及計(jì)算等?？疾樾问接羞x擇題也有填空題?？键c(diǎn)1水的電離1電離方程式水是一種極弱的電解質(zhì)，電離方程式為2H2OH3OOH，簡(jiǎn)寫(xiě)為H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)。(1)室溫下：Kw11014。(2)影響因

2、素：只與溫度有關(guān)，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。(1)任何情況下水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。升高溫度，水的電離程度增大，c(H)增大，pH減小，但仍呈中性。(2)水的離子積常數(shù)適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液。即Kwc(H)c(OH)中的c(H)、c(OH)分別是溶液中H、OH的總濃度，不一定是水電離出的c(H)和c(OH)。(3)水中加酸或堿對(duì)水的電離均有抑制作用，因此，室溫下，若由水電離出的c(H)0，下列敘述正確的是()A向水中加入氫氧

3、化鈉固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，c(OH)增大B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw增大C向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小D將水加熱，Kw增大，c(H)不變答案A解析向水中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，故A正確；硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，則Kw不變，故B錯(cuò)誤；加入CH3COOH固體，溶液中氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；H0，則反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，Kw增大，溶液中氫離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。3如圖表示水中c(H)和c

4、(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A兩條曲線(xiàn)間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線(xiàn)上任意點(diǎn)均有pH7答案D解析根據(jù)水的離子積定義可知A正確；XZ線(xiàn)上任意點(diǎn)都存在c(H)c(OH)，所以M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)，B正確；因?yàn)閳D像顯示T1時(shí)水的離子積小于T2時(shí)水的離子積，而水的電離程度隨溫度升高而增大，C正確；XZ線(xiàn)上只有X點(diǎn)的pH7，D錯(cuò)誤。常溫下水中加入酸、堿后水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的計(jì)算方法任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)總是相等的。常溫下，純水中的c(H)c(OH)107 molL1，而酸、堿的介入

5、能抑制水的電離，使得水電離出的c(H)c(OH)c(OH)，溶液呈酸性，25 時(shí)，pH7。c(H)c(OH)，溶液呈中性，25 時(shí)，pH7。c(H)7。2溶液的pH(1)定義式：pHlg_c(H)。(2)溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系室溫下：(3)pH的測(cè)定用pH試紙測(cè)定把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。pH計(jì)測(cè)定：可精確測(cè)定溶液的pH。3溶液pH值的計(jì)算(1)溶液稀釋的pH計(jì)算(2)混合溶液的pH計(jì)算兩強(qiáng)酸混合后pH的計(jì)算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根據(jù)公式pHlg c(H)求pH。兩強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算由c

6、(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通過(guò)Kw求出混合后c(H)，最后求pH。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后pH的計(jì)算強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合的實(shí)質(zhì)是中和反應(yīng)即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三種情況：若恰好中和，pH7。若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。若剩余堿，先求中和后的c(OH)，再通過(guò)Kw求出c(H)，最后求pH。(1)溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實(shí)質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。(2)pH的取值范圍為014，即只適用于c(H)1 molL1或c(OH)1 molL1的溶液，當(dāng)c(H)或c(OH)1 molL1時(shí)，直接用c

7、(H)或c(OH)表示溶液的酸堿性。(3)也可以用pOH來(lái)表示溶液的酸堿度。pOH是OH濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pOHlg c(OH)。因?yàn)槌叵拢琧(OH)c(H)1014，若兩邊均取負(fù)對(duì)數(shù)得：pHpOH14。(4)酸溶液稀釋時(shí)，pH增大，但無(wú)論稀釋多大倍數(shù)，pH無(wú)限接近于7，卻不會(huì)大于7或等于7。堿溶液稀釋時(shí)，pH減小，但無(wú)論稀釋多大倍數(shù)，pH無(wú)限接近于7，卻不會(huì)小于或等于7。(5)pH試紙使用前不能用蒸餾水濕潤(rùn)，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差；用廣泛pH試紙讀出的pH只能是整數(shù)。【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)25 時(shí)，用pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH等于1.5。()(2)用

8、pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，若用水濕潤(rùn)試紙一定會(huì)引起誤差。()(3)用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2。()(4)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性。()(5)某溶液的c(H)107 molL1，則該溶液呈酸性。()(6)pH6的溶液一定呈酸性，pH7的溶液一定呈中性。()題組一 溶液酸堿性的判斷1已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()ab混合溶液的pH7混合溶液中c(OH)107 molL1混合溶液中，c(H) molL1混合溶液中，c(B)c(A)A B C D

9、答案B解析判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)H濃度和OH濃度的相對(duì)大小。因?yàn)樗帷A的強(qiáng)弱未知，不能依據(jù)ab判斷，錯(cuò)誤；溫度不能確定為25 ，溶液的pH7，c(OH)107 molL1不能判斷溶液呈中性，、錯(cuò)誤；Kwc(H)c(OH)，當(dāng)c(H)c(OH) molL1時(shí)，溶液一定呈中性，正確；根據(jù)電荷守恒c(H)c(B)c(A)c(OH)，當(dāng)c(B)c(A)時(shí)，c(H)c(OH)，溶液一定呈中性，正確。故選B。2判斷下列溶液在常溫下的酸堿性(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合。()(2)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(3)pH3的

10、HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合。()(4)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(5)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(6)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合。()答案(1)中性(2)中性(3)酸性(4)堿性(5)酸性(6)堿性解析(1)兩者混合，恰好生成NaCl溶液，呈中性；(2)兩者混合，恰好完全反應(yīng)生成NaCl溶液，呈中性；(3)兩者混合，HCl過(guò)量，溶液呈酸性；(4)兩者混合，NaOH過(guò)量，溶液呈堿性；(5)兩者混合，CH3COOH過(guò)量，溶液呈酸性；(6)兩者混合，NH3H2O過(guò)量，溶液呈堿性。題組二 溶液pH的計(jì)算

11、3已知：在100 時(shí)，水的離子積Kw11012，下列說(shuō)法正確的是()A0.05 molL1 H2SO4溶液的pH1B0.001 molL1 NaOH溶液的pH11C0.005 molL1 H2SO4溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5，溶液顯酸性D完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要50 mL pH11的NaOH溶液答案A解析0.05 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.05 molL120.1 molL1，則該溶液的pH 1，A正確；0.001 molL1 NaOH溶液中c(OH)0.001 molL1，由于100 時(shí)水的離子積Kw11012

12、，則溶液中c(H)1109 molL1，故溶液的pH9，B錯(cuò)誤；0.005 molL1 H2SO4溶液與0.01 molL1 NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，溶液呈中性，此時(shí)溶液的pH6，C錯(cuò)誤；pH3的H2SO4溶液中c(H)103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O可知，完全中和50 mL pH3的H2SO4溶液，需要0.5 mL pH 11的NaOH溶液，D錯(cuò)誤。4在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液V

13、a L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。答案(1)1013(2)110101解析(1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2O。c(H)V酸c(OH)V堿102Vb1013/1012Va110。根據(jù)中和反應(yīng)HOH=H2Oc(H)Vbc(OH)Va10bVb1013/10aVa1013(ab)10，即VaVb101。溶液pH的計(jì)算方法考點(diǎn)3酸堿中和滴定1實(shí)驗(yàn)原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來(lái)測(cè)

14、定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)的NaOH溶液，待測(cè)的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。2實(shí)驗(yàn)用品(1)儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶。(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管特征和使用要求構(gòu)造：“0”刻度線(xiàn)在上方，尖嘴部分無(wú)刻度。精確度：讀數(shù)可估計(jì)到0.01 mL。洗滌：先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗23次。排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。滴定管的選用酸性、氧化性的試

15、劑用酸式滴定管，因?yàn)樗嵝院脱趸晕镔|(zhì)易腐蝕橡膠。堿性的試劑用堿式滴定管，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無(wú)法打開(kāi)。3實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定準(zhǔn)備“八動(dòng)詞” (2)滴定過(guò)程“三動(dòng)作”(3)終點(diǎn)判斷“兩數(shù)據(jù)”最后一滴：滴入最后一滴，溶液顏色發(fā)生突變。半分鐘：顏色突變后，經(jīng)振蕩半分鐘內(nèi)不復(fù)原，視為滴定終點(diǎn)。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)23次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計(jì)算。4常用酸堿指示劑及變色范圍5常見(jiàn)誤差分析以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差有：(1)恰好中和酸堿恰好完全反應(yīng)滴定終點(diǎn)溶液呈

16、中性。(2)滴定終點(diǎn)是通過(guò)指示劑顏色變化而實(shí)際控制的停止滴定的“點(diǎn)”，滴定終點(diǎn)與恰好中和越吻合，測(cè)定誤差越小。(3)指示劑選擇時(shí)要注意變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。不能用石蕊作指示劑。滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。【基礎(chǔ)辨析】判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般

17、加入23 mL。()(2)中和滴定實(shí)驗(yàn)中，必須用待裝標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。()(3)用0.2000 molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和。()(4)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。()(5)中和滴定時(shí)，眼睛必須注視滴定管中的液面變化。()(6)在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏高。()題組一 中和滴定儀器及指示劑的選擇與使用1用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選

18、出正確選項(xiàng)()答案D解析解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。2實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D解析NaOH溶液和CH3COOH溶

19、液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，比較接近。因此答案為D。題組二 酸堿中和滴定的數(shù)據(jù)處理和誤差分析3準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤(rùn)洗后，方可裝入NaOH溶液，A錯(cuò)誤；在滴定過(guò)程中，溶液的pH會(huì)由小逐漸變

20、大，B正確；用酚酞作指示劑，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)顏色不褪去，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，可停止滴定，C錯(cuò)誤；滴定后，若滴定管尖嘴部分有懸滴，說(shuō)明計(jì)算時(shí)代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，D錯(cuò)誤。4某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號(hào))。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

21、B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_(kāi)mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL，所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案(1)錐形瓶中溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色(2)D(3)0.0026.1026.10(4)26.10 mL，c(NaOH)0.1044 molL1解析在求c(NaOH)和進(jìn)行誤差分析時(shí)應(yīng)依據(jù)公式：c(NaOH)。欲求c(NaOH)，

22、須先求V(HCl)aq，再代入公式；進(jìn)行誤差分析時(shí)，要考慮實(shí)際操作對(duì)V(HCl)aq和V(NaOH)aq的影響，進(jìn)而影響c(NaOH)。(4)先算出耗用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的平均值：26.10 mL(第二次偏差太大，舍去)，c(NaOH)0.1044 molL1。題組三 酸堿中和滴定曲線(xiàn)分析5.常溫下，用pHm的鹽酸滴定20 mL pHn的MOH溶液，且mn14?；旌先芤旱膒H與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()Aa點(diǎn)：c(Cl)c(M)c(OH)c(H)Bb點(diǎn)：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)Cc點(diǎn)：c(H)c(OH)c(MOH)Da點(diǎn)到d點(diǎn)：水電離的c(H)c(OH)先變大，后變小答案D解析mn

23、14，從圖像看出，b點(diǎn)時(shí)，鹽酸體積與MOH溶液體積相等，溶液呈堿性，說(shuō)明混合溶液中MOH過(guò)量，MOH繼續(xù)電離，說(shuō)明MOH是弱堿。a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(M)c(Cl)c(OH)c(H)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中MOH未完全反應(yīng)，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性，c(H)c(OH)，C錯(cuò)誤；在堿溶液中滴加鹽酸，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)堿與酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度最大，然后隨著鹽酸的不斷加入，水的電離受到抑制，則水電離的c(H)c(OH)先變大，后變小，D正確。題組四 滴定原理在定量實(shí)驗(yàn)中的拓展應(yīng)用6為了測(cè)定摩爾鹽(NH4)2SO4FeSO46H2O產(chǎn)品的純

24、度，稱(chēng)取a g樣品溶于水，配制成500 mL溶液，用濃度為c molL1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00 mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗高錳酸鉀溶液體積/mL25.5225.0224.98滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該產(chǎn)品的純度：_(用含字母a、c的式子表示)。上表第一次實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗D該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有

25、部分變質(zhì)，濃度降低答案MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30 s不變色100%BC解析滴定原理為MnO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30 s 不變色。第一次實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，取后兩次實(shí)驗(yàn)的平均值，消耗KMnO4溶液的體積為25.00 mL，根據(jù)關(guān)系式MnO5Fe2得，所取25.00 mL待測(cè)液中n(Fe2)5n(MnO)50.025 Lc molL10.125c mol，則a g產(chǎn)品中n(NH4)2SO4FeSO46H2On(Fe2)0.125c mol2.5c mol，故該產(chǎn)品的純度為1

26、00%100%。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線(xiàn)，讀數(shù)偏小，導(dǎo)致記錄數(shù)據(jù)偏小，A錯(cuò)誤；滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，則讀取的體積偏大，B正確；錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，則消耗的酸性高錳酸鉀溶液偏多，讀取的體積偏大，C正確；三次使用的酸性高錳酸鉀溶液相同，則消耗的體積應(yīng)該相同，D錯(cuò)誤。7莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液，進(jìn)行測(cè)定溶液中Cl的濃度。已知：(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是_(填字母序號(hào))。ANaCl BBaBr2CNa2CrO4剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。答案(1)滴入最后

27、一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成磚紅色沉淀(2)C2AgCrO=Ag2CrO4解析(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag和Cl先反應(yīng)，Cl消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀，由此可知滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化。(2)當(dāng)用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液時(shí)，所選擇的指示劑和Ag反應(yīng)所生成沉淀的溶解度應(yīng)大于A(yíng)gSCN的溶解度，由題給數(shù)據(jù)可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4，但是由于A(yíng)gCl是白色沉淀，所以應(yīng)選擇Na2CrO4為指示劑，這樣在滴定終點(diǎn)時(shí)沉淀的顏色發(fā)生明顯的變化(白色磚紅色)以指示滴定剛好達(dá)到終點(diǎn)，此時(shí)的離子反應(yīng)方程式為2AgCrO=Ag2CrO4。滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析

28、的方法依據(jù)原理c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))V(待測(cè))，所以c(待測(cè))，因c(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，因此只要分析出不正確的操作引起V(標(biāo)準(zhǔn))的變化，即分析出結(jié)果。V(標(biāo)準(zhǔn))變大，則c(待測(cè))偏高；V(標(biāo)準(zhǔn))變小，則c(待測(cè))偏低。1.高考集萃判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)2016江蘇高考如圖表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)。()(2)2015江蘇高考用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH。()(3)2015江蘇高考室溫下pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH7。()(4)全國(guó)卷酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗。()(5)

29、全國(guó)卷酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差。()(6)大綱卷用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)在強(qiáng)酸中滴加入強(qiáng)堿，pH不斷增大，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，溶液中的pH會(huì)發(fā)生突變，正確；(2)測(cè)定pH時(shí)，不能將pH試紙潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤；(3)pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；(4)滴定管使用前，需先用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；(5)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液增多，使實(shí)驗(yàn)誤差增大，錯(cuò)誤；(6)當(dāng)溶液本身呈中性時(shí)，用蒸餾水潤(rùn)濕pH

30、，對(duì)測(cè)量結(jié)果不產(chǎn)生影響，錯(cuò)誤。22017全國(guó)卷下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()答案B解析A錯(cuò)：刻度以下部分還有鹽酸，實(shí)際放入錐形瓶?jī)?nèi)的鹽酸體積大于20.00 mL。B對(duì)：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗，又因?yàn)榫凭c水互溶，所以再用水可清洗干凈。C錯(cuò)：將溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上相當(dāng)于稀釋溶液，會(huì)造成醋酸鈉溶液pH偏低，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上。D錯(cuò)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。32017全國(guó)卷水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶

31、解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00

32、mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)答案(1)使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差(2)O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低解析(1)本實(shí)驗(yàn)為測(cè)定水樣中的溶解氧，如果擾動(dòng)水體表面，會(huì)增大水體與空氣的接觸面積，增大氧氣在水中的溶解量。避免擾動(dòng)水體表面是為了使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。(2)由題意

33、知，反應(yīng)物為O2和Mn(OH)2，生成物為MnO(OH)2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O22Mn(OH)2=2MnO(OH)2。(3)配制溶液時(shí)還需要量筒量取液體體積；煮沸可以使蒸餾水中的氧氣揮發(fā)，達(dá)到除去氧氣的目的。(4)由于混合液中含有碘單質(zhì)，加入淀粉時(shí)，溶液為藍(lán)色；滴定時(shí)，Na2S2O3與碘反應(yīng)，當(dāng)?shù)馇『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。由各反應(yīng)關(guān)系可建立如下關(guān)系式：O22Mn(OH)22I24S2O，由題意知，滴定消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為ab103 mol，因此0.1 L水樣中溶解氧的物質(zhì)的量103 mol，質(zhì)量為103 mol32 gmol18ab103 g8a

34、b mg，即溶解氧的含量為80ab mgL1。(5)滴定完成時(shí)，滴定管尖嘴處留有氣泡，會(huì)使最后的讀數(shù)偏小，測(cè)得消耗Na2S2O3的體積偏小，所以測(cè)量結(jié)果偏低。42017天津高考用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a準(zhǔn)確稱(chēng)取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。.滴定的主要步驟a取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL

35、1 AgNO3溶液(過(guò)量)，使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。e重復(fù)上述操作兩次，三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：f.數(shù)據(jù)處理。回答下列問(wèn)題：(1)將稱(chēng)得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_ _。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定應(yīng)在pH0.5的條件下進(jìn)行，其原因是_。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒_，說(shuō)明理由_。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)mL，測(cè)得c(I)_molL

36、1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為_(kāi) _。 (7)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響：(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果_。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見(jiàn)光分解(3)防止因Fe3的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3的水解)(4)否(或不能)若顛倒，F(xiàn)e3與I反應(yīng)，指示劑耗盡，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高解析(1)配制硝酸銀溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒之外還需要250 mL(棕色)容量瓶和膠頭滴管。(2)AgNO3見(jiàn)光易分解，所以應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(3)Fe3易水解，所以滴定應(yīng)在pH1.0102 molL1，與pH2的鹽酸等體積混合后，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。5現(xiàn)有常溫下pHa的NaOH溶液與pHb的硫酸溶液，將二者等體積混合，所得溶液呈中性，則下列對(duì)兩溶液的相關(guān)分析不正確的是()AKw均為11014 B若a12，則有b2Ca、b為固定值 D水電離出的c(H)相等答案C解析常溫下，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b mol