高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.3.2外界因素對化學反應速率的影響課時練魯科版選修

1、2-3-2 外界因素對化學反應速率的影響1同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件組合正確的是()鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置A.B.C. D.【答案】D【解析】對于鋅的選擇,表面積越大,反應越快;對于鹽酸的選擇,濃度越大反應越快;另外升高溫度,也可以加快反應速率;不斷地振蕩也可以增大反應物之間的接觸面積,從而使反應速率提高。故答案D。2下列說法不正確的是()A具有較高能量的反應物分子稱為活化分子B升高溫度增大了活化分子百分數C催化劑能夠改變化學反應途徑D增大壓強能提高活化分子的濃度【答案】A【解析】能量高不一定是活化分子，只

2、有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子；溫度升高，可使一部分分子變成活化分子，增大了活化分子百分數；催化劑能降低反應所需活化能，所以改變了化學反應途徑；增大壓強，體積縮小，所以提高了活化分子濃度但不改變活化分子百分數。故答案A。3下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是()A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應D.Cu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應【答案】A【解析】要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素,則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫

3、度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致,選項C為反應條件不同所致,唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致。故答案A。4用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()A對該反應體系加熱B不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C向H2SO4中通入HCl氣體D不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】加熱、增大固體反應物的有效表面積，都能加快反應速率，排除A、D；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進一步的反應，并且濃H2SO4與Fe反應也不生成H2；而選項C中，增大了H濃度，能加快化學反應速率。故答案B。5.當溫度不變時,恒容的容器中進行反應2AB,若反應物的濃度由0.1 molL-1降

4、到0.06 molL-1需20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,所需反應的時間為()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s【答案】C【解析】濃度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1過程中的平均反應速率v(A)=0.002 molL-1s-1。若后階段平均速率不變,所需時間為=12 s,由于隨反應的進行,反應物濃度不斷減小,反應速率不斷減小,故所需時間大于12 s。故答案C。6下列方法對2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的反應速率沒有影響的是()A加入SO3 B容積不變，充入N2C壓強不變，充入N2 D降低溫度【答案】B【解

5、析】容積不變，充入N2后沒有引起反應中各物質濃度的變化，故反應速率不變。故答案B。7向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是()甲在500 時，SO2和O2各10 mol乙在500 時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和10 mol O2丙在450 時，8 mol SO2和5 mol O2丁在500 時，8 mol SO2和5 mol O2A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應速率乙甲。丙、丁相比較，丁溫度高，反應速率丁丙。甲與丁相比較，甲反應

6、物濃度高，反應速率甲丁，故選C。8對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知()A化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C正反應進行的程度大，正反應速率一定大D改變壓強，化學反應速率一定改變，平衡一定移動【答案】B【解析】A項，如果速率改變幅度一樣大，則平衡不移動，A錯；B項，化學平衡發(fā)生移動，則速率一定改變，B對；C項，反應進行的程度與速率無關，C錯；D項，改變壓強，化學反應速率不一定改變(如向固液反應或容器體積不變的反應體系中充入“惰”氣)，平衡也不一定移動，D錯。故答案B。9某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)3Y(g)2Z(g)H

7、0。下圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是()At2時加入催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt4t5時間內轉化率一定最低【答案】A【解析】該反應不是等體反應，所以t2時刻加入了催化劑，A對；t3時刻應是減小壓強，B錯；t5時刻應是升高溫度，C錯；因為改變條件時，平衡左移，所以t6以后轉化率最低。故答案A。10已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g) H”、“”或“”、“”或“(4)吸熱溫度升高，A的濃度降低，說明升溫平衡向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應【解

8、析】(2)對比實驗和實驗可知，平衡狀態(tài)時，A的濃度相同，即平衡未移動，故起始濃度也相同。但實驗達到平衡的時間縮短，故在實驗中使用了催化劑。(3)對比實驗和實驗，在相同溫度下平衡時A的濃度實驗比實驗中的大，故實驗的起始濃度大于實驗，反應速率v3v1。(4)對比實驗與實驗，在起始濃度相同的條件下，實驗平衡時A的濃度小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應為吸熱反應。13“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應速率可以用I遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數據如下表：實驗編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O28)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1為_。(3)通過分析比較上述數據，得到的結論是_。【答案】(1)研究反應物I與S2O的濃度對反應速率的影響(2)或29.3(3)化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)【解析】由數據表容易發(fā)現：組所用時間相同，組所用時間為