王元杭：雙指示劑法測(cè)定混合堿的含量實(shí)驗(yàn).ppt

1、雙指示劑法測(cè)定混合堿的含量,王 元 杭,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?. 學(xué)會(huì)用雙指示劑法測(cè)定混合堿中各組分的含量，掌握酸堿分步滴定的原理。2. 進(jìn)一步掌握酸式滴定管的使用，熟悉容量瓶、移液管的使用方法。,二、實(shí)驗(yàn)原理 混合堿系指Na2CO3與NaHCO3或Na2CO3與NaOH等類似的混合物。測(cè)定各組分的含量時(shí)，可以在同一試液中分別用兩種不同的指示劑來(lái)指示終點(diǎn)進(jìn)行測(cè)定，這種測(cè)定方法即“雙指示劑法”。若混合堿是由NaCO3和NaHCO3組成，先以酚酞作指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變成無(wú)色，這是第一個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗的HCl溶液的體積記為V1(mL)，溶液中的滴定反應(yīng)為： Na2CO3 + HCl

2、 = NaHCO3 + NaCl,再加入甲基橙指示劑，滴定至溶液由黃色變成橙色，此時(shí)反應(yīng)為： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 消耗的HCl的體積為V2(mL)。根據(jù)V1、V2值求算出試樣中Na2CO3，NaHCO3的含量。若混合堿為Na2CO3和NaOH的混合物，可以用上述同樣的方法滴定。若混合堿為未知組成的試樣，則可根據(jù)V1、V2的數(shù)據(jù)，確定試樣是由何種堿組成，算出試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,三、儀器與試劑 酸式滴定管(50mL)、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)、洗耳球、分析天平。濃HCl溶液、碳酸鈉、混合堿、0.2%酚酞指示劑、0.2%甲基橙指示劑。

3、,四、實(shí)驗(yàn)步驟,準(zhǔn)確移取25.00mL上述試液于錐形瓶中，加入2滴酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(邊滴加邊充分搖動(dòng)，以免局部Na2CO3直接被滴至H2CO3(CO2和H2O)至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，此時(shí)即為第一個(gè)終點(diǎn)，記下所用HCl體積V1(用酚酞指示劑作終點(diǎn)時(shí)，最好以NaHCO3溶液滴入相等量指示劑作對(duì)照確定)。再加12滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl滴定溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為第二個(gè)終點(diǎn)，記下所用HCl溶液的體積V2。計(jì)算各組分的含量。測(cè)定相對(duì)平均偏差小于0.4%。,注釋 測(cè)定混合堿中各組分的含量時(shí)，第一滴定終點(diǎn)是用酚酞作指示劑，由于突躍不大，使得終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不敏銳，再加上酚酞是由紅色變?yōu)闊o(wú)色，不易觀察，故終點(diǎn)誤差較大。若采