2013屆寧都四中信息條件下方程式書寫專項練習二

1、2013屆寧都四中信息條件下方程式書寫專項練習二1.（東I）S2Cl2與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，該反應的化學方程式是 。2.（東I）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將轉化為Cr(OH)3沉淀除去。工業(yè)用電解法來處理含廢水。陽極反應式是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應式是2 H+ +2e-=H2。Fe2+與酸性溶液中的反應的離子方程式是 ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全。3.（西I）通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦（主要成分可表示為FeOCr2O3）和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是 。4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(C

2、lO3)2與CaCl2物質的量之比為15的溶液，反應的化學方程式是 。5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是 。6.（海I）將含Cr2O72的廢水調至pH為23，再加入Na2S2O3溶液（轉化為SO42），該反應發(fā)生時，每0.4 mol Cr2O72-轉移2.4 mol e-，該反應的離子方程式為 。7.（豐I）鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO32在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO32在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式： 。8.（石I）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方

3、程式 ?？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為 。9.（東II）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時， 1mol Na2S2O3轉移8 mol電子。該反應的離子方程式是 。10.（西II）SO2氣體通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，反應的離子方程式是 。11.（西II）直接加熱AlCl36H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl36H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3 ，反應的化學方程式是 。12. （

4、朝II）H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。 2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O， （填離子方程式）。13. （豐II）煤氣化后，混合氣體由CO、H2和CH4等組成，可用于制燃料電池。其中堿性條件下CH4參與反應的電極反應式為 。14. （10西）已知：2Fe2+ + Br22Fe3+ +2Br。若將0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，則此反應離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質的量濃度為 。15.（10海） K2F

5、eO4為高效綠色凈水劑，可通過Fe(OH)3與KOH和Cl2反應制得。該反應的化學方程式是 。16. （10海）用K2FeO4和Zn作原料的電池是一種新型可充電電池，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其總反應可寫成：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則充電時的陽極反應是 。17. （10朝）在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是 。18. （10海）氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反應的化學方程式_

6、。19. （10朝）Al空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極。 若以NaCl溶液為電解質溶液時，正極的反應式為 。 若以KOH溶液為電解質溶液時，電池的總反應式為 。20.（10武） 氯元素最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式 。21. 廢水處理方法之一是用Cl2將廢水中的CN-氧化成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN-的物質的量之比為52，則該反應的離子方程式是 。答案：1. 2S2Cl2+ 2H2O=3S+SO2+4HCl2. +6Fe2+14

7、H+=2Cr3+6Fe3+7H2O3. 4FeOCr2O3 + 7O2 + 20NaOH煅燒8Na2CrO4 + 4NaFeO2+ 10H2O4. 6Cl26Ca(OH)2 = 5CaCl2Ca(ClO3)2 + 6H2O5. CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl6. 3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O7. SO32+ 8H+ + 6e= H2S+ 3H2O8. NH3+3O2 點燃 2N2+6H2O；負極； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O9. S2O32- + 4

8、Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+10. 3Ba2+3SO2 +2NO3+2H2O = 3BaSO4+2NO+4H+11. AlCl36H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl+6SO212. 2Fe3+ H2O2O2+ 2Fe2+ 2H+13. CH4 + 10OH + 8e= CO32+ 7H2O14. 6Fe2+ + 4Br+5Cl26Fe3+ + 2Br2+10Cl 1.2 mol/L15. 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O16. Fe(OH)33e5OHFeO424H2O17. 2Cl2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO218. Al2O3+N2+