初中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案《質(zhì)量守恒定律》

1、授課時間： 班級： 姓名： 組名：課題： 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律學(xué)習目標：知識與技能：通過實驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。過程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。情感態(tài)度和價值觀：通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。學(xué)習過程：一：知識鏈接 1、托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查_，稱量時，稱量物放在_，砝碼放_。砝碼要用_夾取。2、我知道的化學(xué)反應(yīng)有（任寫兩個）_、_，判斷化學(xué)變化的依據(jù)_3、提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，總質(zhì)量

2、是否改變？如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，其總質(zhì)量_，猜想的依據(jù)是_. 二：自主探究提出問題：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？你的猜想：（1） （2） （3） 實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應(yīng)的文字及符號表達式結(jié)論白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)鎂條燃燒三：合作探究交流討論：1. 歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： .2. 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？3. 你認為實驗成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置? 四：學(xué)習評價 課堂評價：1下列對質(zhì)

3、量守恒定律的理解中正確的是 （ ） A參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定沒有改變的是 （ ） A分子的種類 B分子的數(shù)目 C物質(zhì)的種類 D原子的數(shù)目4某物質(zhì)加熱分解生成氧化鐵和水，則該物質(zhì)中含有的全部元素是 （ ） AFe、O BFe、O、H CFe、H DO、H5在化學(xué)反應(yīng)M+NP+Q中，a g M和b g N完全反應(yīng)，生成c g P，則生成Q的質(zhì)量為（ ） A(ac+b)g B(a+cb)g C(b+ca)g D無法確

4、定6下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A鐵釘生銹后質(zhì)量增加 B煤燃燒后質(zhì)量減輕 C雙氧水分解后質(zhì)量減少 D10g的冰融化后變?yōu)?0g的水7鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含氧氣）密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是 （ ）A B C D課后提升：1.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）。A分子的間隔發(fā)生改變 B分子的運動速度改變C原子的種類發(fā)生改變 D原子重新組合2.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（ ）。A一定是（ab）g B一定不足（ab）gC大于（ab）g D小于等于（ab）g3.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的是（）A堿式碳

5、酸銅受熱 B在空氣中加熱銅粉 C在空氣中加熱硫粉D硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液4. 某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有 元素，可能含有元素。5、加熱a g氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為c g ，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）gA、 c-(a+b) B 、 a+b-c C、 a-c D 、 a+b+c6、在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410125反應(yīng)后質(zhì)量/g未測211097、下列說法中不正確的是（ ）A該反應(yīng)為分解反應(yīng) B該反應(yīng)遵守質(zhì)量

6、守恒定律 C X中未測值為零 D 若Q為氧氣，則該反應(yīng)為氧化反應(yīng)8、在密閉容器里加熱蔗糖產(chǎn)生了炭黑和水，這一事實說明了（ ）A、 蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的 B、蔗糖是炭黑和水組成的純凈物C、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 D、蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成9下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A食鹽逐漸溶解在水中 B潮濕的衣服在陽光下曬干C空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮氣和液態(tài)氧氣D蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失10某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，則R的化學(xué)式是（ ）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2五：總結(jié)與反思 六

7、：評測自我評測:小組評價:教師評價:制作人： 寶雞市列電中學(xué)（路紅英） 審核人：路紅英授課時間： 班級： 姓名： 組名：課題：課題2如何正確書寫化學(xué)方程式學(xué)習目標：1、知識與技能：（1） 通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義（2） 了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。（3） 能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。2、過程與方法（1） 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習主動性。（2） 采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學(xué)方程式的方法加以總結(jié)3、情感與價值觀（1） 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴密性。（2） 通過對化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對學(xué)生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。學(xué)習重

8、點:化學(xué)方程式的涵義及配平方法學(xué)習過程：一：知識鏈接 1在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是（ ），肯定發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類2、寫出下列反應(yīng)的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學(xué)式。 （1）硫在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）氫氣在氧氣中燃燒 （4）過氧化氫制氧氣3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)。你認為哪種方式更能簡捷、準確地記錄和描述這一反應(yīng)？它有哪些優(yōu)點？ 細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 鐵 + 氧氣四氧化三鐵 Fe +O2Fe3O4 3 Fe +2O2Fe3O4 二：自主探究1：自主探究自

9、學(xué)課本第96頁至97頁，回答以下問題：（1）書寫化學(xué)方程式遵循的原則： ； 。（2）什么叫化學(xué)方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的標志： 。三：合作探究 知識歸納與點撥 (一) 化學(xué)方程式的概念： (二)化學(xué)方程式的意義提出問題：一個化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息?(以C+O2CO2為例)討論回答：(1) （2） (3) 歸納總結(jié)：意義 質(zhì)的方面：表示 和 及反應(yīng)條件 宏觀上：表示 和 之間的質(zhì)量比量的方面 微觀上： 微觀上： 表示反應(yīng)物和生成物之間的 比提問大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么？（三）書寫方程式遵循的原則一是必須以 為基礎(chǔ)；二是遵

10、守 定律。思考1P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學(xué)方程式?思考2怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?（4） 書寫方程式的步驟（看書歸納）意義意義意義意義“寫”：用化學(xué)式正確表示反應(yīng)物和生成物；“配”：在反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種原子的數(shù)目不變；“注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應(yīng)條件點燃、加熱（常用“”表示）、光照、通電、高溫，并注明必要的“”或“”符號。注：配平化學(xué)方程式的常用方法：（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。 課堂練習 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)：（1）用過氧化氫制氧氣 ；（2）鐵在氧氣中

11、燃燒 ；（3）碳在氧氣中不充分燃燒 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。 四：學(xué)習評價 課堂練習：1下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）點燃AH2+O2H2O BMg+O2MgO2 MnO2點燃C3Fe+2O2Fe3O4 DH2O2H2O+O22在反應(yīng)3Fe2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ）A321 B5616232 C5632232 D168642323在反應(yīng)Cu+4HNO3Cu(NO3)2 +2X+2H2O中X的化學(xué)式是 （ ）AN2O5 BN2 CNO DNO2點燃4在化學(xué)方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）A

12、2m=a B3n=2a C3n=a D2b=2m+n5、綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（C6H12O6）和氧氣 。6一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400左右，有催化劑的條件下，用氨氣（NH3）和一氧化氮反應(yīng)生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 課后提升：.硝酸銨可發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4NO32N2+O2+4X，則X為（ ）A.H2 B.H2O C.H2O2 D.HNO3. 化學(xué)方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和為 ( )A15B14C13D10.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3

13、H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ()AC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O BC3H6O3+O2=CO2+H2OCC3H6O3+3O2=3CO2+3H2O D2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O五：總結(jié)與反思 六：評測 自我評測: 小組評價: 教師評價：制作人：寶雞市列電中學(xué)（路紅英） 審核人：路紅英授課時間： 班級： 姓名： 組名：課題：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算學(xué)習目標：知識與技能：1、學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。 2、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)

14、上，進行簡單的計算。過程與方法：通過對化學(xué)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點去進行思維的良好情感與價值觀： 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點進行思維及審題、學(xué)習重點:根據(jù)化學(xué)方程式計算及書寫格式要規(guī)范化學(xué)習過程：一：知識鏈接 1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 （2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) （3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2、在4P+5O22P2O5的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。 二：自主探究1：自主探究知識歸納與點撥：提出問題：根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以

15、知道反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式的汁算的。例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面思考根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟分為幾步?學(xué)生思考、討論并回答 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可

16、制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?分析這道題是已知生成物的質(zhì)量來求反應(yīng)物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?課堂練習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?三：合作探究1、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)是 。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法和步驟： ； ； ； ； 。

17、3、計算類型： 例1已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 例2已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 四：學(xué)習評價 課堂練習：1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ）A、2g B、1g C、1.5g D、無法計算2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、2732102B、272443C、432D、108962043、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y =2Z中，已知X和Z相對分子質(zhì)量為32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_。4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？5、碳在高溫時與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？課后提升1、已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（ ）A、14克A參加反應(yīng)可生成D22克