高中化學(xué) 專題二 第一單元 化學(xué)反應(yīng)限度導(dǎo)學(xué)案蘇科版必修

1、化學(xué)反應(yīng)限度【問題探究】實驗操作現(xiàn)象 結(jié)論上述實驗中反應(yīng)的離子方程式是 ，由實驗可知，反應(yīng)物Fe3(I過量條件下) （填能或不能）完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，即可逆反應(yīng)具有一定的 ?！練w納總結(jié)】一、化學(xué)反應(yīng)的限度1、可逆反應(yīng) （1）定義： 在同一條件下，即可以向 進(jìn)行又可以向 進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。（2）可逆反應(yīng)的特點：正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件 ；正反應(yīng)和逆反應(yīng) 發(fā)生；不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)有一定限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。不管反應(yīng)時間長短，反應(yīng)物總有剩余，最終反應(yīng)物與生成物 ；如果正反應(yīng)是放熱(或吸熱)反應(yīng)，則逆反應(yīng)就是 反應(yīng)。（3）化學(xué)反應(yīng)限度是在給定條件下，可逆反應(yīng)所能達(dá)到成的 ?；瘜W(xué)反應(yīng)

2、限度決定了反應(yīng)的 轉(zhuǎn)化率。（4）同一可逆反應(yīng)在不同條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)下，其反應(yīng)限度 同?！净顚W(xué)活用】1對于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯誤的是()A任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān) D化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2在容器中充入SO2和只有18O原子組成的氧氣(18O2)，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后，18O存在于()A只存在于O2中 B只存在于SO2中C只存在于SO2和SO3中 DO2、SO2和SO3中都存在2、化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立： 以N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)為例。在一定條件下，將0.1 mo

3、l N2和0.3 mol H2通人1L密閉容器中,開始反應(yīng)。反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。 生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度 ，正反應(yīng)速率 。 生成物的濃度 ，逆反應(yīng)速率 。最終有一時刻t1，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，此時，反應(yīng)物的濃度 ， 生成物的濃度 ，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)定義可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的 ，反應(yīng)物和生成物的 ，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱為化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡研究的對象是 反應(yīng)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆”：等：平衡時，v正 v逆 0； 動：化學(xué)平衡狀態(tài)是一種 平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并

4、沒有停止，這時正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行；定：平衡時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度 ；變：外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。 3、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志【思考】在容積不變密閉容器中可以說明反應(yīng)2HIH2 +I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 百分組成 HI % = I2 %一個 HH 鍵斷裂的同時有兩個 HI 鍵斷裂 壓強(qiáng)不變反應(yīng)速率（H2）=（I2）= 1/2（HI）時 C(HI)= 2 C(I2)C(HI)：C(H2)： C(I2) = 211 時 混合氣體顏色不再變化(HI)分

5、解=(HI)生成 密度不變【小結(jié)】判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志（1）V(正)= V(逆) （2）混合氣體中各組分的 （或某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變）（3）反應(yīng)前后氣體的體積不等時， 。（4）以化學(xué)鍵表示 。（5）體系中含有色物質(zhì)時， ?！净顚W(xué)活用】3對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)的描述，正確的是()A達(dá)到平衡時，各反應(yīng)物和生成物的濃度相等B增大壓強(qiáng)，對此反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響C達(dá)到平衡時，c(H2O)c(CO)11D達(dá)到平衡時，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為H2O的速率4在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A單位時間內(nèi)生成n mol H2

6、，同時就有n mol HI生成B單位時間內(nèi)有n mol H2生成，同時就有n mol I2生成C容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化D1個HH鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂【當(dāng)堂檢測】1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AC的生成速率等于C的分解速率 BA，B，C的濃度不再變化C單位時間內(nèi)生成nmolA同時生成3nmolB DA，B，C的分子數(shù)之比為1：3：22、在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應(yīng)N2 + 3H22NH3是否達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）(N2)(H2)= 13 (NH3)分解=(NH3)合成 (NH3)= 2(N2) 壓強(qiáng)不變 C(NH

7、3)= 2 C(N2) 密度不變每消耗 n mol N2的同時生成 2n mol NH3 3個HH鍵斷裂的同時，6個NH形成?；旌蠚怏w中氮?dú)獾捏w積百分含量不變 N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1 3 23、往一容積為5L的密閉容器中充入2mol N2、4 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H22NH3。5分后達(dá)到平衡,該反應(yīng)5分內(nèi)的速率V (NH3)=0.02 mol(Lmin)-1。試求平衡時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？課后提升1、下列說法正確的是()AH2與O2點燃生成水，水電解可以生成H2與O2，2H2O22H2O是可逆反應(yīng)B無論在什么條件下可逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底C可逆反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的分類方法D對于化工生產(chǎn)中的可逆反應(yīng)，人們只關(guān)注反應(yīng)限度的調(diào)控而不注重化學(xué)反應(yīng)速率2下列不屬于可逆反應(yīng)的是() 放電 高溫高壓APbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O BN23H2 2NH3 充電 催化劑CCl2H2OHClHClO D2NO2N2O43可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率都為0C正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等且不為04在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化 B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)