二氧化硫me.ppt

1、二氧化硫,好雨知時(shí)節(jié)，當(dāng)春乃發(fā)生。隨風(fēng)潛入夜，潤(rùn)物細(xì)無(wú)聲。,魚(yú)類(lèi)對(duì)酸雨無(wú)聲的抗議,樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕,酸雨對(duì)森林的危害,硫在氧氣中燃燒：,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 化學(xué)方程式是：,明亮的藍(lán)紫色火焰。 生成有刺激性氣味的氣體,一、二氧化硫的性質(zhì),物理性質(zhì): 化學(xué)性質(zhì):,氣體 無(wú)色 有刺激性 有毒 10，易液化 64g/mol,比空氣大 易溶于水 在常溫、常壓下， 1體積水大約能溶解40體積的SO2 。,狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 沸點(diǎn)： 密度： 溶解度：,1. 物理性質(zhì):,易液化的氣體： SO2和NH3,= M / Vm= 64g/22.4L = 2.86 g/L, SO2與H2O 的反應(yīng):,實(shí)驗(yàn)：一

2、支充滿(mǎn)SO2的試管倒放入盛水的水槽中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論: SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。 反應(yīng)方程式：,可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向 進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。,二、化學(xué)性質(zhì),亞硫酸為弱酸，分步電離,1.酸性氧化物 (與CO2比較),SO2又稱(chēng)H2SO3的酸酐, SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 (不足) + 2 NaOH Na2SO3 + H2O SO2 （足量）+ NaOH NaHSO3,把SO2通入澄清石灰水中,SO2 + Ca(OH) 2 CaSO3 + H2O 白色沉淀 SO2過(guò)量時(shí)：CaSO

3、3 + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2 沉淀消失,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O,CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2,注 意,使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的 氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。,與堿反應(yīng),2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2,H2SO3是一種二元酸，與堿反應(yīng)時(shí)： NaOH比較少，生成NaHSO3 ； NaOH比較多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中強(qiáng)酸） H2CO3（弱酸）,SO2 中的化合價(jià)是+4價(jià)：,“高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)”, SO2既有氧化性，又有還原性。,返回,（2）SO2的

4、氧化性與H2S 的反應(yīng),SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,演示,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù),（3） 還原性（以還原性為主，S：+4 +6）,a. 與O2的反應(yīng):,狀態(tài)特殊性 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8) 都比較低。,SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,演示實(shí)驗(yàn)：,Cl2、Br2、I2 KMnO4： 品紅溶液： 紫色石蕊試液：,SO2通入,變紅,褪色,b. 與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):,SO2 + Br2 + 2 H2O H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HCl,SO2 + I2 + 2

5、 H2O H2SO4 + 2HI,SO2 + X2 + 2 H2O H2SO4 + 2HX (X:Cl、Br、I),c. 與KMnO4 ， H2O2 K2Cr2O4 、Fe3+ 等氧化劑反應(yīng),體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？,Cl2、Br2、I2 KMnO4： 品紅溶液： 紫色石蕊試液：,SO2通入,變紅不褪色,褪色,- 還原性,- 還原性,- 漂白性,- 酸性,思考：,在潮濕條件下，將SO2與Cl2等體積混合，其漂白 性有何變化？,漂白失效。因混合后發(fā)生以下反應(yīng)：,SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4,SO2能使碘水褪色，是因其漂白性嗎？,不是因其漂白性，而是因 為它有還原性的

6、緣故。,SO2 具有漂白作用再加熱，又恢復(fù)原來(lái)的顏色。,（4） SO2 的漂白性,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,SO2 與某些有色物質(zhì)化合生成 無(wú)色 物質(zhì)，但是這些無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來(lái)的顏色 。,化合漂白,漂白機(jī)理：,注意：SO2不能漂白石蕊等指示劑,除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂白性？,潮濕的Cl2 ， HClO，Na2O2 ， O3 ，活性炭，,它們的漂白機(jī)理有何不同？,氯水與SO2漂白性的比較,SO2 的制法,實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3固體和較濃H2SO4,工業(yè)制法：FeS2和O2，S和O2,裝置：不能用啟普發(fā)生器,收集：向上排空氣法,驗(yàn)滿(mǎn)：,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 或 品紅試紙,尾氣處理：,Na

7、OH溶液中,例：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)，證明某氣體中既含有SO2又含有CO2 。,品紅溶液,品紅溶液,酸性高錳酸鉀溶液,石灰水,證明含SO2,除去SO2,證明已完全除去SO2,證明含CO2,褪色,褪色,不褪色,變渾濁,如何鑒別SO2和CO2？,X,分析：,高錳,思考：用品紅溶液可否？（ ） 用石灰水可否？ （ ） 用溴水可否？ （ ） 用高錳酸鉀（H+）可否？（ ）,溴水,聞氣味,二、二氧化硫的用途,SO3 + H2O H2SO4,可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅霉菌和細(xì)菌。,作食物和干果的防腐劑。,制造硫酸：,1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH應(yīng)在什么范圍？ 3. 酸雨是怎樣形成的？ 4.

8、 酸雨有什么危害？,三、二氧化硫的污染,三、酸雨,定義. 天然降水的PH值小于5.6 時(shí),稱(chēng)作酸雨.,想一想：為什么pH值定在5.6這一標(biāo)準(zhǔn)？,酸雨的成因,空氣中的SO2主要來(lái)自含硫的煤和石油的燃燒,酸雨的危害 （P8）,酸雨的防治（P9）,1.下列敘述中,正確的是( ) A. SO2在空氣中易被氧化為SO3； B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, SO3的氣體摩爾體積是22.4升； C. SO2 與SO3都能與水劇烈反應(yīng)； D. SO2可用于漂白紙漿, SO3不能。,D,2. 氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種 物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)（ ） A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定,SO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HCl,C,例：寫(xiě)出 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，說(shuō)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是氧化還原反應(yīng)的說(shuō)出氧化劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 SO2 和H2S兩氣體相混合 久置的氫硫酸變渾濁 SO2 通入溴水中 將Cl2通入氫硫酸溶液中 用CuSO4溶液吸收H2S氣體 H2S在足量氧氣中燃燒.,例、在常溫常壓下.將aLSO2和bLH2S混合發(fā)生反應(yīng).當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前1/4時(shí),則a與b之比是( ) （A） 1:1 （ B）1:2 （C）1:3 （ D）3:1,例：