2019年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第3課時(shí)教學(xué)課件 新人教版.ppt

1、人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 第3課時(shí),本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo),二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo),自讀課本P75-76, 完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),復(fù)分解反應(yīng),1.概念,由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,酸+金屬氧化物鹽+水,酸+堿鹽+水,酸+鹽新酸+新鹽,堿+鹽新堿+新鹽,鹽+鹽新鹽+新鹽,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),2、復(fù)分解反應(yīng)的條件,首先：反應(yīng)物之間要能互溶,其次：生成物中有氣體、沉淀或水,（1）、無酸參加必須都溶于水。 （2）、有酸參加可不溶水，但要溶于酸,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),口訣,鉀、鈉、硝酸、銨鹽

2、溶 鹽酸鹽不溶氯化銀 硫酸鹽不溶硫酸鋇 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨 鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶 常見五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸,3.鹽的溶解性,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【思考】 1、AgNO3 + HCl - 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 - 4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl,BaSO4+ HCl,NaNO3 + H2O,

3、三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),幾種常見離子的檢驗(yàn),1.碳酸根離子的檢驗(yàn),滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,通入澄清石灰水，現(xiàn)象：,生成白色渾濁,2.硫酸根離子的檢驗(yàn),滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),4.銨根離子的檢驗(yàn),滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：,有氣泡產(chǎn)生,用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：,試紙變藍(lán),3.氯離子的檢驗(yàn),滴加硝酸銀，現(xiàn)象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，現(xiàn)象：,沉淀不溶解,或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn),三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名

4、于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國(guó)寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,【教師點(diǎn)撥】 復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物

5、質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。 同時(shí)，對(duì)于溶解性表的記憶可以利用口訣進(jìn)行輔助：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。還可以補(bǔ)充講解常見溶液的顏色。 教師還應(yīng)講清楚復(fù)分解反應(yīng)常見的幾種類型：（具體條件可在課堂中詳細(xì)分析） 一、金屬氧化物+酸鹽+水 二、酸+鹽新酸+新鹽 三、堿酸鹽水 四、堿鹽新鹽新堿 五、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【一試身手】 請(qǐng)同學(xué)們完成

6、學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),【典例精講】 例：不用其他試劑，如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？,思路點(diǎn)撥：因?yàn)槭撬姆N無色溶液，所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表： 答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現(xiàn)一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。,三、合作探究 達(dá)成目標(biāo),歸納：物質(zhì)的鑒別一般分為下面幾類： （1）不用其它試劑的鑒別： 借用試

7、劑法：從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味，用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。 兩兩混合法：每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷，確定物質(zhì)名稱。 （2）加入試劑的鑒別： 加入一種物質(zhì)的鑒別：當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí)，則可用水來鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但加入試劑后，有多少種物質(zhì)，就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。 加入多種試劑鑒別：每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。,四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo),1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物要求，生成物要求 復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進(jìn)行，生成水、

8、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。 2.常見物質(zhì)的溶解性記憶： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。 3.復(fù)分解反應(yīng)的常見類型： 一、金屬氧化物+酸鹽+水 二、酸+鹽新酸+新鹽 三、堿酸鹽水 四、堿鹽新鹽新堿 五、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2 4.物質(zhì)的分類（可以另外拿出時(shí)間專門講解） 【易錯(cuò)易混提示】 1.不是任意兩種酸堿鹽放在一起就會(huì)發(fā)生反應(yīng) 2.具體的教學(xué)過程中應(yīng)區(qū)別除雜的幾種方法。 3.鹽和金屬的反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)都不是復(fù)分解反應(yīng)。,五、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 反思目標(biāo),1、下列各組物質(zhì)能發(fā)生

9、復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A、氯化鉀和硝酸鈉 B、鋅和稀硫酸 C、氫氧化鈉和碳酸鋇 D、稀鹽酸和碳酸鈉 2、下列各類反應(yīng)中，一定有單質(zhì)生成的是（ ） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng) 3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變中，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） A、FeFeSO4 B、Fe2O3Fe(OH)3 C、Na2CO3NaOH D、CuOCuCl2 4、可把氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉三種無色溶液一次區(qū)別開的是：（ ） A、紫色的石蕊試液 B、無色的酚酞試液 C、硫酸銅溶液 D、碳酸鈉溶液 5、下列括號(hào)的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用試劑，其中錯(cuò)誤的是（ ） A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣（鹽酸） B、氫氣中有雜質(zhì)氯化氫