魯科版化學必修二化學鍵與化學反應.ppt

1、第二章,第一節(jié) 化學鍵與化學反應,第1課時 化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化,這說明H2O中原子間存在著強烈的相互作用力,在水分子中,O與H直接相鄰,相互作用比較強烈,相互作用比較弱,H2O(s),H2O(l),H2O(g),H2 + O2,0,100,2000,H與H非直接相鄰,一、化學鍵與物質(zhì)變化 1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。,注意： 指直接相鄰的原子, 強烈的相互作用：包括吸引和排斥,2020/9/13,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,2、化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：,舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。,共價鍵的形成,討

2、論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價化合物的呢？,l2 氣體分子,H2 氣體分子,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,e, 原子,Cl 原子,二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻,H2+Cl2=2HCl,點燃,共價鍵,原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。,+,成鍵的主要原因：,成鍵微粒：,（4）成鍵元素：,（5

3、）存在物質(zhì)：,成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對。,原子,非金屬元素與非金屬元素,多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機物里都有共價鍵。,共價化合物的形成過程(或單質(zhì)),注意事項： 1、相同原子不能合并在一起； 2、沒有形成離子 3、因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號。,HCl,H2O,F2,+,+,結(jié)構(gòu)式： HHClClHClHOH,說明： 1）共價鍵可形成單質(zhì)；可形成共價化合物； 2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如：NaOH NH4Cl K2SO4等。,共用電子對無偏向,共用電子對偏向Cl,不顯電性,相對顯

4、正電性,相對顯負電性,共價鍵的類型,1、非極性鍵和極性鍵,非極性鍵:,相同非金屬間的共價鍵 共用電子對無偏向（電荷分布均勻）,如:H2(H-H),Cl2(Cl-Cl),極性鍵,不同非金屬元素間的共價鍵 共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）,如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)（不同非金屬鍵間）,練習：寫出下列物質(zhì)的電子式： CH4 NH3 H2S HBr CCl4 CO2 N2 PH3 BF3 SiH4 PCl3 Br2,2020/9/13,共價鍵,原子間通過共用電子對形成的化學鍵,H Cl,結(jié)構(gòu)式：,（短線代表什么意思？）,共用電子對,共價鍵,電子式,3.化學鍵的類型,探究1,共價鍵的

5、形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,2020/9/13,分析氯化氫的形成過程,原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學鍵，叫做共價鍵。,通過共用電子對,2,共價鍵形成條件：,一般是非金屬元素原子間的相互作用。 非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價鍵。,2020/9/13,得到一個電子,氯化鈉的形成,探究2,失去一個電子,2020/9/13,電子轉(zhuǎn)移,不穩(wěn)定,穩(wěn)定,陽離子,陰離子,2020/9/13,氯化鈉的形成過程,失 e-,得 e-,靜電作用,Na+,Cl-,陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵叫做離子鍵。,成鍵原因：,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通

6、過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2020/9/13,4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？,1.離子鍵的形成原因是什么？,3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?,2.形成離子鍵的微粒是什么？,答： 是因為參與化學反應的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。,答：是陰、陽離子。,答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。,答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,第A族、 第A族的金屬,鹵素（VA）及O、S等,交流研討,如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等,2020/9/13,共 價 鍵,離 子 鍵,成鍵微粒,原 子,陰、陽離子,微 粒 間的作用,成鍵元素范圍,成鍵

7、原因,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,作業(yè)布置：P38.1、2、5,2020/9/13,NaCl,HCl,陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵,相鄰原子間通過共用電子形成的化學鍵,靜電作用,共用電子對,陰、陽離子,原 子,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）,非金屬元素,得失電子,共用電子對,最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Na,H +,2020/9/13,離子化合

8、物含有離子鍵的化合物； 共價化合物只含有共價鍵的化合物。,3.化學鍵與物質(zhì)構(gòu)成,2020/9/13,課堂練習,1、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學鍵是指相鄰原子間的相互作用 B. 化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子 之間 C. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的 相互吸引作用 D. 化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的 相互作用,D,2020/9/13,2. 下列變化不需要破壞化學鍵的是：（ ） A. 加熱分解氯化銨 B. 干冰氣化 C. 水通電分解 D. 氯化鈉溶于水 3. 下列幾組化合物，化學鍵型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. H

9、Cl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl,B,B,C,2020/9/13,5.、判斷下列化合物中含有哪些類型化學鍵，是離子化合物還是共價化合物,NaNO3 NaOH HNO3,NaF CH4 H2O CaO KBr HF CaCl2 O2 CO 2 NH3,第2課時 化學鍵與化學反應中的能量變化,嫦娥一號奔月,是什么產(chǎn)生的能量把火箭推向天空？,1、化學鍵與化學反應中能量的關(guān)系,問題 從化學鍵角度分析此反應為什么會有能量的變化？,H2,O2,2H,O,H2O,

10、舊化學鍵的斷裂,新化學鍵的生成,吸收能量,釋放能量,化學反應中能量變化的實質(zhì)：,（注意：實驗操作的規(guī)范性，記錄實驗現(xiàn)象。）,感受化學反應中的能量變化,活動探究,混合液的溫度升高,此反應釋放能量,有氣泡產(chǎn)生混合液的溫度升高,燒杯溫度降低,此反應釋放能量,此反應吸收能量,根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水蒸氣時，是釋放能量還是吸收能量,氫氣燃燒生成水蒸氣時,為放熱反應,實例思考,結(jié)論,常見的吸熱反應,1、所有的燃燒反應,2、酸堿中和反應,3、金屬與水或酸發(fā)生的置換反應,5、鋁熱反應,2、大多數(shù)分解反應,1、銨鹽與堿的反應,3、以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應,4、大多數(shù)化合反應（C與CO2 反應

11、等除外）,試一試下列化學反應是釋放能量還是吸收能量？ 1、2Mg+O2=2MgO 2、 C+CO2=2CO 3、 2KClO3 = 2KCl + 3O2 4、 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,點燃,高溫,MnO2,試一試下列化學反應是釋放能量還是吸收能量？ 5、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 6、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe,高溫,E1 E2,E1 E2,吸熱反應,放熱反應,反應物總能量 生成物總能量,是放熱反應,反應物總能量 生成物總能量,是吸熱反應,練習鞏固,氫氣與氮氣的反應是一個釋放能量

12、的反應。在反應過程中，破壞1 molH2 中的化學鍵吸收的能量為Q1 kJ，破壞1 mol N2 中的化學鍵吸收的能量為Q2 kJ，形成1 molNH3 中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A. 3Q1Q2 2Q3 B. Q1Q2 Q3 C. 3Q1Q2 2Q3 D. Q1Q2 Q3,C,化學能,熱能,光能, 電能等,2、研究化學反應中能量變化的意義,化學反應中能量是如何轉(zhuǎn)化的呢？,遷移應用,1、你能列舉出化學能與其他形式能轉(zhuǎn)化的實例嗎？這些轉(zhuǎn)化有什么實際意義？ 2、在使用能源的時候我們應該注意什么問題？,熱能 ,光能 電能,對物質(zhì)變化的認識過程,觀察物質(zhì)變化的現(xiàn)象

13、,對物質(zhì)變化進行分類,探究物質(zhì)的化學變化,分析物質(zhì)的物理變化,物質(zhì)的變化,能量的變化,微粒間的重新組合 化學鍵發(fā)生變化,反應物,吸收能量,舊化學鍵的斷裂,生成物,釋放能量,新化學鍵的生成,歸納總結(jié),吸收能量的反應:,釋放能量的反應:,斷鍵吸收的能量 成鍵釋放的能量,斷鍵吸收的能量 成鍵釋放的能量,.下列反應中，屬于吸熱反應的是（ ） A實驗室制H2的反應 B實驗室制CO2的反應 C水的分解反應 D石灰石分解的反應 2.下列說法不正確的是（ ） A化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B物質(zhì)燃燒和中和反應均放出熱量 C分解反應肯定是吸熱反應 D化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量,練一練,C、