化學人教版九年級下冊2017年化學專題復習

1、2017年化學專題復習 中考必考點（一）,一、 微觀反應示意圖(必考) 例1 (2016許昌一模)根據(jù)圖示的反應情況，判斷下列說法中不正確的是() A. 部分反應物沒有參與反應 B. 發(fā)生的反應屬于復分解反應 C. 生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為22:7 D. 反應過程中參加反應的NO破裂成了原子,B,【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應生成了二氧化碳和氮氣，反應的化學方程式為2CO2NO 2CO2N2。由微粒的變化可知，部分反應物沒有參與反應，A正確；該反應有單質(zhì)生成，不屬于復分解反應，B錯誤；生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為(442):2822:7，C正確；由微粒的變化

2、可知，反應過程中參加反應的NO破裂成了原子，D正確。,練習1. (2016平頂山一模)如圖是某反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為_。反應前后化合價升高的元素為_。,碳(或C),2. (2016南陽模擬)工業(yè)上在一定條件下用甲和乙通過化合反應制備丙，下列是反應的微觀模型圖，根據(jù)下列微觀示意圖請回答下列問題。 (1)請寫出該反應的化學方程式。,(2)乙物質(zhì)屬于_(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”) (3)反應物的甲、乙質(zhì)量比為_。,氧化物,149,二、溶解度及其曲線(必考) 例2. (2016黔南州)下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是(),A. 10 C時，甲、

3、乙兩種物質(zhì)的 飽和溶液濃度相同 B. 將10 時的甲、乙兩種飽和溶 液分別升溫至30 ，溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大 C. 30 C時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后 溶液的質(zhì)量為80 g D. 保持20 C，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成 飽和溶液,【解析】10 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液濃度相同，A正確；10 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升高到30時，溶液都變?yōu)椴伙柡腿芤海芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍然相等，B錯誤；30 時，甲物質(zhì)的溶解度為60 g，則50 g水中最多只能溶解30 g甲物質(zhì)，故將40

4、g甲物質(zhì)加入50 g水中，得到的溶液的質(zhì)量為50 g30 g80 g，C正確；蒸發(fā)溶劑可使乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，D正確。,【答案】 B,例3. (2016常州)下表提供了KNO3在不同溫度時的溶解度。據(jù)該表判斷，下列敘述中，錯誤的是() A. KNO3的溶解度隨溫度的上升而變大 B. 20 時，100 g飽和KNO3溶液中含31.6 g KNO3 C. 將40 的KNO3飽和溶液升溫至60 ，該溶液變成不飽和溶液 D. 將80 的KNO3飽和溶液降溫至20 ，有晶體析出,B,【解析】由表中可知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，A正確；由表可知20硝酸鉀的溶解度為31.6 g ，即該溫度下1

5、00 g水中溶解31.6 g硝酸鉀恰好達到飽和，所以該溫度下每131.6g硝酸鉀的飽和溶液中含31.6g硝酸鉀，B錯誤；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以將硝酸鉀的飽和溶液升溫，溶液變成不飽和溶液，C正確；將硝酸鉀的飽和溶液降溫，有晶體析出，溶液仍然為飽和溶液，D正確。,練習3. (2016柳州)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。,(1)由該圖可以看出，甲、乙兩種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_。 (2)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等時的溫度是_。對應溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_。 (3)A點表示甲物質(zhì)在40 時的不飽和溶液。若在溶質(zhì)質(zhì)量不變的情況下，要達到飽和狀態(tài)需_。,甲,20,20%,

6、降溫,4. (2016寧夏)t2時，向盛有10 mL水的A、B兩試管中分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種可溶性固體，使其充分溶解后，觀察到如圖一所示的現(xiàn)象。請回答：,(1)t2時，_試 管中的溶液一定 是飽和溶液。 (2)圖二中表示乙物 質(zhì)溶解度曲線的是_。 (3)分別將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2降溫到t1，析出晶體較多的物質(zhì)是_。,A,b,乙,三、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除(近4年必考) 例4. (2016河池)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：加過量Na2CO3溶液；過濾；加入過量BaCl2溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；加適量鹽酸。正確的操作順序是() A. B. C. D. ,C,【

7、解析】食鹽水中的鈣離子可以用碳酸根離子除去，硫酸根離子可以用鋇離子除去，由于所加的除雜試劑都是過量的，因此還需要考慮過量的除雜試劑如何除去。若先除鈣離子，加入的過量的碳酸鈉可用后面除硫酸根離子時加入的氯化鋇除去，但過量的氯化鋇就無法用鹽酸除去；若先除硫酸根離子，加入的過量的氯化鋇可用后面除鈣離子時加入的碳酸鈉除去，過量的碳酸鈉可用稀鹽酸除去，具體操作如下： 故正確的操作順序為。,練習5. (2016洛陽一模)請回答下列有關(guān)粗鹽提純的問題。 (1)請完善實驗除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。 操作的名稱是_。 在蒸發(fā)過程中，待_時，可以停止加熱。,過濾,蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體,(2)粗鹽中含有

8、少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)要求，將粗鹽進行精制過程如下圖：,除CaCl2和過量的BaCl2,NaOH、NaCl、Na2CO3,加入過量的Na2CO3溶液的作用是_。 通過操作所得濾液中的溶質(zhì)有_ _(用化學式表示)。,6. 某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程： 根據(jù)流程圖回答：,(1)操作的名稱是_，加入的 試劑A是_，沉淀是_。 (2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式_。 (3)加入試劑B的目的是什么？ (4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是_ _。,過濾,Na2CO3,CaCO3,除去過量的氫氧化

9、鈉和碳酸鈉。,攪拌、防止局部溫度過高，造成液滴飛濺,2NaOHMgCl2 2NaClMg(OH)2,7. (2016鄭州二模改編)某NaCl溶液中含有較多CaCl2，按下圖方案提純得到NaCl晶體(提示：CaCO3難溶)。 (1)試劑A的化學式為_。,Na2CO3,(2)加入足量稀鹽酸的目的是什么？ (3)操作、的名稱分別是什么？,除去過量的碳酸鈉。,過濾蒸發(fā)。,8. (2016鄭州八中二模)通過海水提取的粗鹽中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實驗方案(用于沉淀的試劑均過量)。請回答下列問題：,(1)寫出中反應的化學方程式。 (2)加入BaCl2、NaO

10、H、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由。,可以，在該除雜過程中，加入的物質(zhì)均過量，所以后加入的物質(zhì)要除去前面加入的過量的物質(zhì)，所以只要碳酸鈉在氯化鋇之后，其他物質(zhì)的順序可隨意。,(3)玻璃棒在操作中的作用是什么？ (4)該實驗方案還需完善，請寫出具體的操作步驟。,攪拌，防止液體局部過熱造成液滴飛濺。,因為加入過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，所以應該向濾液中加入過量的稀鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。,四、技巧性計算(近3年必考) 例5. (2016焦作一模)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅

11、燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是() A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 g,B,【解析】50 g混合物含鈣元素的質(zhì)量50 g60% 30 g，反應前后混合物中鈣元素的質(zhì)量不變，均為30 g； 高溫煅燒生成氧化鈣的質(zhì)量為30 g( 100%) 42 g，故產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為50 g42 g8 g。,例6. (2016商丘一模)已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則溶液中甲醛的質(zhì)量分是() A. 10% B. 20% C. 30% D. 25%,D,【解析】甲醛分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為21，水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比也為21

12、，則甲醛的水溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(12)1618；氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則甲醛的水溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為110%80%10%，則溶液中甲醛的質(zhì)量 分數(shù)為10%( 100%)25%。,練習9. (2016安陽模擬)向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，充分反應后過濾，所得沉淀質(zhì)量恰好等于原NaCl溶液質(zhì)量。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為() A. 50% B. 20% C. 10% D. 40%,D,10. (2016商丘模擬)在CO、CO2混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱氧化銅，充分反應后，氣體

13、再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是() A. 5 g B. 10 g C. 15 g D. 20 g,C,11. (2016焦作二模)有CO、CO2和N2的混合氣體120 g，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，使該混合氣體與足量灼熱的氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質(zhì)量為() A. 50 g B. 100 g C. 150 g D. 200 g,D,12. (2016周口二模)現(xiàn)有9.3 g NaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為233。在室溫下，將該混合物與50 g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質(zhì)量

14、為57.1 g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的() A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 g,C,五、質(zhì)量守恒定律的定量計算(近2年必考) 例6. 現(xiàn)有4.6 g某可燃物與一定量的氧氣完全反應，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。則該可燃物含有_種元素，反應方程式中O2與CO2、H2O三者化學計量數(shù)之比為_。,3,323,【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)一定含有H元素和C元素，可能含有O元素。CO2中碳元素的質(zhì)量為 8.8 g 100%2.4 g，H2O中氫元素的質(zhì)量為5.4 g 100%0.6 g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之 和是2.4 g0.6 g3.0 g4.6 g，則說明該物質(zhì)還含有氧元素。參加反應的O2的質(zhì)量為8.8 g5.4 g4.6 g9.6 g，反應化學方程式O2、CO2與H2O的化學計量數(shù)之比 為 323。,練習13. (2016新鄉(xiāng)二模)一定條件下，4.8 g CH4與12.8 g O2恰好完全反應，生成10.8 gH2O、5.6 g CO和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為_g，化學方程式為 _。,1.2,3CH44O2 C6H2O