物質(zhì)量濃度化學(xué)教案

1、 物質(zhì)量濃度化學(xué)教案 復(fù)習(xí)鞏固 投影1.已知某1lh2so4溶液中含有250ml濃h2so4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能) 2.已知每100克h2so4溶液中含有37克h2so4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能) 設(shè)問那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢? 結(jié)論必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 教師請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。 投影3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為v的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為() 引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)

2、量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 板書二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 投影例1.已知37%的h2so4溶液的密度為1.28gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。 分析從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。 解法一： 取100g溶液來計(jì)算 (h2so4)100g3737

3、g n(h2so4)=0.37mol v(液)=78.12l=0.078l c(h2so4)=4.8moll1 答：37%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8moll1。 解法二： 取1l溶液來計(jì)算 v(液)=1l (h2so4)vh2so4(aq)1000ml1.28gcm337473.6g n(h2so4)=4.8mol c(h2so4)=4.8moll1 答：37%的h2so4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8moll1。 思考題對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為： 。 同學(xué)們思考后 板書c 練習(xí)市售濃h2so4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84gcm3

4、。計(jì)算市售濃h2so4中，h2so4的物質(zhì)的量濃度。(c=18.4moll1) 設(shè)問過渡如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢? 同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出 板書= 投影例2.已知75ml2moll1naoh溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意， 我們可進(jìn)行如下計(jì)算： 解：75ml2moll1naoh溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： nc(naoh)vnaoh(aq)2moll10.075l0.15mol m(naoh)=n(naoh)m(naoh)0.15mol40gmol16g w(n

5、aoh)=1001007.5 答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。 教師根據(jù)以上的計(jì)算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。 板書 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶液的質(zhì)量溶液的體積 學(xué)生們完成上述關(guān)系后 過渡在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀h2so4也均由濃h2so4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。 板書三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 設(shè)問溶液在稀釋前后，遵循什么樣的規(guī)律呢?請同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋時(shí)所遵循的規(guī)則來分析稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液所遵循的規(guī)律。 大家思考

6、，學(xué)生回答 教師總結(jié)稀釋濃溶液時(shí)，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí)，我們常用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計(jì)算： 板書c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀) 投影例3.配制250ml1moll1的hcl溶液，需要12moll1hcl溶液的體積是多少? 分析本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算 解：設(shè)配制250ml(v1)1moll1(1)hcl溶液，需要12moll1(2)hcl溶液的體積為v2 c1v1c2v2 v2=0.021l21l 答：配制250ml1moll1的hcl溶液，需要12moll1hcl溶液21ml。 小結(jié)表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。 板書設(shè)計(jì)二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算 m c m 溶質(zhì)的物質(zhì)的量=溶質(zhì)的質(zhì)量 三、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算 c(濃)v(濃)c(稀)v(稀) 布置作業(yè)重溫實(shí)驗(yàn)基本操作中“容量瓶的使用”的內(nèi)容，并預(yù)習(xí)下節(jié)課。 教學(xué)說明有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，由于涉及概念較多，一般學(xué)生，特別是思考和分析問題能力較差的學(xué)生，要熟練掌握這些內(nèi)容是有困難的，這需要在以后的學(xué)習(xí)中進(jìn)行多次相關(guān)的訓(xùn)練才能切實(shí)掌握。 知識(shí)的歸納、整理是常用的科