《電廠化學(xué)基礎(chǔ)》PPT課件.ppt

1、1章 電廠化學(xué)基礎(chǔ),1鍋爐；2汽輪機(jī)；3發(fā)電機(jī)；4凝汽器；5凝結(jié)水泵；6凝結(jié)水精處理設(shè)備 7低壓加熱器；8除氧器；9給水泵；10高壓加熱器；11補(bǔ)給水處理設(shè)備 12冷卻水泵 圖2.5.1 凝汽式發(fā)電廠水汽循環(huán)系統(tǒng)主要流程,過熱蒸汽,生 水,補(bǔ)給水,凝結(jié)水,冷卻水,冷卻 水 水,排汽,1,10,8,11,11,2,4,12,7,5,9,2,3,給水,6,第1章 電廠化學(xué)基礎(chǔ),1.1 物質(zhì)的組成 1.2 化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)方程式 1.3 酸、堿、鹽、氧化物及配合物 1.4 反應(yīng)速度與化學(xué)平衡 1.5 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.6 緩沖溶液 1.7 鹽類的水解 1.8 沉淀的溶解平衡及溶度積 1.9 理想

2、氣體 1.10 液體 1.11 拉烏爾定律和亨利定律,1.1物質(zhì)的組成,物質(zhì)由分子組成。分子不帶電。 分子由原子組成。原子不帶電。 原子由原子核和電子組成。 原子核由質(zhì)子和中子組成。中子不帶電。 一個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位正電荷。 一個(gè)電子帶有一個(gè)單位負(fù)電荷。 原子是電中性的。所以原子中質(zhì)子的數(shù)目等于電子的數(shù)目。元素 元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。 碳元素就是所有各種碳原子的總稱。 元素和原子的區(qū)別是： 元素是一種總稱，為不可數(shù)的名稱， 而原子則是可數(shù)的。 同位素 具有相同的質(zhì)子數(shù)而原子量（中子數(shù)）不同的同種元素的幾種原子，叫做該元素的同位素。 例如，6C12 、6C13 、6C

3、14這三種原子中，都是由碳元素組成的，它們的原子核中質(zhì)子數(shù)相同，都為6，但中子數(shù)分別為6、7、8，象這樣的幾種原子就是C元素的三種同位素。,1.元素及同位素,2.相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量,碳元素中一個(gè)6C12 的原子質(zhì)量=1.99271023g,數(shù)值非常小，用起來很不方便，就好比用噸來表示一粒芝麻的質(zhì)量一樣。 為了使用方便，國際上統(tǒng)一規(guī)定：將一個(gè)6C12原子質(zhì)量的1/12為“統(tǒng)一原子質(zhì)量單位”，其它一個(gè)原子的質(zhì)量是“統(tǒng)一原子質(zhì)量單位”的多少倍就是該原子的相對(duì)原了質(zhì)量。 如1H1其一個(gè)原子的質(zhì)量是“統(tǒng)一原子質(zhì)量單位”的1.00797倍，所以它的相對(duì)原子質(zhì)量為1.00797。通常所說的相對(duì)原子質(zhì)

4、量，實(shí)際上是某種元素所含有的各同位素的加權(quán)平均值。 相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫做相對(duì)分子質(zhì)量(過去叫分子量)。由于相對(duì)原子質(zhì)量沒有單位，所以相對(duì)分子質(zhì)量也無單位。,3.分子式的意義,分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒 。 分子式表示如下五種意義： 表示物質(zhì)的一個(gè)分子； 表示物質(zhì)由哪些元素組成； 表示物質(zhì)的一個(gè)分子中所包含各元素的原子數(shù)目； 表示物質(zhì)的分子里各元素的質(zhì)量比； 表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。,物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本單元的數(shù)目量，用n表示。單位名稱是摩爾，符號(hào)為mol。1mol物質(zhì)究竟含有多少基本單元數(shù)呢？國際單位制中規(guī)定：1mol任何物質(zhì)所含的

5、基本單元數(shù)與0.012kg碳12中所含的原子數(shù)目相等，即(6.0231023個(gè)/mol) ?；締卧梢允窃?、分子、離子、電子及其它微?；蛘呤沁@些微粒的特定組合體。 摩爾質(zhì)量：每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 單位是g/mol。用符號(hào)M表示。在數(shù)值上摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)基本單元的式量。例如：氧氣（O2）的相對(duì)分子質(zhì)量為32，O2的摩爾質(zhì)量M(O2) =32g/mol，而1/2O2的摩爾質(zhì)量M(1/2O2)=16g/mol; M(1/2Ca2+)=20g/mol ; 水(1/2H2O)=9.0 g/mol ;M(1/3Fe3+)=18.7 g/mol,4.物質(zhì)的量及其單位,解：NaCO3的

6、相對(duì)分子質(zhì)量223+12+316=106 , M( NaCO3) =106 g/mol 1/2NaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=53， M(1/2NaCO3)=53 g/mol n(NaCO3)=53g106g/mol=0.5mol， n (1/2NaCO3)=53g53g/mol=1mol 答： 53g碳酸鈉用NaCO3基本單元表示的物質(zhì)的量為0.5mol，用1/2NaCO3基本單元表示的物質(zhì)的量為1mol。,5. 溶液濃度的表示方法,質(zhì)量分?jǐn)?shù) wB =mB/m 它表示單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)B的質(zhì)量， 質(zhì)量濃度 B = mB/V （ g/L、mg/L、g/L）。 它表示單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)

7、量 體積比濃度 (VB+VA) 它表示溶質(zhì)B與溶劑A按VB+VA的體積關(guān)系配制而成。 物質(zhì)的量濃度 Cb =nB/V（mol/L） 單位體積溶液中含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為物質(zhì)的量濃度。,解：標(biāo)準(zhǔn)溶液要求濃度準(zhǔn)確，碳酸鈉摩爾質(zhì)量的有效數(shù)字應(yīng)與濃度一樣達(dá)到四位，即 M（1/2NaCO3）=(22.992+12.00+16.003)/2=52.99(g/mol) 由式cB=nB/V= （m/MB）/V 可得 m= cB MBV0.1000mol/L52.99g/mol1L=5.299g 答：需稱取5.299g基準(zhǔn)無水碳酸鈉。 例1.1.3 配制(1+3)的硫酸溶液500mL需濃硫酸和水各多少mL? 解

8、：該溶液中濃硫酸和水的體積共份，其中濃硫酸占1/4，水占3/4，所以，需濃硫酸：5001/4=125mL;需水：500mL125mL=375mL,1.2 化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)方程式,1 化學(xué)基本定律 定組成定律（即定比定律）：任何化合物都有固定的組成，即每一個(gè)化合物的分子，其組成元素、重量都有一定的比例。 質(zhì)量守恒定律（即物質(zhì)不滅定律）：質(zhì)量守恒定律表示發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于產(chǎn)物的總質(zhì)量。即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不發(fā)生變化。 等物質(zhì)的量相等原則：各物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，其質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量比，也就是物質(zhì)相互作用時(shí)物質(zhì)的量相等。,2 .化學(xué)反應(yīng)方程式類型,在火力發(fā)電廠常用到的一些反應(yīng)類型

9、： 置換反應(yīng)：單質(zhì)的原子代替化合物分子中另一原子的反應(yīng)。如鐵受鹽酸的腐蝕 : Fe + HCI = FeCI2 + H2 化合反應(yīng) : 兩種或兩種以上的物質(zhì)互相化合生成一種化合物的反應(yīng)。如：生石灰和水的反應(yīng)： CaO + H2O = Ca(OH)2 分解反應(yīng): 一種化合物分解成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應(yīng)。如： Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2 +H2O 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相反應(yīng)，彼此交換成分，生成幾種新物質(zhì)的反應(yīng)。如： H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO2 氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。如： Fe+ O2=FeO ；Na2SO3+

10、O2= 2Na2SO4 離子反應(yīng)方程式：有離子參加的反應(yīng)稱之。（在水溶液中進(jìn)行的） H+CO32=H2O+CO,3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算,例1： 鍋爐在化學(xué)清洗前需先做垢樣分析，稱取垢樣10.0g放到稱重為20.4g的燒杯中，加入8%的鹽酸150.0g，反應(yīng)中有大量氣泡，說明垢樣中含有碳酸鈣水垢，待垢樣充分溶解，氣泡消失后，稱得總質(zhì)量為177.4g，求該垢樣中所含碳酸鈣的質(zhì)量及理論上為使碳酸鈣全部分解所消耗鹽酸的質(zhì)量。 解： CaCO3 + 2HCI = CaCI2 + H2O + CO2 根據(jù)等物質(zhì)量的規(guī)則：n(CaCO3)= n(CO2) mCO2=(150.0+20.4+10.0)

11、 177.4=(180.4177.4)g=3g n(CO2)=344= n(CaCO3)= x/100 x=6.8g n(1/2CO2)=n(HCI)=322=x/36.5 x=4.98g=5.0g 答：垢樣中含碳酸鈣水垢為6.8克；理論上消耗純鹽酸為5.0克。,1.3 酸、堿、鹽、氧化物及配合物,酸：凡是在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物稱為酸。 堿：凡是在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH的化合物稱為堿。 鹽：凡是在水溶液中電離時(shí)生成金屬離子酸根的化合物稱為鹽。 氧化物：由氧和另一種元素組成的化合物稱為氧化物。 堿性氧化物：凡能與酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。 酸性氧

12、化物：凡能與堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物。 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物。,配位化合物：由一個(gè)簡單的陽離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位健結(jié)合而成的離子 稱為配位離子(或配離子) ；含有配離子的化合物叫配位化合物（簡稱配合物）；簡單的陽離子稱為中心離子; 一定數(shù)目的中性分子或陰離子稱為配位體。 配位鍵:由一個(gè)原子單獨(dú)提供一對(duì)電子而與另一原子共用所形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵,配位化合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界就是配離子，常用方括號(hào)括起來。與配離子化合的，即方括號(hào)以外的為外界。例如，在硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4中，Cu(NH3)42+

13、是配離子，為內(nèi)界，其中Cu2+為中心離子，與中心離子以配位鍵結(jié)合的配位體的數(shù)目稱配位數(shù)。NH3是配位體，中心離子的配位數(shù)為4；SO42為外界。,KAl(SO4)212H2O? 不是配合物，因它在水中全部電離成簡單離子。,1. 4 反應(yīng)速度與化學(xué)平衡,1. 質(zhì)量作用定律: 反應(yīng)速度與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積成正比，方次為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)。這就是質(zhì)量定律。 = kAaBb 2.可逆反應(yīng): aA+bB cC +dD 正= k正AaBb 逆= k逆CcDd 正=逆 K =k正/ k逆=CcDd/ AaBb 3.平衡常數(shù): K = CcDd/ AaBb 平衡常數(shù)表達(dá)式,反應(yīng)物的濃度: Ba2+ +SO4

14、2 BaSO4 增加Ba2+ 的濃度可以使SO42 沉淀完全 壓力: 2NO2 N2O4 棕紅色 無色 增加壓力顏色變淺, 減小壓力顏色變深 溫度: 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)升高溫度顏色變深， 降低溫度顏色變淺。,4. 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,1. 氨水的電離平衡（25） NH3H2O NH4+ + OH Kb= NH4+ OH/ NH3H2O =1.8105 OH= KbNH3H2O / NH4+ 兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)：lg OH= lgK b lgNH3H2O /NH4+ pOH = pKb + lg(NH4+ / NH3H2O ) 2. 醋酸的電離平衡（25） HAc H+ + Ac Ka= H+ Ac

15、/ HAc =1.8105 pH=pKa + lg(Ac / HAc ) 3. 碳酸的電離平衡： （25） 第一級(jí)電離 H2CO3 H+ + HCO3 K1=4.45107 第二級(jí)電離 HCO3 H+ +CO32 K2=4.681011 pH=p Ka + lg(HCO3 / H2CO3 ),1.5 弱電解質(zhì)的電離平衡,5. 水的離子積常數(shù)及pH值,水是一種極弱的電解質(zhì)：H2O H+ +OH。 其電離平衡常數(shù)為：K= H+ OH/H2O 由于水的電離度極小，H2O可視為不變的定值，在一定溫下KH2O可視為常數(shù)，該常數(shù)稱為水的離子積常數(shù)，常用KW表示： KW= H+ OH =1.01014 實(shí)驗(yàn)

16、測(cè)得在中性溶液中 H+ =OH =1.0107(mol/L) 將式（1）兩邊取負(fù)對(duì)數(shù)： lgKW= lg H+ lgOH =lg1.01014 并定義： pKW = lgKW ；pH=lgH+ ； pOH=lgOH pKW= pH + pOH = 14,配合物的內(nèi)界和外界以離子鍵相結(jié)合。在水中全部電離。 硫酸四氨合銅 ：Cu(NH3)4SO4Cu(NH3)42+ SO42 配離子是弱電解質(zhì)，在水中存在電離平衡： Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 K不穩(wěn)=(Cu2+NH34)/ Cu(NH3)42+ K穩(wěn)=1/ K不穩(wěn)= Cu(NH3)42+/(Cu2+NH34) K穩(wěn)值越大，說明配

17、離子穩(wěn)定性越高。,1.5. 配合物在水溶液中的電離,1.6 緩沖溶液,1.同離子效應(yīng) 弱電解質(zhì)在溶液中存在著電離平衡，如果在此溶液中加入一種含有與此弱電解質(zhì)相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，則此弱電解質(zhì)原來的電離平衡就會(huì)被破壞，電離度也會(huì)因電離平衡的移動(dòng)而發(fā)生變化。例如，氨水是弱堿，其電離平衡為： NH3H2O NH4+ +OH 氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中全部電離生成NH4+ 和OH，如果把氯化銨加入到氨水中，則氨水的電離平衡會(huì)由于NH4+濃度的增加而朝著生成NH3H2O方向移動(dòng)，結(jié)果是氨水的電離度降低，從而使溶液中的OH濃度降低。像這種在弱電解質(zhì)溶液中，由于加入了相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，從而使電離平衡發(fā)生移動(dòng)

18、的現(xiàn)象，稱為同離子效應(yīng)。,2. 緩沖溶液,在氨水中加入一定量的氯化銨后，由于同離子效應(yīng)，不僅使氨水的電離度降低，更重要的是能使溶液中的pH值，在一定范圍內(nèi)不受加入少量酸、堿和溶液稀釋的影響而保持相對(duì)穩(wěn)定。像這種在一定程度上能抵御少量外來酸、堿或稀釋的影響，使溶液的pH值不發(fā)生改變的作用，稱為緩沖作用；具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液的種類很多： 如醋酸與醋酸鈉（HAc+NaAc）混合溶液, 其pH值通常小于7。 如氨水與氯化銨（NH3+NH4CI）混合溶液其pH值通常大于7 如磷酸二氫鈉與磷酸氫二鈉（NaH2PO4 +Na2HPO4）混合液。,3.緩沖溶液pH值的計(jì)算,NH4CI NH

19、4+ +CI NH3H2O NH4+ +OH 鹽 平衡時(shí) 弱堿 鹽 OH K弱堿=鹽OH/ 弱堿 pK弱堿= pOH+lg 鹽/ 弱堿 pH=14pK弱堿+lg弱堿/ 鹽 弱堿及其鹽組成的緩沖溶液的pH值的 一般計(jì)算公式為： pH=14pK弱堿+lg弱堿/鹽 同理，弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值的一般計(jì)算公式為： pH=pK弱酸lg弱酸/鹽,將20g氯化銨加適量除鹽水溶解，再加150mL濃度為13.5mol/L 的濃氨水（密度為0.88g/mL，含NH326%）,然后稀釋至1L。 求此緩沖溶液的pH值. 解：NH4CI的摩爾質(zhì)量為53.3g/mol， NH4+ = NH4CI=20g53.5

20、 g/mol/1L=0.4 mol/L NH3= 13.5mol/1000mL 150mL1L=2.0 mol/L pKNH3=4.75將上述數(shù)據(jù)代入式 pH=14pKNH3+lgNH3/ NH4+ =144.75+lg(2.0/0.4)=9.95,NH3+NH4CI緩沖溶液pH值的計(jì)算,如醋酸鈉（CH3COONa）水解，在水中它全部電離，電離出的CH3COO與水電離出的H+反應(yīng)生成難電離的CH3COOH分子，溶液中有過剩的OH，因此溶液呈堿性。 總的離子方程式為：H2O+ CH3COO= CH3COOH + OH 弱堿強(qiáng)酸生成的鹽： 如氯化銨（NH4CI）水解，NH4CI在水中全部電離，電離

21、出的 NH4+與水電離出的OH反應(yīng)生成難電離的NH3H2O分子，溶液中有過剩的H+，因此溶液呈酸性。 總的離子方程式為：NH4+H2O=NH3H2O+ H+ 弱酸弱堿生成的鹽水解： 溶液的酸堿性由組成鹽的弱酸和弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱來決定。若弱酸的電離常數(shù)大于弱堿的電離常數(shù)，則溶液呈酸性；反之，呈堿性。若弱酸與弱堿的電離平衡常數(shù)較接近，就呈中性，如CH3COONH4水解, 溶液呈中性。 弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解：,1.7 鹽類的水解,已知H3PO4在水溶液中的分級(jí)電離及25時(shí)的電離常數(shù)為： 第一級(jí)電離：H3PO4= H+H2PO4 k1=7.5103 第二級(jí)電離：H2PO4= H+HPO42 k2=6.2

22、108 第三級(jí)電離：HPO42= H+PO43 k3=4.41013 解：(1) 求Na3PO4的水解平衡常數(shù)（kh）。Na3PO4的水解方程式為： PO43H2O =HPO4 +OH kh（HPO4OH）PO43H2O 在稀溶液中，H2O;OH= K W/H+代入上式，得 kh（HPO4K WH+PO43 即 khK W（H+PO43（HPO4） 式中分母為H3PO4的第三級(jí)電離常數(shù)。 所以 khK Wk3 kh1014/4.41013=2.3102 (2) 求pH值。 kh=（HPO4OH）PO432.3102 HPO4OH，PO43OHPO43 OH= khPO430.012.3102=

23、2.3104（mol/L） OH=1.5102 H+ =1014/1.5102=6.61013, pH=12,1.8. 沉淀與溶解平衡,溶解度： 在一定溫度下每100克水中溶解溶質(zhì)的最大克數(shù)，稱為該溫度下此溶質(zhì)在水中的溶解度。 溶度積： 難溶物質(zhì)（如AgCI）在水中溶解達(dá)平衡時(shí)，各離子濃度的乘積等于其平衡常數(shù)。這個(gè)平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用KSP表示。 即KSP（AgCI）=Ag+CI 。 溶解度規(guī)則：當(dāng)溶液中Ag2+ CI KSP時(shí)，為過飽和溶液，應(yīng)有沉淀析出，直至離子濃度之積達(dá)KSP 。,例1.8.1 測(cè)得某水樣中含有Ca2+ =80.0mg/L; Mg2+ =28.8mg/L

24、; SO42=105.6 mg/L；CO32=0.8mmol/L; OH= 2.8mmol/L。25時(shí)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：KSP(AgCI)=1.81010；KSP(CaSO4)=6.1105; KSP(CaCO3)=4.8109 ; KSP(Ca(OH)2)= Ca2+ OH2 =3.1105；KSPMg(OH)2= Mg2+ OH2= 5.01012。問此溫度下是否有沉淀析出？,解：先把各離子濃度換算為以mol/L表示，Ca2+ =(80/40)103=2.0103(mol/L); Mg2+ =(28.8/24) 103=1.2103(mol/L)；SO42=(105.6 /96) 1

25、03 =1.1103 (mol/L); CO32=0.8mmol/L=0.8103 (mol/L)；OH= 2.8mmol/L=2.8 103 (mol/L)。各物質(zhì)的離子積為：Ca2+ CO32=2.01030.8103=1.6106 KSP(CaCO3) 有沉淀析出；Ca2+ CO42=2.01031.1103=2.2106 KSP(CaCO3) 有沉淀析出。答：溶液中會(huì)有碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀析出。,1.9 理想氣體,理想氣體：分子之間的作用力可以忽略不計(jì)，分子本身的體積為零的氣體。 pV = nRT 道爾頓分壓定律：混合氣體的總壓力等于其中各組分氣體的分壓力之和。該經(jīng)驗(yàn)定律稱為道爾頓分壓

26、定律，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： pp1+p2+p3+pipi pipninyi yi 表示組分i的濃度用量分?jǐn)?shù)表示：,T=273.15+20=293.15K P=1.013107Pa代入式n = pV/RT =1.013107Pa0.03m3/8.314Jmol1K1293.15K=124.69mol 氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28gmol1, rn=nM=124.69mol28gmol13.49103g。 答：鋼瓶內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為124.69mol，質(zhì)量為3.49103g。,例1.9.1 某氮?dú)怃撈康娜莘e為30.00L，當(dāng)溫度為20時(shí)，測(cè)得瓶內(nèi)的壓力為1.013107Pa，試計(jì)算鋼瓶內(nèi)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量和質(zhì)量

27、。,1.10 液體的性質(zhì),飽和蒸氣壓一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中，當(dāng)液體的蒸發(fā)速度與冷凝速度相等時(shí)，液體與其蒸氣之間達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，此時(shí)的蒸氣稱為飽和蒸氣，該飽和蒸氣具有的壓力稱為飽和蒸氣壓，簡稱為蒸氣壓。溫度升高蒸汽壓增大。 沸點(diǎn):當(dāng)液體的蒸氣壓等于外壓時(shí)的溫度稱為液體的沸點(diǎn)。外壓升高，沸點(diǎn)升高。 溶點(diǎn):在一定的外壓下，純物質(zhì)的固態(tài)與其液態(tài)成平衡時(shí)的溫度稱為固態(tài)物質(zhì)的熔點(diǎn)或稱該液態(tài)物質(zhì)的凝固點(diǎn),1.11.拉烏爾定律和亨利定律,拉烏爾定律: 在一定溫度下，當(dāng)稀溶液與其蒸氣達(dá)平衡時(shí)，溶劑A的蒸氣壓pA等于同溫度下純?nèi)軇┑恼魵鈮簆*A乘以其在液相中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xA。這就是拉烏爾定律，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為:pA= p*AxA 亨利定律: 一定溫度下，稀溶液中揮發(fā)性溶質(zhì)在平衡氣相中的分壓pA與溶質(zhì)在溶液中的濃度成正比。 pB=kxB 式中k稱為亨利常數(shù)。其單位為（壓力濃度1）。其物理意義是：單位濃度時(shí)的溶質(zhì)的分壓。 分配定律: 實(shí)驗(yàn)證明