課題10.1常見的酸和堿.ppt

1、第十單元 酸 和 堿,課題1 常見的酸和堿,思考：將CO2通入石蕊試液中有什么現(xiàn)象？還有哪些物質(zhì)能使石蕊試液發(fā)生變化？,本課時(shí)中我們將達(dá)成以下目標(biāo) 1、認(rèn)識酸堿指示劑的概念和性質(zhì)； 2、認(rèn)識硫酸、鹽酸的物理性質(zhì)； 3、認(rèn)識濃硫酸的吸水性、脫水性及 強(qiáng)腐蝕性； 4、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。,“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。,“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿,食醋為什么會有酸味?,CH3COOH,這些水果為什么都有酸味?,果 酸,石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH

2、；Cu(OH)2等都是堿。,NaOH溶液,NaOH固體,誰能使紫花變?yōu)榧t花？,變藍(lán)色,變紅色,變藍(lán)色,變紅色,NaOH溶液,鹽 酸,石灰水,食 醋,加入紫色石蕊溶液后的顏色變化,實(shí)驗(yàn)10-1 向溶液中加入酸堿指示劑,思考：由上述各實(shí)驗(yàn)可以說明石蕊與酚酞有什么性質(zhì)？CO2通入紫色石蕊試液中，為什么會顯紅色？,向Na2CO3溶液中加入石蕊、酚酞試液。,一、酸堿指示劑1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。,變紅色,不變色,變紅色,不變色,變紅色,變藍(lán)色,變紅色,變藍(lán)色,2變色規(guī)律： 紫色石蕊溶液： 無色酚酞溶液：,遇酸變紅,遇堿變

3、藍(lán),遇酸不變,遇堿變紅,提示：發(fā)生的是化學(xué)變化； 變色的是指示劑。,思考：酚酞能否鑒別出某溶液顯酸性？,如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？,小結(jié) 檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色， 則說明該溶液為酸性溶液。 檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。,300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,科學(xué)家將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，科學(xué)家看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到 花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。,再次提示: 發(fā)生的

4、是化學(xué)變化， 變色的是指示劑。,自制指示劑原料,月季花,牽牛花,紫蘿卜,美人焦,胡蘿卜,紫包菜,實(shí)驗(yàn)探究（實(shí)驗(yàn)）,紅色,墨綠色,變紅色,變藍(lán)色,變紅色,黃綠色,淡紅色,變綠色,淺紅色,紫色,紫色,紅色,淺紫色,黃綠色,藍(lán)色,幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況,比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？,橙色,橙色,橙色,二、常見的酸,1、幾種常見的酸,鹽酸 HCI/H2O 36.5 硫酸 H2SO4 98,如何嗅藥品的氣味?, 實(shí)驗(yàn)10-2,無色液體,無色；粘稠、油狀、液體,有白霧出現(xiàn),無現(xiàn)象,有刺激性氣味,無氣味,1.19g/mL,1.84g/mL,為什么濃鹽酸有氣

5、味而濃硫酸無氣味？,干燥劑：吸收水的物質(zhì)（水蒸氣）如：硫酸、氫氧化鈉等。,注意：干燥劑不能與被干燥物發(fā)生反應(yīng),兩種酸的常見用途,除去O2、N2、CO2中的水蒸氣,2、濃硫酸的腐蝕性、吸水性、脫水性（實(shí)驗(yàn)）,濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分 ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,變黑,變黑,變黑,如何稀釋濃硫酸（實(shí)驗(yàn)10-4、10-5）,0.5,173,稀釋濃硫酸時(shí)為什么會產(chǎn)生大量熱量?,Q放 Q吸,粒子擴(kuò)散,粒子水合,是將水注入濃硫酸呢?,還是將濃硫酸注入水呢?,注意！ 在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。(引硫下水),如

6、果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?,如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?,某同學(xué)在做稀硫酸實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒注意將稀硫酸滴到了衣服上，當(dāng)時(shí)沒當(dāng)回事，未作處理，可過了一天后，衣服上卻出現(xiàn)了破洞，這是為什么？,思考,3、酸的化學(xué)性質(zhì), 與指示劑反應(yīng)：,結(jié)論:,紅色,紅色,無色,無色,酸能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色,Mg+2HCl=MgCl2 +H2,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 與金屬單質(zhì)反應(yīng)：,結(jié)論:活潑金屬+酸=鹽+H2,Mg+H2SO4=MgSO4 +H2,Zn+2HCl=ZnCl2 +H2,Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2,Fe+H

7、2SO4=FeSO4 +H2,探究酸的化學(xué)性質(zhì), 與金屬氧化物反應(yīng)：,結(jié)論:金屬氧化物+酸=鹽+水 可除銹！,除鐵銹時(shí)宜用稀鹽酸還是用濃鹽酸？為什么？,用稀硫酸除鐵銹，能否將鐵制品長時(shí)間浸泡在稀硫酸中？為什么？,銹溶解，溶液變黃， 有少量氣泡生成,銹溶解，溶液變黃， 有少量氣泡生成,練 習(xí),寫出下列化學(xué)方程式 CuO+ HCl = MgO+ H2SO4= Na2O+ HCl= K2O+ H2SO4=,2 CuCl2+H2O,MgSO4+H2O,2 2NaCl+H2O,K2SO4+H2O,另外，酸還可以與某些堿、鹽反應(yīng) 例如：H2SO4+NaOH HCl+CaCO3,課題1 常見的酸和堿,第十單

8、元 酸 和 堿,第二課時(shí),復(fù)習(xí)：1、常見的酸中，濃鹽酸、濃硫酸各有哪些物理性質(zhì)？2、酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？可能的原因是什么？,本課時(shí)中我們將達(dá)成以下目標(biāo)： 1、認(rèn)識幾種常見的堿的物理性質(zhì)； 2、掌握堿的化學(xué)性質(zhì)； 3、了解溶液的導(dǎo)電性及其原理； 4、認(rèn)識酸、堿、鹽的概念。,NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。,注意！在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。,如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?,三、常見的堿 1、幾種常見的堿, 氫氧化鈉 NaOH 40 氫氧化鉀【KOH】56,NaOH固體在空氣中,白色、固態(tài),表面溶解,氫氧化鈉

9、易溶于水,溫度升高,氫氧化鈉溶于水放熱,NaOH固體在空氣中易潮解，可用作某些氣體（如：NH3及O2等）的干燥劑。,潮解：吸收水蒸氣表面潮濕溶解。,制作“葉脈書簽”,討論：稱量固體氫氧化鈉時(shí)，能否只放在紙上稱量？為什么？, 氫氧化鈉 NaOH,肥 皂,石 油,造 紙,紡 織,印 染,含NaOH, 氫氧化鈣 Ca(OH)2 74 氫氧化鋇 Ba(OH)2 171,怎樣檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是(含)CO2？,生石灰 CaO,生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。,產(chǎn)生大量的熱,注意安全,氫氧化鈣 俗稱熟石灰或 消石灰。,澄清的石灰水就是飽和的氫氧化鈣水溶液。,此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明“請勿食用”？在你

10、打開食品后，見到此類干燥劑，應(yīng)如何處理？,在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)此干燥劑是否變質(zhì)？,石灰吟中的物質(zhì)變化,千錘萬鑿出深山 烈火焚燒若等閑 粉身碎骨渾不怕 要留清白在人間,物理變化,CaCO3=CaO+CO2,高溫,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O,幾種常見的堿,常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2及氨水NH3H2O 等。,2、堿的化學(xué)性質(zhì), 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：,結(jié)論:堿能使紫色石蕊變藍(lán)，能使無色酚酞變紅。,紅色,紅色,藍(lán)色,藍(lán)色,將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaO

11、H溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道反應(yīng)是否發(fā)生了呢？ CO2能否用NaOH固體干燥？, 與非金屬氧化物反應(yīng)：,如右圖所示，你如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來排除證明上述實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)的干擾？,如右圖所示，你還能設(shè)計(jì)哪些裝置來證明？,NaOH溶液,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2 CO3+H2O,SO3+2NaOH= Na2 SO4+H2O,練 習(xí),1、寫出Ba(OH)2及KOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、怎樣證明放在敞口容器中的氫氧化鈉已變質(zhì)？ （主要是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而致） 3、SiO2、SO2、SO3也都能與NaOH反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式。(密封保存

12、于塑料瓶中),Ba(OH)2+CO2=BaCO3 +H2O,2KOH+CO2=K2CO3+H2O,常見堿的化學(xué)性質(zhì)：與指示劑作用； 與非金屬氧化物反應(yīng)； 另外它還能與酸、鹽等反應(yīng)。,總結(jié),酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)? 堿溶液為什么也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?,四、溶液的導(dǎo)電性,酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。,酸堿溶液中的粒子,分子,無法自由 移動的離子,從右圖中，你能得到哪些信息?,分子,離子 化合物,在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。,五、酸堿的概念,1、酸：電離出H 和酸根離子； HCI H2SO4 2、堿：電離出OH 和金屬離