有機物的特點

1、精選文檔烴復習一、 有機物1、 有機物的特點： 大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑。（我們知道，許多無機物是易溶于水的。） 絕大多數(shù)有機物受熱容易分解，而且容易燃燒，而絕大多數(shù)無機物是不易燃燒的。 絕大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，不易導電，熔點低。 有機物所起的化學瓜反應比較復雜，一般比較慢，有的需要幾小時甚至幾天或更長時間才能完成，并且還常伴有副反應發(fā)生。有機物和無機物的區(qū)別：性質(zhì)和反應有機物無機物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多數(shù)溶于水，而不溶于有機溶劑，如食鹽、明礬溶于水。耐熱性多數(shù)不耐熱；熔點較低，（400C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白質(zhì)、脂

2、肪受熱分解；C20H42熔點36.4C,尿素132C。多數(shù)耐熱難熔化；熔點一般很高。如食鹽、明礬、氧化銅加熱難熔，NaCl熔點801C?？扇夹远鄶?shù)可以燃燒，如棉花、汽油、天然氣都可以燃燒。多數(shù)不可以燃燒，如CaCO3、MnCl2不可以燃燒。電離性多數(shù)是非電解質(zhì)，如酒精、乙醚、苯都是非電解質(zhì)、溶液不電離、不導電。多數(shù)是電解質(zhì)，如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鎂的水溶液是強電解質(zhì)?；瘜W反應一般復雜，副反應多，較慢，如生成乙酸乙酯的酯化反應在常溫下要16年才達到平衡。一般簡單，副反應少，反應快，如氯化鈉和硝酸銀反應瞬間完成。 2、有機物的分類：（按中學所學內(nèi)容） 飽和鏈烴（烷烴） 鏈烴 烯 有飽和鏈烴 炔 烴

3、 環(huán)烷烴 環(huán)烴 芳香烴 鹵代烴 羥基化合物（醇、酚） 有機物 烴的衍生物 醚 羰化合物（醛、酮） 羧酸 酯 單糖 糖類 二糖 多糖 蛋白質(zhì)二、甲烷的性質(zhì)和制法：1、 分子組成和結(jié)構(gòu)： 分子式：CH4 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 正四面體（二氯甲烷無同分異構(gòu)體） 2、性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分（天然氣中按體積計，CH4占80%97%）?；瘜W性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應：（1）可燃性（甲烷的氧化反應） （2）取代反應：定義有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。 CH4

4、CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 均不溶于水常溫下 氣體 液體 液體 液體 （3）高溫裂解： 3、用途：甲烷是一種很好的氣體燃料，并可用來制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。4、甲烷的實驗室制法： （1）藥品：無水醋酸鈉和堿石灰混和加熱： （2）反應原理： 堿石灰中CaO的作用：吸收水分使混和物疏松，利于甲烷逸出稀釋NaOH,防止高溫下腐蝕玻璃。 （3）發(fā)生裝置：與制O2、NH3裝置相同。 （4）收集方法：排水法或向下排空氣法。練習：1.將醋酸鈉晶體（CH3COONa3H2O）與干燥堿石灰按一定的質(zhì)量比混和后加熱，幾乎沒有得到甲烷氣體？為什么？不能用含結(jié)晶水的醋酸鈉,應該用無

5、水醋酸鈉2.瓦斯爆炸是空氣中含甲烷515%（體積）遇到火源所產(chǎn)生的爆炸。（1）當氧氣中甲烷的體積分數(shù) 2047.5% 時也會發(fā)生爆炸；（2）空氣中甲烷所占體積分數(shù)是 9.5% 時發(fā)生爆炸最猛烈。三、烷烴 同系物1、 烷烴：（1）結(jié)構(gòu)特點和通式：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結(jié)合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）烷烴的通式：CnH2n+2 (N1)（2）烷烴的命名：烷烴的簡單命名法：根據(jù)分子里所含碳原子的數(shù)目，碳原子數(shù)在十以下的從一到十依次用甲、乙、丙、丁、戊、已

6、、庚、辛、壬、癸表示，十一以上就用數(shù)字十一、十二表示。例如： C6H10叫已烷，C17H36叫十七烷。注意：用漢字十一、十二表示，不能用11、12等阿拉伯數(shù)字表示。有機物的結(jié)構(gòu)簡式：如：乙烷 CH3CH3 （為書寫簡便） 丙烷 CH3CH2CH3 （寫出對應的結(jié)構(gòu)式） 戊烷 CH3（CH2）3CH3系統(tǒng)命名法：選定分子里最長的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為某烷（注意：十以下和十一以上的不同）。把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點，用1、2、3、等數(shù)字給主鏈的各個碳原子依次編號定位以確定支鏈的位置（注意：要正確地找出主鏈和支鏈）。把取代基作為支鏈。把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的

7、前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴直鏈上的位置，并在號數(shù)后面連一短線，中間用“-”隔開。如： 2-甲基丁烷（即異戊烷）（1） 如果有相同的取代基，可以合并起來用二、三等數(shù)字表示，但表示相同取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用“，”號隔開；如果幾個取代基不同，訓把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。例如： 2,3-二甲基戊烷 二-甲基-3-乙基庚烷練習：1.寫出下面烴的名稱：(1) CH3CH2CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH2CH3)CH3 （3）烷烴的通性： 隨著烴分子中碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)。（四全碳原子以下的是氣態(tài)） 常

8、溫時性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應，點燃能燃燒，強熱能分解，生成含碳原子數(shù)較少的烴類或析出碳和放出氫氣。 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應。 2、同系物：定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互相稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。關(guān)于烷烴的知識，可以概括如下： 烷烴的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。 這一類物質(zhì)成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。 同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。 （烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部

9、分叫烴基，用“R-”表示；烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一價烷基通式為 CnH2n+1- ） 3、同分異構(gòu)體：定義：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 正丁烷 異丁烷 熔點（） -138.4 -159.6 沸點（） -0.5 -11.7我們以戊烷（C5H12）為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法：先寫出最長的碳鏈：C-C-C-C-C 正戊烷 （氫原子及其個數(shù)省略了） 然后寫少一個碳原子的直鏈：（）然后再寫少兩個碳原子的直鏈：把剩下

10、的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上： （即） 與上式相同 名稱為異戊烷再把兩個碳原了分成兩個支鏈加在主鏈上： 新戊烷可見，戊烷有三種同分異構(gòu)體。同理，已烷（C6H14）有五種同分異構(gòu)體，庚烷（C7H16）有九種同分異構(gòu)體。練習：寫出已烷的所有同分異構(gòu)體并命名。（5種）補充內(nèi)容：1、環(huán)烷烴簡介：（1）通式：CnH2n；（2）命名：單環(huán)烷烴以環(huán)上碳原子的數(shù)目命名為環(huán)某烷。有取代基時，應從較小的基所連接的碳原子開始編號， 如： 環(huán)丙烷， 環(huán)丁烷，CH3- -CH（CH3）2 1-甲基-4-異丙基環(huán)已烷。（3）性質(zhì)：環(huán)烷烴的性質(zhì)跟飽和鏈烴相似，能發(fā)生取代反應。如： + Cl2 -Cl + HCl ，但

11、是，在環(huán)烷烴中，環(huán)丙烷、環(huán)丁烷的性質(zhì)跟環(huán)戊烷、環(huán)已烷的又有所不同。即環(huán)丙烷和環(huán)丁烷較不穩(wěn)定，在催化劑等條件下能夠發(fā)生開環(huán)反應，如： 2、鍵線式： 戊烷 環(huán)已烷 乙烯 2-甲基戊烷乙 烯四、1、 乙烯的分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H4 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：CH2 = CH2兩個C原子和四個氫原子處于同一平面。 2、性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水?；瘜W性質(zhì)：（1） 加成反應：加成反應有機物分里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應叫做加成反應?？墒逛逅噬?1，2-二溴乙烷從上述反應可知：乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價

12、鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。（此反應可區(qū)別甲烷和乙烯）如：（2） 氧化反應： （PdCl2-CuCl2作催化劑）（3） 聚合反應：由分子量小的化合物（單體）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反應叫聚合反應。聚合反應中，又分為加聚反應和縮聚反應。由不飽和的單體分子相互加成且不析出小分子的反應，叫加聚反應；單體間相互反應而生成高分子，同時還生成小分子（如水、氨、氯化氫等）的反應叫縮聚反應。乙烯可發(fā)生加聚反應： CH2- CH2 n 聚乙烯聚乙烯是一種重要的塑料，如食品袋。1、 用途：制取酒精、橡膠、塑料等，并能催熟果實。2、 實驗室制法：原料：酒精、濃H2SO4 （VC2H5OH：V

13、濃H2SO4=1 ：3）反應原理： （濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）裝置： 液+液氣收集：排水集氣法。操作注意事項：先加酒精、后加濃H2SO4。（乙烯的工業(yè)制法：主要從石油煉制廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來。）練習：1.關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（ C ）A. 反應物地乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液B. 溫度計插入反應溶液液面上，以便控制溫度在140C. 反應容器（燒瓶）中應加入少許碎瓷片D. 反應完畢先滅火再從水中取出導管2.兩種氣態(tài)烴組成混合氣0.1mol，完全燃燒后，得3.36L（標況）CO2和3.6gH2O。下列說法正確的是（ BD ）A.一定有乙烯

14、B.一定有甲烷 C.一定沒有甲烷 D.一定沒有乙烷五、烯烴提問：1、什么叫烯烴？分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴。 2、寫出乙烯與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式 寫出乙烯發(fā)生加聚反應的化學方程式1、烯烴：（1）結(jié)構(gòu)特點和通式：鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴，叫烯烴。單烯烴的通式：CnH2n(n2) 二烯烴的通式：CnH2n-2(n3)（2）烯烴的通性：燃燒時火焰較烷烴明亮分子里含有不飽和的雙鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。學生練習：（3）烯烴的命名：與烷烴命名類似，但不完全相同。（1）確定包括雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈。（2）主鏈里碳原子的依次順序從離雙鍵較近的一端算起。（3）雙鍵

15、的位置可以用阿拉伯數(shù)字標在某烯字樣的前面。如上面幾種的名稱如上。又如： CH3CH=CHCH-CH3 4-甲基-2-戊烯 CH3下面我們以戊烯為例練習烯烴的同分異構(gòu)體的寫法和命名。（1）CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯 （2）CH3CH2CH=CHCH3 2-戊烯（3） CH3CH2C=CH2 2-甲基-1-丁烯 CH3（4）CH3CH=C-CH3 2-甲基-2-丁烯 CH3（5） CH2=CH-CH-CH3 3-甲基-1-丁烯（4）烯烴的異構(gòu)現(xiàn)象：乙烯、丙烯和乙烷、丙烷一樣都不存在同分異構(gòu)體，丁烯的同分異構(gòu)現(xiàn)象要比丁烷復雜些，因為烯烴除了因為碳鏈結(jié)構(gòu)不同而引起異構(gòu)外，還存在著因雙鍵的

16、位置不同而引起的位置異構(gòu)：碳鏈異構(gòu) C-C-C-C C-C-C C位置異構(gòu)：C-C-C=C C-C=C-C C-C=C C寫出結(jié)構(gòu)簡式：（1）CH3CH2CH=CH2 1-丁烯（2）CH3CH=CHCH3 2-丁烯（3）CH3-C=CH2 2-甲基-1-丙烯 CH3練習：1、一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標準狀況下5.6升的質(zhì)量10.5為克，這些質(zhì)量的烴完全燃燒時生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求該烴的分子式，并推論它的化學性質(zhì)。（C3H6） 2、用含水5%的酒精100克跟濃硫酸共熱制乙烯，可制得乙烯多少升（標準狀況）？如果把這些乙烯通過溴水，全部被溴水吸收，理論上溴水至少應含純溴多少摩？

17、（答：可制乙烯46.2升，含溴2.06摩）3、寫出下列烴的名稱： CH3 （1）CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3 （2）CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3 CH2CH3 CH3 CH3 CH22、二烯烴：定義分里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴。通式 CnH2n-2如：1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH2 是二烯烴里的最重要的同系物，是一種重要的化工原料。主要用來合成橡膠、生產(chǎn)塑料、農(nóng)藥、合成纖維等。二烯烴的加成反應：1，4-加成反應： CH2=CH-CH=CH2+Br2Br-CH2-CH=CH-CH2-Br1,2-加成反應： CH2=CH-CH=CH2+Br2Br-

18、CH2-CHBr-CH=CH2實驗測定：+40時，1，4-加成產(chǎn)物占80%； -80時，1，2-加成產(chǎn)物占80%。3、橡膠：（1） 橡膠的來源與組成：橡膠的主要來源是橡膠樹的膠乳。用刀將橡膠樹皮割開，白色膠乳就流出來，膠乳經(jīng)過過濾除去雜質(zhì)后，加入稀醋酸，膠乳中的生橡膠凝結(jié)成塊，再壓片、干燥、制成生膠片，然后送往橡膠廠加工。橡膠的組成為聚異戊二烯： CH2-C=CH-CH2n CH3（2） 橡膠的性能（見課本）（3） 橡膠的硫化（見課本）（4） 橡膠的用途（見課本）練習： 1、在1.01105Pa、150條件下某有機物完全燃燒，反應前后壓強不變，該有機物可能是（ ） （A）C2H4 (B)C2H

19、6 (C)CH4 (D)C2H2 （答：A、C）2、在溫度為150條件下向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷的混和氣體，再充入足量的O2點燃，待反應完全后，再恢復到150。欲使丙烯和甲烷混和氣體對H2的相對密度15.8，且反應后氣體增加的總物質(zhì)的量0.4mol，問丙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比應滿足什么關(guān)系？解：設(shè)丙烯為xmol，則有42x+16(1-x)15.82 x0.6mol 故 又因為CH4+2O2CO2+2H2O（氣）n氣=0 C3H6+4.5O23CO2+3H2O(氣) n氣=0.5mol CH4燃燒前后氣體總物質(zhì)的量不變，1molC3H6燃燒后氣體總物質(zhì)的量增加0.5mol，已知n0.4

20、mol，所以nC3H60.8mol，即綜上所述應滿足的條件為 六、炔烴 1、炔烴的結(jié)構(gòu)和通式：鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴，叫炔烴。單炔烴的通式: CnH2n-2(n2) 2、乙炔的分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2 電子式：HCCH 結(jié)構(gòu)式：H-CC-H 結(jié)構(gòu)簡式：CHCH CC鍵能：ECC=812KJ/mol（遠小于C-C單鍵的三倍，其中有兩個是不穩(wěn)定的鍵，EC-C=384KJ/mol） 鍵長：L=1.2010-10m(較短)(C-C1.54 C=C1.33) 鍵角：CC與C-H之間的夾角是180，即直線型分子。2、乙炔的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，d=1.16g/L(比空氣稍輕)，微溶于水，易溶于有機溶劑。 （2）乙炔的化學性質(zhì)和用途： 1、氧化反應：（1） 可燃性： 乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000以上），可用來切割和焊接金屬。（2） 可被KMnO4溶液氧化：2、加成反應： Br Br H-CC-H+Br-BrH-C=C-H H-C = C-H+Br-Br H-C - C-H Br Br Br Br Br Br 1,2-二溴乙烯 1，1，2，2-四溴乙烷另外，有：CHCH+H2CH2=CH2 CH2=