高中化學(xué) 第一單元 化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)教案 蘇教版必修

1、第一單元 化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 【教學(xué)目標(biāo)】1能用事實(shí)說(shuō)明人類(lèi)對(duì)物質(zhì)及其變化的認(rèn)識(shí)是隨著化學(xué)科學(xué)的發(fā)展而逐步深入的，了解化學(xué)科學(xué)在人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界方面的重要作用。2能舉例說(shuō)明化學(xué)在自然資源綜合利用，設(shè)計(jì)、合成新物質(zhì)，提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用3能運(yùn)用具體事例說(shuō)明化學(xué)為其他科學(xué)技術(shù)的發(fā)展提供了物質(zhì)基礎(chǔ)和技術(shù)支持，認(rèn)識(shí)化學(xué)是現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)發(fā)展的堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。【教學(xué)重點(diǎn)】人類(lèi)對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展【教學(xué)難點(diǎn)】人類(lèi)對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)的發(fā)展【教學(xué)過(guò)程】了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界、改造世界、促進(jìn)人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的重要作用；了解化學(xué)是人們利用自然，制造和合成新物質(zhì)的重要工具。了解常見(jiàn)的合金和常見(jiàn)金屬的冶煉方法。一、化

2、學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙【交流與討論】回顧金屬活動(dòng)順序表、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念等金屬的活動(dòng)性與金屬單質(zhì)的制備的難易，合金和純金屬在組成、性質(zhì)上的差異；硅和硅酸鹽的性質(zhì)、應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；原子分子學(xué)說(shuō)；元素周期律；質(zhì)量作用定律；氫鍵等化學(xué)原理與概念?！净A(chǔ)知識(shí)歸納】1化學(xué)科學(xué)發(fā)展的歷史，是一部人類(lèi)逐漸深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)_、_、_的歷史，也是一部_、_更多新物質(zhì)，推動(dòng)_和促進(jìn)_發(fā)展的歷史。2金屬的冶煉金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法?？偟恼f(shuō)來(lái)，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來(lái)。金

3、屬冶煉的方法主要有：（1）熱分解法對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：2HgO_（2）熱還原法在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：Fe2O3+3CO _（3）電解法活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） _3基于STM的納米技術(shù)【交流與討論】人類(lèi)對(duì)酸堿從認(rèn)識(shí)的發(fā)展人們憑_判斷酸堿英國(guó)化學(xué)家_認(rèn)為：_拉瓦錫_瑞典化學(xué)家_創(chuàng)立_學(xué)說(shuō)，提出_1923年又有化學(xué)家提出_理論，認(rèn)為：_都是酸，_都是堿，_可稱(chēng)為酸堿兩性物質(zhì)。1

4、酸堿質(zhì)子理論的基本概念 酸：任何能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)(分子或離子)堿：任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)(分子或離子) HCl+NH3= NH4+ +Cl- 兩性物質(zhì)-既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)， H2O,NH3(非水溶性) 2酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱酸堿的強(qiáng)弱不決定于酸堿本身釋放和接受質(zhì)子的能力，同時(shí)也決定于溶劑接受和釋放質(zhì)子的能力。在同一溶液中，酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱決定于各酸堿的本性（給出或接受質(zhì)子能力的強(qiáng)弱），但同一酸堿在不同溶液中的相對(duì)強(qiáng)弱則由溶劑的性質(zhì)決定。4 化學(xué)合成技術(shù)所取得的巨大成就，幫助化學(xué)家_或_更多的物質(zhì)，以滿(mǎn)足人類(lèi)的需要， 在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展過(guò)程中，科學(xué)家積累了物質(zhì)制備的一系列方法，特別是隨著

5、_技術(shù)、_和_技術(shù)的發(fā)展，人們已經(jīng)能夠設(shè)計(jì)并創(chuàng)造出符合某種特定性質(zhì)的新物質(zhì)。二、化學(xué)是人類(lèi)創(chuàng)造新物質(zhì)的工具【交流與討論】學(xué)生實(shí)驗(yàn)用棉花等天然纖維制作人造纖維，觀察生成物的形態(tài)；物質(zhì)的合成、分離和檢測(cè)技術(shù)。把天然纖維制成化學(xué)纖維實(shí)驗(yàn)步驟：_銅氨溶液；_形成黏稠液體；_；_。通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將天然纖維制成化學(xué)纖維。讓學(xué)生感受化學(xué)科學(xué)是創(chuàng)造新物質(zhì)的工具，然后讓學(xué)生討論、舉例利用化學(xué)方法制得的新物質(zhì)（例如：用天然堿和石灰制取燒堿，用簡(jiǎn)易電解裝置通過(guò)電解食鹽水獲得具有消毒作用的次氯酸鈉稀溶液，用油脂和燒堿制取肥皂等）。學(xué)生討論回顧：物質(zhì)分離的方法（過(guò)濾、萃取、分液、蒸餾、層析、升華、鹽析、洗氣、結(jié)晶、滲析

6、等），常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)?；瘜W(xué)合成技術(shù)（例如：阿司匹林、青霉素、三大合成材料）、分離和檢測(cè)技術(shù)對(duì)創(chuàng)造新物質(zhì)方面所取得的成就（新物質(zhì)的種類(lèi)；農(nóng)業(yè)、合成氨工業(yè)；醫(yī)藥工業(yè)；高效、低殘毒且能被生物降解的農(nóng)藥等）。討論：在生活中我們使用的新材料（醫(yī)藥、穿、住、行等方面）。有關(guān)物質(zhì)的合成方法及化學(xué)反應(yīng)所遵循的原理，我們將在有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)與技術(shù)、化學(xué)反映原理等選修課程中，進(jìn)一步學(xué)習(xí)和研究。三、引導(dǎo)探究例1粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20g A全部溶于0.15 L 6.0molL-1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和

7、溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色；請(qǐng)?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 。產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為 ，c （Fe2+）為 。解析：（1）加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃；Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，MgO+2HCl=MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）0.67 molL-1；2.3 mol

8、L-1【課后練習(xí)】1化學(xué)在自然資源的開(kāi)發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對(duì)其認(rèn)識(shí)中不正確的是 （ ）A利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開(kāi)發(fā)和利用資源B利用化學(xué)知識(shí)和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C人們?cè)陂_(kāi)發(fā)和利用資源的過(guò)程中，對(duì)環(huán)境造成了污染，化學(xué)對(duì)此無(wú)能為力D人們對(duì)資源的開(kāi)發(fā)和利用過(guò)程中，時(shí)刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展2鈉多以資源豐富的NaCl為原料來(lái)制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是 （ ）A加熱NaCl晶體 B用金屬鉀NaCl溶液中NaC電解NaCl溶液 D電解熔融的NaCl3下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是 （ ） ACO還原CuO制取Cu B電解CuCl2溶液制取 Cu

9、C高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu DFe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu4NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等雜質(zhì)，其除去方法正確的是 （ ）ABa(OH)2溶液Na2CO3溶液鹽酸 BBa(OH)2溶液鹽酸Na2CO3溶液CNa2CO3溶液Ba(OH)2溶液鹽酸 D鹽酸Na2CO3溶液Ba(OH)2溶液5在工業(yè)上常常采用下列四種方法冶煉金屬：焦炭法；水煤氣法（或H2或CO法）；活潑金屬置換法；電解法。這四種方法在工業(yè)上都有典型的應(yīng)用實(shí)例。（1）古代的濕法煉銅；（2）古代的火燒孔雀石煉銅；（3）現(xiàn)代的鋁熱法煉鉻；（4）現(xiàn)代的從氯化鎂中煉鎂。其中金屬冶煉方法與實(shí)例對(duì)應(yīng)關(guān)系

10、不正確的是 （ ） A（1） B（2）C（3） D（4） 6下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是 （ ） AMg2、Na、Cl、SO42 BK、Na、Cl、AlO2 CCu2、Ca2、Br、I DBa2、K、Cl、 I7某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘：通入足量氯氣；在海帶中加入少量酒精，點(diǎn)燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水?dāng)嚢?；加四氯化碳并振蕩；過(guò)濾；分液。該實(shí)驗(yàn)的合理操作順序是 （ ）A B C D8工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì)）中得到純凈的是Al2O3，然后電解是Al2O3得到鋁。下圖是從鋁土礦中提純是Al2O3的簡(jiǎn)單示意圖。其中牽涉到的一個(gè)反應(yīng)是：2NaAlO2CO23H2ONa2CO32Al(OH)3。 （1）寫(xiě)出圖示中（1）的實(shí)驗(yàn)操作是 ；圖示中（2）加入的試劑 。 （2）試推斷物質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)式）B ；C ；H ；F 。 （3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：