高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變導(dǎo)學(xué)案新人教版選修

1、1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；知道吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；2、知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要原因；3、能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式?！締?wèn)題情境】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中既有 變化，又有 變化。釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。一、化學(xué)反應(yīng)的焓變1、定義： 稱(chēng)為焓變。 符號(hào)： ，單位： 。 2、規(guī)定 放熱：H 0 吸熱：H 0 回顧：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)： 常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：練習(xí)1：下列變化屬于放熱的有： ，屬于吸熱的有： 。 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 燒堿加入水中 氯酸鉀分解制氧氣 鋁熱反應(yīng) 點(diǎn)燃的鎂條繼續(xù)在CO2中繼續(xù)燃燒 生石

2、灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng) C與CO2的反應(yīng)二、熱化學(xué)反應(yīng)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式例如：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H= 889.6 kJ/molCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H= 178.5 kJ/mol2、意義2H2(g)+ O2(g) =2HO(l) H = 571.6kJmol，表示： 。3、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 應(yīng)注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明則指25 、101 kPa不需注明反應(yīng)條件，但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。（g: 氣態(tài) l：液態(tài) s：固態(tài)）；H表示反應(yīng)熱，“

3、”表示放熱，“ + ”表示吸熱，單位一般采用kJ/mol；熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示該 ，可以 或者 ，但數(shù)值與H數(shù)值要對(duì)應(yīng)； 練習(xí)2：2 g H2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8KJ，則其熱化學(xué)方程式： 。4、鍵能的概念：拆開(kāi)或者形成1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收或者放出的能量。如何從鍵能的角度計(jì)算一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱？（課本第5頁(yè)問(wèn)題解決）【我的疑問(wèn)】【自主探究】為什么化學(xué)反應(yīng)中放熱或者吸熱，取決于什么？【課堂檢測(cè)】1、下列說(shuō)法中，正確的是 A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B、熱化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示分子的數(shù)目C、在熱化學(xué)方程式中必須表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)D、所

4、有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化2、下列說(shuō)法中，正確的是 A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只能表現(xiàn)為熱量的變化。C、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生放熱反應(yīng)。D、當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，通常發(fā)生吸熱反應(yīng)。3、已知熱化學(xué)方程式2H2+ O2（g）=2H2O(l)，H=571.6KJ/mol。下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是 A、2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ能量。B、1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8KJ能量。C、2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6KJ能量。D、氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)

5、方程式還可以表示為：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O(l)，H=285.8KJ/mol4、常溫常壓下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ;H= 890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= +890kJ/mol C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;H= 890kJ/mol D、1/2CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ;H= 445kJ/mol【回標(biāo)反饋】【鞏固練習(xí)】1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B、Ba (OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C、灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng) D、甲烷在空氣中燃燒反應(yīng)2、下列說(shuō)法正確的是 A、在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B、H 0表示放熱反應(yīng)，H0表示吸熱反應(yīng)C、H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，HH2的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H1 S(g)O2(g)=SO2(g)；H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H1