【高考必備】最新高三總復(fù)習(xí)（專(zhuān)題攻略）之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（下）：六.決戰(zhàn)高考Word版含解析[精品原創(chuàng)]

1、1(2016四川)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)的焓變H0B圖中Z的大小為a3bC圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小2（2015天津）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不

2、變。下列敘述不正確的是（ ）Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 molL13（2015江蘇）在體積均為10L的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P總（狀態(tài)）C體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài))V逆（狀態(tài))4（2015安徽）汽車(chē)尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(

3、g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）A溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的H05羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡： CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量

4、為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%6（2016浙江）催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1ICO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2II某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓

5、強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l）H2O（g）H3=44.0kJmol-1請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)H的影響）：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；反應(yīng)II的H2= kJmol-1。（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。A使用催化劑Cat.1 B使用催化劑Cat.2 C降低反應(yīng)溫度D投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表

6、明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。（4）在右圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖。（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是 。7（2015課標(biāo)）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中

7、為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)0

8、0.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)（填字母）8（2015課標(biāo)）甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如

9、下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1）4363431076465413由此計(jì)算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3 kJmol-1。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時(shí)，體系中的CO平衡

10、轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為_(kāi)，其判斷理由是_。9（2015北京）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層。 根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是 （選填序號(hào)）。a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨別

11、兩層溶液的方法是 。 經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c(H+)：c(SO42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反應(yīng)：2H2SO4（l）=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) H=+550kJ/mol 它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）=SO3(g) +H2O(g) H=+177kJ/mol iiSO3(g)分解。L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 X代表的物理量是 。 判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由： 。10（2015廣東）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖

12、所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn)，其中，反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1反應(yīng)生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 , (反應(yīng)熱用H1和H2表示)。（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的aHClT曲線如圖2，則總反應(yīng)的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是 。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫(huà)出相應(yīng)aHClT曲線的示意圖，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由： 。下列措施中有利于提高aHCl的有 。A、增大n(HC

13、l) B、增大n(O2) C、使用更好的催化劑 D、移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t(min)02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）Cl2用途廣泛，寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式。1.【答案】A【解析】A、從圖分析，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說(shuō)明升溫平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正確；B、的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a3L1 2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196kJ

14、/mol,壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大【解析】(1) 根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)中反應(yīng)物為SO2、H2O和I2，生成物為H2SO4和HI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法配平。(2) 加入I2前溶液未出現(xiàn)分層，加入I2后，碘在HI溶液中溶解度大于在H2SO4溶液中溶解度，兩溶液中密度存在差異，故出現(xiàn)分層現(xiàn)象。 由于I2+H2OHI+HIO，因此兩層溶液中都含有I2、H+、I-、HIO等，故這兩層溶液中只能通過(guò)檢驗(yàn)SO42-來(lái)辨別兩層溶液。 H2SO4溶液中溶有低濃度的碘，碘單質(zhì)可與水發(fā)生反應(yīng)I2+H2OHI+HIO，c(H+)增大，使溶液中c(H+):c(SO42-)的比值大于2。(3)根據(jù)

15、反應(yīng)和步驟寫(xiě)出步驟的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）H=+196KJmol-1該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率減小，故X代表的物理量為壓強(qiáng)。根據(jù)可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，SO3的轉(zhuǎn)化率增大，故L2L1。10.【答案】(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g)H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2(2) ；K(A)；見(jiàn)右圖 增大壓強(qiáng)，平衡右移，HCl增大，相同溫度下，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大。 B、D(3) 解：設(shè)2.06.0min時(shí)間內(nèi)，HCl轉(zhuǎn)化的

16、物質(zhì)的量為n，則 2HCl(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)+Cl2(g) 2 1 n (5.4-1.8)10-3mol解得 n=7.210-3mol，所以v(HCl)= 7.210-3mol/(6.0-2.0)min=1.810-3mol/min(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根據(jù)圖像信息，箭頭指向的是生成物可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CuCl2(g)+1/2O2(g)CuO(s) +Cl2(g) H2，則+可得總反應(yīng)；（2）根據(jù)圖12可知隨著溫度的升高，aHCl減小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則可知逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故H0，同時(shí)由于升高溫度，平衡逆移，則生成物減少，溫度是B點(diǎn)大于A點(diǎn)，所以平衡常數(shù)K(A) K(B