2020高考總復(fù)習(xí)課件_化學(xué)（人教版）_金屬及其化合物_核心素養(yǎng)提升_一折一拐總關(guān)情：無(wú)機(jī)圖像分析

1、素養(yǎng)說(shuō)明：近年來(lái)，在高考化學(xué)試題尤其是新課程高考試題中凸現(xiàn)出了一種新的題型動(dòng)態(tài)多變量圖像題。此類試題的圖像中隱含信息量大，對(duì)學(xué)生讀圖獲取信息能力的要求較高；由于多變量的存在，要求學(xué)生會(huì)多角度、多層面去思考和探究問(wèn)題，有效的考查了學(xué)生綜合分析、推理判斷能力。用數(shù)形結(jié)合思想理解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)n(HCl)圖像向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COH=HCOab段：HCOH=H2OCO2圖像特點(diǎn)Oaab向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：HCOH=H2OCO2向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，

2、離子方程式：Oa段：HOH=H2O、COH=HCOab段：HCOH=H2OCO2圖像特點(diǎn)：Oaab向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，離子方程式：Oa段：COH=HCOab段：HCOH=H2OCO2圖像特點(diǎn)：Oaab題型專練1.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析0.01 mol NaOH先與0.01 mol H中和，CO再與H生成HCO，又消耗0.01 mol H，最后0.01 mol HCO與H反應(yīng)生成0.01 mol C

3、O2。答案C2.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59 g樣品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出該溶液25.00 mL用0.1 molL1鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說(shuō)法或操作正確的是()A.上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOH=H2OCO2B.下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl、HCOC.此樣品n(NaHCO3)(28.1211.9)103 molD.使用該方法測(cè)定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)解析A項(xiàng)，根據(jù)圖示知道上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前溶液顯示堿性，發(fā)生的離子反應(yīng)：COH=HCO，故A

4、項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液pH4，顯示酸性，不能存在HCO離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3和NaHCO3混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：COH=HCO，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為11.9 mL，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，HCOH=H2OCO2，由于COH=HCO過(guò)程和HCOH=H2OCO2過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為211.9 mL，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸n(HCl)(28.1211.9)103 L0.1 molL1(28.1211.9)104 mol，所以此樣品n(NaHCO3)(28.1211.9)104 mol10(28.1211

5、.9)103 mol，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先是和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，最后是生成氯化鈉，不止得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)，是3個(gè)計(jì)量點(diǎn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.(2018岳陽(yáng)模擬)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 molL1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)在B情況下，溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2量與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：CO22NaOH=Na2CO3H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)n(Na)n(C