通化市第十一中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷

1、.通化市第十一中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷2011-11趙靜一、選擇題 ( 本題共 10 小題，每小題 4 分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 )1、下列反應(yīng)不可用于設(shè)計原電池的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2B.2CH3 OH+3O2 2CO+4H2OC.Zn+2HCl=ZnCl+H2D.4Al+3O2+6H2 O=4Al(OH)32、已知： Ksp(AgCl)=1.8 1010，Ksp(AgI)=1.5 1016，Ksp(Ag CrO)=2.0 1012，則下列24難溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是 ( )A.AgClAgI Ag CrOB.AgCl

2、 AgCrOAgI2424C. Ag 2CrO4 AgClAgID. Ag 2CrO4 AgIAgCl3、下列有機物命名正確的是 ()A.1,3,4-三甲苯B.2- 甲基 -2- 氯丙烷C.2- 甲基 -1- 丙醇 D.2- 甲基 -3- 丁炔4、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A. 乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷D. 甲酸、乙醛、乙酸5、下列說法正確的是 ( )A.的結(jié)構(gòu)中含有酯基B.1- 丁烯和 2- 丁烯的加氫產(chǎn)物不同C.1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸 (C3 H6O3 )D.油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物.6、相同體積、相

3、同 pH的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積 (V) 隨時間 (t) 變化的示意圖正確的是 ( )7、某溫度下 ,H 2(g)+CO2(g)H2 O(g)+CO(g)的平衡常數(shù) K=9 。該溫度下在甲、乙、丙三個4恒容密閉容器中 , 投入 H2 (g) 和 CO2(g), 其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙C(H2)/mol L-10.0100.0200.020c(CO2)/mol L-10.0100.0100.020下列判斷不正確 的是 ( )A. 平衡時 , 乙中 CO2的轉(zhuǎn)化率大于 60%B. 平衡時 , 甲中和丙中 H2 的轉(zhuǎn)化率均是 60%C

4、.平衡時 , 丙中 c(CO2) 是甲中的 2倍, 是0.012 mol L-1D.反應(yīng)開始時 , 丙中的反應(yīng)速率最快 , 甲中的反應(yīng)速率最慢8、下圖表示 4- 溴環(huán)己烯所發(fā)生的 4個不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是( )A. B.C.D.9、已知： HCN(aq)與 NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1 kJmol-1；HCl(aq) 與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-55.6 kJmol-1。則 HCN在水溶液中電離的H等于 ()A.-67.7 kJmol-1B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJ mol-1D.+67.7 kJmol-1.10、根據(jù)下圖，可判斷出下列離

5、子方程式中錯誤的是 ()A.2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+(aq)C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)二、主觀卷（共 60分）11、（ 17分）向 2L密閉容器中通入 a mol氣體 A和b mol氣體 B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：x A（g） yB（g） pC（g） qD（g）已知：平均反應(yīng)速率 VC1/2V A，反應(yīng) 2min時A的濃度減少了1/3 ， B的物質(zhì)的量減少了 a/2mol ，有 a mol D 生

6、成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng) 2min內(nèi)， VA， VB；（2）化學(xué)反應(yīng)方程式中， x， y， p， q；（3）反應(yīng)平衡時， D為2amol，則 B的轉(zhuǎn)化率為；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其它反應(yīng)條件不變，平衡時 D為1.5amol 則該反應(yīng)的 H0(填或或 ) ；（5）如果其它條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的試驗，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率（增大、減小或不變），理由是；平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（增大、減小或不變）理由是。12、（ 12分）廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈22+-+2+3+42-2 2的MgCl或 MgO。鹽鹵中含有 Mg 、Cl，還

7、含有少量 Na、Fe 、Fe 、SO和 CO(NH) 等。制備流程如下圖：.（1）濾渣的成分是_（寫化學(xué)式）；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是_（寫離子符號）。（2）用 NaClO除去尿素 CO(NH2) 2 時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；加入 NaClO的另一個作用是 _。（3）溫度和壓強 P(HCl)g 對 MgCl26H2 O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如圖所示。請回答下列問題：寫出 P(HCl)g = 0.25MPa ，溫度從 300升高到 550時反應(yīng)的化學(xué)方程式；實際生產(chǎn)中，將 MgCl2? 6H2O晶體加熱到 600的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其

8、原因是；若要得到無水MgCl2須采取的措施是。.13、（ 17分）右上圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是、（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；B（要求同A）是、，電極反應(yīng)式是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。（ 2）乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈色， C極附近呈色。（3）若甲槽陰極增重 43.2g ，則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是mL。（4）若乙槽中剩余溶液仍為 400mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，pH值等于。14、（ 14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）已知：

9、 HH鍵能為 436 kJ/mol ，NN鍵能為 945 kJ/mol ， N H鍵能為 391 kJ/mol 。寫出工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式；由鍵能計算說明此反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），合成氨反應(yīng)（消耗 1molN2 時）的 H =。（2）恒溫下，向一個 2L的密閉容器中充入 1 mol N 2和2.6 mol H 2 ，反應(yīng)過程中對 NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：時間 /min51015202530c(NH3)/(mol/L)0.080.140.180.200.200.205min內(nèi)，用 N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) K=；反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，若向平衡體系中加入0.4mol N2、 1 mol H 2 和0.2 mol NH 3 ，化學(xué)平衡將