化學(xué)：112《元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)》PPT課件(新人教版-必修2).ppt

1、新課標(biāo)人教版課件系列,高中化學(xué) 必修,1.1.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第一節(jié)元素周期表第課時(shí),教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力 1、通過(guò)探究元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)，進(jìn)一步理解元素周期表。 2、熟悉元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力和歸納能力。 重點(diǎn)和難點(diǎn)： 元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。,歸納與整理,（二）編排原則：, 按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列, 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行, 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù) 遞增的順序從上到下排成縱行。,（一）關(guān)系： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子

2、數(shù),（三）元素周期表的結(jié)構(gòu),周期,短周期,長(zhǎng)周期,第1周期：2 種元素,第2周期：8 種元素,第3周期：8 種元素,第4周期：18 種元素,第5周期：18 種元素,第6周期：32 種元素,不完全周期,第7周期：26種元素,鑭系元素共15 種元素,錒系元素共15 種元素,周期序數(shù) = 電子層數(shù),（橫行）,（三）元素周期表的結(jié)構(gòu),族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有氣體元素,主族序數(shù)=最外層電子數(shù),（縱行）,零族：,共七個(gè)主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七個(gè)副族,三個(gè)縱行(8、9、10）,課堂練習(xí),1.已知某主族元素

3、的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷其位于第幾周期？第幾族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù),B,X,3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）,D,A.,B.,C.,D.,4、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（） A金屬元素 B稀有氣體元素 C非金屬元素 D無(wú)法確定為哪一類(lèi)元素,D,5、元素X的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子

4、后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,6. A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？,A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1、堿金屬元素,堿金屬元素單質(zhì),Rb,思考與交流,科學(xué)探究:完成課本第5頁(yè)的表.,我們把A 稱為堿金屬族，為什么要把它們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處 。,1、堿金屬元

5、素的原子結(jié)構(gòu),思考： 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？,相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的 相同， 都為。 遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié) 構(gòu)中， 依次增多，原子半徑依次 。,最外層電子數(shù),1個(gè),電子層數(shù),增大,物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬元素原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？有什么相似性嗎？,最外層上都只有1個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽(yáng)離子，單質(zhì)體現(xiàn)還原性，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。,思考,取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。,探究活動(dòng)1,鈉在空氣中的燃燒,鉀在空氣中的燃燒,鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較,黃,淡黃

6、,紫,（1）與非金屬的反應(yīng)（以O(shè)2為例）,從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。,加熱,燃燒，較不劇烈,Li2O,接觸空氣不加熱,劇烈,更復(fù)雜的氧化物,接觸空氣不加熱,劇烈,更復(fù)雜的氧化物,探究活動(dòng)2,鈉、鉀與水的反應(yīng),浮,熔,游動(dòng),紅,鈉、鉀與水的反應(yīng),浮,熔,游動(dòng),紅,從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。,會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢,遇水燃燒，甚至爆炸,對(duì)應(yīng)的堿和氫氣,劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、紅、鳴”現(xiàn)象,更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸,堿金屬元素從上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸,原子核對(duì)

7、 的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸。,結(jié)論,增多,最外層電子,增強(qiáng),元素的金屬性逐漸，金屬單質(zhì)的還原性逐漸,與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越，生成的氧化物越來(lái)越。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來(lái)越。,增強(qiáng),劇烈,復(fù)雜,強(qiáng),增大,增強(qiáng),元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。,已知金屬A可與冷水反應(yīng)，金屬B和熱水才能反應(yīng)，金屬C和水不能反應(yīng)，判斷金屬A、B、C金屬性強(qiáng)弱如何？,金屬性A B C,例：,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。,2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化

8、物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。,已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、 Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何？,例：,金屬性Na Mg Al,元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：,1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。,2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。,3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。,氧化性Al3+Mg2+Na+ ，則元素金屬性順序?yàn)?例：,NaMgAl,堿金屬的物理性質(zhì),有何相似性和遞變性？,堿

9、金屬的物理性質(zhì)的比較,相 似 點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點(diǎn)變化,Li Na K Rb Cs,柔軟,較小,較低,強(qiáng),逐漸增大（K特殊）,單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,均為銀白色（Cs略帶金色）,1.鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。,3銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。,2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。,堿金屬元素的用途：,課堂練習(xí)：,1：堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是： .在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的 氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.,2.下列關(guān)于鉀、鈉、銣