蘇教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、蘇教版化學(xué)必修1 專題知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來(lái)分類）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2. 氧化還原反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子化合價(jià)升高被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）是還原劑（有還原性）得到電子化合價(jià)降低被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）是氧化劑（有氧化性）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生

2、成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（）通過(guò)氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物（2）從元素化合價(jià)考慮： 最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等； 中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等； 最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。（3）根據(jù)其活潑性判斷： 根據(jù)金屬活潑性： 對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al

3、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活潑性:對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2 I2 S對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷： 不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2OMnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 MnO2(5) 通過(guò)

4、與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較： 如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 S離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體

5、的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3）離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、 溶液的顏色如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離

6、子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-，OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3與S2-、I-，F(xiàn)e2+與NO3-（H+）等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3與SCN-（4）離子方程式正誤判斷（六看）一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過(guò)量、適量

7、）物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.021023個(gè)。3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，單位mol1。4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式 :n摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的

8、大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm= ；單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。補(bǔ)充：標(biāo)=M/22.4 1/2 M1 / M2阿佛加德羅定律：V1/V2n1/n2N1/N2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量

9、濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V液 注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒(méi)有任何關(guān)系溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液) 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液. （2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液 1計(jì)算.2稱量（或量?。?3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻.8貯存溶液. 所需儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B

10、使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移. E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.（3）誤差分析：可能儀器誤差的操作過(guò)程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或用紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量的水不變不變不變向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏高定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面下降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏高定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種

11、物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3HCl化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)

12、純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋物質(zhì)的分離與提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸

13、餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液

14、；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) 略原子的構(gòu)成AZX 表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)要求掌握120號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素會(huì)判斷氯氣的生產(chǎn)原理（1）工業(yè)制法氯堿工業(yè)2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 負(fù)極 正極（2）實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO24HCl (濃) = MnCl22H2OCl2反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（

15、用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色 刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 可溶于水化學(xué)性質(zhì)：1. Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）2. Cl2與非金屬反應(yīng) 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3. Cl2與堿的反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 84消毒液成分為NaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分氯水 Cl2H2O = HClHClO成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯

16、水的性質(zhì)1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性Cl-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不穩(wěn)定性： 氯氣的用途： 來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）2.顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性： Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。 溴水橙色 在苯、CCl4為橙紅色 碘水黃色 在苯、CCl4為紫紅色I(xiàn)2的檢

17、驗(yàn)：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2Br- 、I- 的檢驗(yàn)： 試劑：AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黃色 照相術(shù)Ag+ + I- AgI 黃色人工降雨 苯、CCl4等有機(jī)溶劑、氯水溴、碘的提?。海ㄕ?qǐng)參照課本）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中化學(xué)性質(zhì) 1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）點(diǎn)燃

18、2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） 2、與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、響、紅 )實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的H+反應(yīng)2、 與酸反應(yīng)2Na + 2H+ 2Na+ + H23、 與鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)電解制備：2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2Na2CO3和NaHCO3比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿 蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性

19、（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng)CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（較Na2CO3快）與堿反應(yīng)Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3OH=H2OCO32與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系(CO2、H2O)

20、（OH-）Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過(guò)多鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取dCb海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳高溫CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OHClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O通電MgCl2 = Mg + Cl2物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和電的良導(dǎo)體?；瘜W(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃1、與空氣的反應(yīng)點(diǎn)

21、燃 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）鎂合金的密度較小,但硬度和強(qiáng)度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來(lái)制造通信導(dǎo)彈和焰火;3）氧化鎂的熔點(diǎn)很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過(guò)濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3過(guò)濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3

22、=Al2O3 + H2O通電電解：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡(jiǎn)單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)鋁的化學(xué)性質(zhì)兩性（1） 與非金屬：4Al+3O22Al2O3（2） 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3） 與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。高溫（5） 鋁熱反應(yīng)： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O

23、4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。鋁的氧化物（兩性）（1） 與酸的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O（2） 與堿的反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O鋁的氫氧化物（兩性）（1） 與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性質(zhì)：Al3+

24、 + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2OAl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+AlO2-的性質(zhì)：AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2OAlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2OAl(OH)3+HCO3-高溫高溫從自然界中獲取鐵和銅高溫高爐煉鐵 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦電解精制；2.濕法煉銅

25、：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅一、 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅與非金屬反應(yīng)點(diǎn)燃鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2價(jià)Fe占 ，2價(jià)Fe占23)Cu +O2 = 2CuO 點(diǎn)燃Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S與酸反應(yīng)非強(qiáng)氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4

26、、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（）非強(qiáng)氧性的酸: 不反應(yīng)強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu()與鹽溶液反應(yīng)(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe33OHFe(OH

27、)3Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）實(shí)驗(yàn)：加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅， 2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書(shū)寫(xiě)的規(guī)律：各元素寫(xiě)成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金

28、屬,金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫(xiě)后應(yīng)與原來(lái)化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測(cè)），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液

29、中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3

30、 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高溫下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽(yáng)能

31、；（3）制造合金，如含硅4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。4工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶

32、中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應(yīng)有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H

33、2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 從根本上防治酸雨開(kāi)發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能）對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化） 提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用 1物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來(lái)吸

34、收SO2尾氣）SO2 (少量)+2NaHCO3Na2SO3 + CO2 + H2O (常用飽和NaHCO3除去CO2中的SO2)* 減少燃煤過(guò)程中SO2的排放（鈣基固硫法）鈣基固硫CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 氨水脫硫：SO2 + 2NH3(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強(qiáng)氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有

35、色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4接觸法制硫酸 流程 設(shè)備反應(yīng)生成二氧化硫沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來(lái)吸收SO3得到發(fā)煙硫酸硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用 1硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5點(diǎn)通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?不可干燥堿性和還原性氣體)3濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質(zhì)中奪取出來(lái)，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4濃硫酸的強(qiáng)氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 +