2017易考優(yōu)化學(xué)課件全第8講 溶液

1、易百分原創(chuàng)出品讓考試變得簡單第一部分基礎(chǔ)過關(guān)第1單元身邊的化學(xué)物質(zhì)第8講溶液1. 溶解現(xiàn)象（認(rèn)識）2. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的（知道）3. 水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑（知道）4. 飽和溶液和溶解度的含義（認(rèn)識）5. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算（理解）6. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（獨立操作）7. 結(jié)晶現(xiàn)象（知道）8. 一些常見的乳化現(xiàn)象（知道）9. 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義（認(rèn)識）1. 概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。2. 特征：均一、穩(wěn)定、混合物。注意:溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。3. 溶液的組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物

2、質(zhì)叫溶質(zhì)，可以是氣體、液體和固體；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑，常見的溶劑有水、酒精和汽油。4溶液的分類：飽和溶液和不飽和溶液（1）定義：飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里， 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里， 還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。注意：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。（2）判斷方法:向溶液里再加入少量該溶液的溶質(zhì)，如果能溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。（3）轉(zhuǎn)化對大多數(shù)固體：對于Ca(OH)2：因此，只有指明溫度和溶劑量時，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。5物質(zhì)的溶解（1） 溶解性：同一物質(zhì)在不同的溶劑中的溶

3、解性不同； 不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也不同。（2） 物質(zhì)溶解過程中的熱現(xiàn)象：溶解放熱的物質(zhì)：如NaOH等溶解吸熱的物質(zhì)：如NH4NO3等熱效應(yīng)不明顯的物質(zhì)：如NaCl等1固體溶解度（1） 概念：表示在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。（2） 影響固體物質(zhì)溶解度的因素： 內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑本身的性質(zhì)外因：主要是溫度。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大， 如KNO3；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而變化不大，如NaCl；極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小， 如Ca(OH)2。2氣體溶解度（1） 概念：該氣體的壓強為101KPa和一定溫度下，溶解在1體積水里達到飽和

4、狀態(tài)時的氣體體積。（2） 影響氣體溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)；外因：主要有溫度和壓強，當(dāng)溫度不變時， 氣體的溶解度隨著壓強的增大而增大；當(dāng)壓強不變時，氣體的溶解度隨著溫度的降低而增大。1定義：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的改變而變化的曲線；橫坐標(biāo)表示溫度， 縱坐標(biāo)表示溶解度單位是g 。2意義：（1） 點：曲線上的點表示對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度，交點表示同一溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。（2） 線：曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；曲線越陡，表示該物質(zhì)的溶解度受溫度的影響越大。（3） 面：曲線下面表示溶液為不飽和溶液；曲線及曲線上面表示溶液為飽和溶液。1乳化（1） 乳化：洗滌劑使植物油分散

5、成無數(shù)細小的液滴， 而不聚成大的油珠，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象，洗滌劑所起的作用叫乳化作用。（2） 除去油污的方法:用汽油等溶解；用洗潔精、洗衣粉等洗滌劑乳化。2結(jié)晶（1） 定義：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過程。（2） 方法：從溶液中得到溶質(zhì)的方法有降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶，對任何物質(zhì)都適用的是蒸發(fā)結(jié)晶，只對溶解度隨溫度升高而顯著增大的物質(zhì)（如KNO3）適用的方法是降溫結(jié)晶。1. 關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1） 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2） 有關(guān)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶液的體積溶液的密度 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液中溶質(zhì)

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（S表示對應(yīng)溫度下，該溶質(zhì)的溶解度）2溶液的稀釋計算（1） 依據(jù)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變（2） 濃溶液質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 稀溶液質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3） 稀釋所需加水的質(zhì)量=稀釋后溶液的質(zhì)量-稀釋前溶液的質(zhì)量3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液過程圖步驟所需儀器計算無稱量托盤天平、鑰匙量取量筒、膠頭滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶細口瓶例1下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B溶液都是無色透明的）C. 將CaO放入水中，所得溶液的溶質(zhì)是CaO D. 蔗糖放入水中能形成溶液解析：本題主要考查溶液的特征。溶液的特征要抓住四點：（1）溶液不一定是無色的。如硫酸銅溶

7、液是藍色的。（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這三要素缺一不可，例如，水雖然是均一、穩(wěn)定的液體，但由于水是純凈物，不屬于混合物，因此，均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。（3）能與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)放入水中時，所得溶液的溶質(zhì)為該反應(yīng)的生成物。因此，將CaO放入水中，所得溶液的溶質(zhì)是Ca(OH)2。（4）能否形成溶液要看一種物質(zhì)是否能溶解于另一種物質(zhì)中。答案：D例2根據(jù)右圖回答下列問題：（1）右圖是甲、乙兩種化合物的溶解度曲線示意圖，據(jù)此得到的結(jié)論正確的是（）A. 乙的溶解度隨溫度升高而增大B. 只有在t1時，甲和乙的溶解度才相等C. 把乙飽和溶液的溫度從t2降至t1時，有晶體析出D. 甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大（2） 曲線交點M表示的含義是： 。（3） t2時，甲、乙兩份飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。（4） t2時，將甲、乙兩份飽和溶液升溫至t3，則升溫后 它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 。如果降溫至t1呢？ 。（5） t2時，向50g水中加入40g 乙，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量為 g。（6） t3時，甲溶液從N點轉(zhuǎn)變成M點可采用的方法是 。（7） 乙溶液中混有少量的甲，提純乙的操作方法是： 。解析：此題考查飽和溶液與不飽和溶液、溶解度、溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解此題要清楚固體物質(zhì)溶解度曲線“點”、“線”和“面”所表示的意義；結(jié)合溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概

9、念進行分析；比較同一溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，可直接比較該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度的大小，溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；比較幾種物質(zhì)的飽和溶液升溫或降溫至一定溫度時的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不僅需要考慮升溫或降溫后各物質(zhì)的溶解度關(guān)系，還需考慮升溫或降溫后各物質(zhì)的溶液是否飽和；把一定質(zhì)量的某物質(zhì)放入一定質(zhì)量的水中，判斷溶液的質(zhì)量時，一定要注意物質(zhì)能否完全溶解，再進行計算；如果兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響差別較大，可采用結(jié)晶的方法進行提純。答案：(1)CD(2)t3時，甲和乙的溶解度相等（3）乙甲（4）乙甲（5）80（6） 加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）（7） 升溫結(jié)晶乙甲例3下列為配制50g質(zhì)

10、量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：（1） 計算：氯化鈉的質(zhì)量為 g，水為 g，水的體積約為 mL。（2） 稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應(yīng)放在 （選填“左盤”或“右盤”），放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是 。（3）量取：用量筒來量取所需的水，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、50mL、100mL）；量水時，若視線俯視凹液面最低處，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）溶解：溶解氯化鈉時要用到玻璃棒，其作用是 。（5）裝瓶，貼標(biāo)簽。解析：溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量； 指針向左