初中化學技巧性計算專題

1、化學巧算專題一、差量計算1. 將過量的鐵粉放入盛有100g稀硫酸溶液的燒杯中,充分反應后過濾,測得濾液的質(zhì)量為105.4g。則該反應過程中產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量（ ）A.56g B.5.6g C.2.7g D.5.4g2. 將質(zhì)量為100g的鐵棒插入硫酸銅溶液中,充分反應后，取出干燥稱量為102g，則參加反應鐵的質(zhì)量（ ）A.14g B.8 g C.28 g D.4 g3. 將CO通入盛有12g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應一段時間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應生成鐵的質(zhì)量為（）A2.4g B5.6g C8.4g D9.6g4. 將質(zhì)量為8g的鐵片放

2、入500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵片，洗滌烘干后稱重為8.4g，說明該反應中，（）A有5.6g鐵參加反應B生成6.4g銅C溶液質(zhì)量減輕0.4gD有15.2g硫酸亞鐵生成5. 某化學課外小組的同學想要用含有雜質(zhì)二氧化碳和水蒸氣的一氧化碳氣體測定樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，裝置如圖所示回答下列問題：根據(jù)上圖回答：（1）甲裝置的作用是_（2）乙裝置的作用是_（3）丙裝置中反應的化學方程式是_（4）丁裝置中的現(xiàn)象是_（5）在裝置丙中放入12克該氧化鐵樣品，待完全反應后冷卻至室溫，再稱量剩余固體的總質(zhì)量為9.6g則該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_（6）戊裝置的作用_6. 現(xiàn)有一混合氣體，

3、其主要成分為CO，含有少量的水蒸氣，可能含有少量CO2。某化學課題組的同學欲用該混合氣體進行系列實驗：檢驗CO2氣體是否存在，并除去CO2氣體用干燥純凈的CO氣體還原氧化銅實驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)試用下圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務。請回答下列問題：實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應是：混合氣體_。儀器B的作用是_。儀器C中能觀察到的明顯的實驗現(xiàn)象是_。儀器D中能觀察到的明顯的實驗現(xiàn)象是_，儀器D中發(fā)生反應的化學方程式為_。若沒有儀器E，則本實驗造成的后果是_。二、天平平衡計算7. 現(xiàn)有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量稀硫酸反應，

4、生成氫氣質(zhì)量相等時，消耗金屬質(zhì)量最小的是( )A.鐵 B.鋅 C.鎂 D.鋁8. 托盤天平兩端的燒杯中各放等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)且足量的稀鹽酸，天平平衡再向左燒杯中放入鎂，右燒杯中放入鋁，且鎂、鋁質(zhì)量相等充分反應后，天平指針（ ）A偏左 B偏右 C不偏 D無法判斷9. 在托盤天平兩端各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里各加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左右兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鋁，待充分反應后，鎂有剩余，則還可以觀察到的現(xiàn)象是 （ ）天平保持平衡 鋁也有剩余 天平指針偏向放鎂的一方 天平指針偏向放鋁的一方A只有 B和 C和 D只有10. 在天平兩端的燒杯中盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

5、的足量的鹽酸，分別向一個燒杯中加一定量的鎂，另一個加入一定量的鋁，充分反應任然天平平衡則加入鎂鋁質(zhì)量比可能是A.11:12 B.32:33 C.3:4 D.1:111. 天平兩端各放質(zhì)量相等的燒杯，杯中盛有足量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，向天平左燒杯中加入一定量的鋅，右燒杯中加入6.3gCuO，反應終止后，天平仍保持平衡，應向左燒杯中加入鋅的質(zhì)量是（ ）A.1.6g B.6.3g C.13g D.6.5g12. 在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后向左邊燒杯中加入2.2gFe2O3，要使充分反應后天平仍然保持

6、平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為（）A2gB2.2gC2.4gD3.2g13. 在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后向左邊燒杯中加入2.8gFe，要使充分反應后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬銅的質(zhì)量為（）A2.7gB2.8gC5.4gD5.6g14. 在天平左右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別加入等質(zhì)量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盤燒杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，則原Fe、Cu混合物中Fe的質(zhì)量（ ）A7.8 g B6.4g C.5.6gD.

7、2.4g三、質(zhì)量守恒計算15. 將150g碳酸鈣高溫煅燒，一段時間后冷卻，測得生成二氧化碳氣體22g，則反應后剩余固體中氧元素的質(zhì)量是（ ）A8g B28g C48g D5615. 現(xiàn)有20g某H2O2溶液，16. 已經(jīng)知道其中氫元素與氧元素的質(zhì)量之比為1:9，現(xiàn)向其中加入1g二氧化錳，充分反應，生成氧氣的質(zhì)量為（ ）A1g B2g C3.2g D4g17. 向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為17%的硝酸銀中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入稀鹽酸與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，則恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。 A6.3% B7.3% C10% D17%18. 現(xiàn)有一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒，生成一氧化

8、碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體75g，經(jīng)測定混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則參加反應的氧氣的質(zhì)量是( )A.48g B.56g C.59g D.64g19. 取4gFe2O3與Al2O3的混合物，加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。則原混合物中氧元素的質(zhì)量是（ ）A.0.8g B.1.2g C.1.6g D.3.2g20. 將13.7g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為( )A. 2.3g B. 4.6g C. 6

9、.9g D.9.2g21. 二氧化碳和一氧化碳的混合氣體3.6g與足量灼熱的氧化鐵充分反應后，將反應生成的氣體全部通入80g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液中充分吸收，測得最終所得溶液的質(zhì)量為84.4g。則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為（ ）A. 4.4g B. 2.8g C. 1.4g D.0.8g22. 將15g鎂、鐵、鋅混合物放入200g稀硫酸中恰好完全反應，然后對所得混合溶液在無氧條件下蒸發(fā)，得到63g不含結晶水的固體，則所用硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ）A. 4.9% B. 9.8% C. 19.6% D.24.5%23. 已確定某可燃性氣體含有甲烷和乙炔（C2H2），為進一步確定其組成，現(xiàn)

10、取5.8g混合氣體充分燃燒，測得生成二氧化碳為17.6g，水為9g，則混合氣體中甲烷和乙炔的質(zhì)量比為（ ）A. 13：23 B. 3：8 C. 16：13 D. 13：824. 將足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸溶液逐漸加入到硫酸鋇和碳酸鋇組成的100g固體混合物中，直到氣體不再產(chǎn)生為止；蒸干后稱量所得固體質(zhì)量為102.2g，則和碳酸鋇反應用去的鹽酸溶液的質(zhì)量是（ ）A. 5.25g B. 18.25g C. 36.5g D.73g25. 實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物80g，使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到86.6g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量

11、分數(shù)為（ ）A. 55% B. 40% C. 30% D.20%四、無數(shù)據(jù)計算26. 一定量的鐵與銅的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物與足量氧氣充分反應，所得產(chǎn)物質(zhì)量仍然等于反應前原混合物的質(zhì)量。則原混合物中銅和鐵的質(zhì)量比是多少（ ）A.4：1 B.1：4 C.7：8 D.8：727. Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)：（ ）A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 8028. 一定量的銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應，過濾，所得固體不溶物在加熱條件下與足量氧氣充分

12、反應后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（）A2：3B3：2C1：1D4：329. 在托盤天平的左右兩盤上的兩只燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，調(diào)平后，若向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，完全反應后，天平仍平衡，則合金中銅和鋁的質(zhì)量比是（ ）A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1 【參考答案】5.（1）吸收氣體中的二氧化碳（2）吸收水蒸氣（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）石灰水變渾濁（5）66.7%（6）處理尾氣6. BACDE或DACBE；檢驗并除去二氧化碳氣體或驗證生成了二氧化碳；黑色粉末中有紅色物質(zhì)產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca(

13、OH)2=CaCO3+H2O；尾氣排出的有害氣體，造成空氣污染1、在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量 如表所示， 通過分析，判斷下列說法中正確的是( ) A.測得反應后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 g B.乙物質(zhì)一定是催化劑 C.該反應是化合反應 D.該反應是復分解反應2、某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素判斷正確的是：A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能判斷3、現(xiàn)有9.3gNaOH與Na2CO3的固體

14、混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g，則原固體混合物中含有鈉元素的質(zhì)量為下列的（ ）A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g4、現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為下列的（）A14g B18g C16.24g D29g5、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應CuO的質(zhì)量是多少克？6、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過足量的

15、灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？7、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應的鐵的質(zhì)量？8、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？x30ml-16ml=14ml1/2=X/14ml解得：X7ml同時消耗14ml氧氣同時生成7ml CO2原混合氣體剩余：30ml-7ml-14ml=9ml若剩余氣體為甲烷，則甲烷體積7ml+9ml=16ml氧氣體積14ml原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比

16、：16：14=8:7若剩余氣體為氧氣，則甲烷體積7ml氧氣體積14ml-9ml=23ml原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比：7：231.將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分數(shù)？2.把12g銅和氧化銅的混合物在空氣中加熱,冷卻,再稱重,為13g. 求原混合物中,單質(zhì)銅的質(zhì)量.3.已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點火爆炸后恢復到原來狀態(tài)時，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少5ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？4.把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應完全后，將導出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？5.CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)？