武漢大學(xué)2015普通化學(xué)882 試題及部分答案

1、一，填空題1n = 4 ，l = 1 的原子軌道符號是 4p ，該原子軌道角度分布圖的形狀是 雙球 形，它有 3 種空間取向。2若一定物質(zhì)的量的未知氣體通過小孔滲向真空，需要時間為 5 s ，而相同條件下、相同物質(zhì)的量的氧氣滲流需要20 s ，則該未知氣體的分子量為 2 。* 3 BaO 屬于 離子 晶體，其晶格結(jié)點上排列的微粒是 Ba2+，02- ，微粒間的作用力是 離子鍵 。* 92周期表中最活潑的金屬為 Fr ；最活潑的非金屬為 F ；原子序數(shù)最小的放射性元素為第 五 周期元素，其元素符號為 Tc 。* 5陽離子極化能力描述是： 正電荷 越多、 半徑 越小，極化能力越大。陰離子變形性描述

2、是 負(fù)電荷 越多 半徑 越大，變形性越大 。第二題 寫方程式1 將氯氣通入碘酸鉀的堿性溶液中 Cl2 KIO3 2 KOH KIO4 2 KCl H2O 2. 磷化氫與硫酸銅反應(yīng)磷化氫過量：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P+3H3PO4+24H2SO4磷化氫不足：4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO43 石英沙、磷礦石、焦炭在電爐中加熱至高溫 3 SiO2 2 Ca3 (PO4)2 10 C 3 Ca2SiO4 10 CO 4 P4 向 Ag (S2O3)23 的弱酸性溶液中通入 H2S 2 Ag (S2O3)23 H2S 6 H Ag2S 4 S

3、4 SO2 4 H2O5，砒霜與硝酸反應(yīng)砒霜產(chǎn)生AsO43- ，硝酸還原為NO6向硫酸銅溶液中滴加少量KI 溶液 2 CuSO4 4KI 2 CuI I2 2K2SO4三 簡答題1分別指出 H2S（V字形）、SO2Cl2（四面體）、S F6（八面體）、SOF4（三角雙錐）和 S F3（三角錐）分子或離子中的鍵數(shù) 、硫的雜化軌道類型及其孤對電子數(shù) 。*分子或離子鍵個數(shù)孤對電子數(shù)雜化軌道類型H2S22不等性s p 3SO2Cl240s p 3S F660s p 3 d 2SOF450s p 3 dS F331不等性s p 32為什么難溶電解質(zhì)溶液用Ksp計算溶解度時誤差比較大，說明原因有那些方面

4、只有很少數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度能從Ksp直接計算出來 ，例如 ：AB型難溶電解質(zhì) (AgCl 、BaSO4) S AB2型難溶電解質(zhì) (Ag2CrO4 ) S 對多數(shù)難溶電解質(zhì)來說 ，這樣換算誤差都較大 ，原因有幾個方面 ： 難溶電解質(zhì)常有固有溶解度 通常把以分子或離子對形式溶于水的部分稱為固有溶解度 。盡管固有溶解度通常不大 ，但對于溶度積極小的難溶鹽而言 ，固有溶解度在總?cè)芙舛戎兴急壤秃艽?，甚至比用溶度積換算出的溶解度還要大 。 離子發(fā)生水解反應(yīng) 難溶電解質(zhì)電離出的正 、負(fù)離子 ，由于發(fā)生水解形成羥合離子或質(zhì)子加合物 ，從而使難溶電解質(zhì)溶解度增大 ，有些可以比從溶解度換算的溶解度大幾千

5、倍 。如PbS 在水中有Pb (OH) 、Pb (OH)2 、HS 、H2S 生成 ，實際的PbS溶解度除了考慮Pb2和S2外 ，還要加上上述水解產(chǎn)物部分 。 離子發(fā)生配位反應(yīng) 如AgCl溶于水時 ，電離的Ag和Cl可以生成配離子以AgCl 、AgCl2形式溶解 ，特別是當(dāng)Cl離子濃度較大時 ，配位溶解的部分會更多 。 活度因子f的影響 嚴(yán)格地說 ，溶度積應(yīng)是各離子活度的系數(shù)方次的乘積 ，離子的活度等于離子濃度乘以活度系數(shù) 。只不過在溶液很稀的情況下 ，活度系數(shù)接近1 ，而可以用濃度代替活度 。在溶液中離子濃度不是很小的情況下 ，由于離子強度較大 ，活度系數(shù)f變小 ，從而引起溶解度增大 。3.

6、等濃度葡萄糖與食鹽水滲透壓相不相同，為什么？不同 。因為稀溶液的依數(shù)性主要與在一定量溶劑中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目有關(guān) ，而與溶質(zhì)的本性無關(guān) 。在相同的壓力下 ，相同質(zhì)量摩爾濃度的葡萄糖和食鹽水溶液中 ，由于食鹽是電解質(zhì) ，而葡萄糖是非電解質(zhì) ，所以它們的溶液中微粒數(shù)目不相同 ，食鹽溶液中的微粒數(shù)多一些 ，它的滲透壓也大一些 。4. 配位化合物命名及結(jié)構(gòu)判斷 答案不知道了。5平衡常數(shù)與平衡轉(zhuǎn)化率聯(lián)系與區(qū)別？平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進行的程度 ，它們既有聯(lián)系又有區(qū)別 。通常平衡轉(zhuǎn)化率需通過平衡常數(shù)表達(dá)式進行計算而得出 。但平衡常數(shù)K 只是溫度的函數(shù) ，不隨濃度改變而改變 。而平衡轉(zhuǎn)化率則隨反應(yīng)

7、物濃度改變而改變 。所以平衡轉(zhuǎn)化率只能表示在指定濃度條件下的反應(yīng)進行程度 ；平衡常數(shù)則更能從本質(zhì)上反映反應(yīng)進行的程度 。計算題：1 已知CH4 的生成熱為74.9 kJmol1 ，H 的生成熱為218 kJmol1 ，碳的升華熱為718 kJmol1 ，試計算甲烷分子中CH 鍵的鍵能 。* 答：鍵能C-H=(74.9 + 718 + 4218)4=416.2(kJmol-1) 2已知下列熱力學(xué)數(shù)據(jù)： NO( g ) NO2( g ) O2( g ) f Hm/ kJmol1 90.4 33.9 0 Sm/ Jmol1K1 210 240 205問：298 K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，2 NO( g )O2

8、( g ) 2 NO2( g ) 能否自發(fā)進行？* 答案忘了。3在298 K 時，若甲、乙二反應(yīng)的平衡常數(shù)相差 10 倍時，二反應(yīng)的rGm相差多少？*5.71kj/mol 4在10 ml 0.30 molL1 NaHCO3 溶液中加入多少體積0.20 molL1Na2CO3溶液才能使溶液的 pH10.00 ? （H2CO3 的 Ka1 4.3107 ，Ka25.61011 ）* NaHCO3 溶液與Na2CO3溶液混合后形成弱酸弱酸鹽緩沖溶液 。 弱酸型緩沖溶液： pHpKa lg 10.00 lg 5.61011 lg lg0.25 =1.8 設(shè)需要加入 ml 0.20 molL1Na2CO3溶液 ，則 1.8 解得 8.3 (ml)205 已知j(Ag+ / Ag)0.799 v ，j(Ag2C2O4 / Ag)0.490 v 。計算Ag2C2O4 在水中的溶解度。* j(Ag2C2O4 / Ag)j