第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、第二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn),高考分析,1（09年寧夏理綜26） 堿式碳酸銅可表示為 x CuCO3y Cu(OH)2z H2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。,造氣,現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問(wèn)題： （1）寫出 x CuCO3y Cu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；,xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O,實(shí)驗(yàn)裝置用以上所有儀器連接而成，按氫氣流動(dòng)方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）,ak，jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(

2、cb)l,稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（Cu原子量63.5）,1.8,CuCO3Cu(OH) 2H2O,(2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?并用上述全部或部分儀器來(lái)測(cè)定堿式碳酸銅的組成你認(rèn)為是否可行？ 請(qǐng)說(shuō)明理由,可行,根據(jù)反應(yīng)xCuCO3yCu(OH)2zH2O (x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O，其中任意三個(gè)量，即可計(jì)算出其組成。,2(2010海南11分)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量 (近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定

3、生成物水的質(zhì)量m(H20)，由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_；,2NH33CuO 3CuN23H2O,(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示) a_；,e b e c,(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _；,18a/b16,3某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；,蒸餾燒瓶,（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ， 這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì) ； 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；,溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,還原性 氧化性,（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象,品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色.,（4）尾氣可采用 溶液吸收。,小結(jié) 1明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)出合理 的實(shí)驗(yàn)原理