2017年高考海南卷化學(xué)試題(解析版)

1、絕密啟用前注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A蔗糖可作調(diào)味劑B細(xì)鐵粉可作食品抗氧劑C雙氧水可作消毒劑D熟石灰可作食品干燥劑【答案】D

2、【名師點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的用途，此題比較基礎(chǔ)，平時(shí)夯實(shí)基礎(chǔ)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和用途，體現(xiàn)對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)以致用。2分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是ACOBSO2CHClDCO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO22S24H=3S2H2O，故B正確；C、利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的，即發(fā)生2HS2=H2S，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、不產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)睛】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，此題比較基礎(chǔ)，考查硫及其化合物的性質(zhì)以及酸性的強(qiáng)的制取酸性弱，本題體現(xiàn)了SO2的弱

3、氧化性，平時(shí)注意基礎(chǔ)的夯實(shí)。3下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A18O3B2H217O2C14N16O2D14C16O2【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)的表示以及幾個(gè)數(shù)量之間的關(guān)系，左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)等進(jìn)行判斷，此題屬于基礎(chǔ)題，體現(xiàn)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用程度。4在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3+4H2O=+Cl+8H+，中M的化合價(jià)是A+4B+5C+6D+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即61=8n1，解得n=2，從而得出M2O7n中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程

4、式中所帶電荷數(shù)守恒以及化合價(jià)的判斷，反應(yīng)前所帶電荷數(shù)為5，反應(yīng)后所帶電荷數(shù)為為（81n），反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，即81n=5，n=2，M2O7n中O為2價(jià)，因此M的價(jià)態(tài)為6價(jià)，此題屬于基礎(chǔ)題。5下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是ABCD【答案】A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或依然固體標(biāo)志，故D錯(cuò)誤?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)標(biāo)志的認(rèn)識(shí)，此題屬于基礎(chǔ)題，要了解化學(xué)中每個(gè)標(biāo)志的用途，所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。6能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OB硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+

5、FeS=H2S+ Fe2+C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3+3=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=+ H2O【答案】D【名師點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，熟悉掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還需要掌握書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。(2)離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式，如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“Na

6、HCO”。(4)氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，寫(xiě)為“NH3H2O”。(5)高中階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是在水溶液中發(fā)生的，非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)不能寫(xiě)出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應(yīng)、NH4Cl固體與NaOH固體的反應(yīng)。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7下列敘述正確的是A稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可制備氧氣D鋁箔

7、在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁【答案】CD【解析】A、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，Cu排在H的右邊，因此金屬銅不與稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把HI氧化，故B錯(cuò)誤；C、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此可以制備氧氣，故C正確；D、鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，故D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的制備，應(yīng)從反應(yīng)的原理入手，同時(shí)涉及某些物質(zhì)的性質(zhì)，如濃硫酸不僅具有強(qiáng)酸性，同時(shí)還具有強(qiáng)氧化性，能把還原性的物質(zhì)氧化，因此制備還原性物質(zhì)時(shí)，一般不用濃硫酸，此題屬于基礎(chǔ)題目。8下列敘述正確的是A酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B乙烷、丙烷和丁烷都沒(méi)有同分異構(gòu)體C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的

8、四氯化碳溶液褪色D甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體【答案】AD【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)學(xué)習(xí)中熟練掌握每種代表物的性質(zhì)，包括化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，本題中注意選項(xiàng)C和選項(xiàng)D，選項(xiàng)C中的聚乙烯，名稱為聚乙烯，但不含碳碳雙鍵，是由乙烯聚合而成，選項(xiàng)D中注意文字，在光照條件下可生成難溶于水的油狀液體，而不是都是難溶于水的油狀液體，此題屬于基礎(chǔ)題目，相對(duì)簡(jiǎn)單。9NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD1 mol 的

9、CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA【答案】C【解析】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，1mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4mol，故A說(shuō)法正確；B、甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為4價(jià)，因此1mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，故B說(shuō)法正確；C、乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物質(zhì)的量小于0.1mol，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、1molCO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(68)mol=14mol，1molN2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27mol=14mol，因此1molN2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14mol，故D說(shuō)法正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅

10、常數(shù)的應(yīng)用，一般從結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)移電子、弱電解質(zhì)電離、隱含條件、微粒數(shù)、氣體摩爾體積等角度進(jìn)行考查，從結(jié)構(gòu)：書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如金剛石為原子晶體，一個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，因此一個(gè)碳原子真正具有的共價(jià)鍵為2個(gè)，1個(gè)SiO2中Si有4個(gè)化學(xué)鍵等等；轉(zhuǎn)移電子：一般涉及歧化反應(yīng)，那就從氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物中尋找，如Na2O2與H2O的反應(yīng)，從氧氣中進(jìn)行判斷，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為120(1)mol=2mol；隱含條件：一般涉及可逆反應(yīng)，如NO和O2的反應(yīng)，2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，可逆反應(yīng)不能僅到底；氣體摩爾體積：看清楚條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，此物質(zhì)是否是氣體，記

11、住H2O、SO3、HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；這需要夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)，此題一般屬于基礎(chǔ)題，容易拿分。10一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是APb電極b為陰極B陰極的反應(yīng)式為：N2+6H+6e=2NH3CH+由陽(yáng)極向陰極遷移D陶瓷可以隔離N2和H2【答案】A【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽(yáng)兩極，陰極連接電源的負(fù)極，陰極上得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極連接電源的正極，陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，然后判斷電極材料，惰性電極還是活動(dòng)性金屬作電極，活動(dòng)性金屬作陽(yáng)極，活動(dòng)性金屬先失電子，如果是惰性材料作陽(yáng)極，則是還原性強(qiáng)的陰離子先失電

12、子，氧化性強(qiáng)的離子在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn)，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反應(yīng)環(huán)境。11已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡。下列敘述正確的是A升高溫度，K減小B減小壓強(qiáng)，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮?dú)?，n(H2)不變【答案】AD【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的和影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)平衡常數(shù)：是一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響；影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是溫度、壓強(qiáng)、濃度等，要熟記這些因素如何影響平衡

13、的移動(dòng)，尤其是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)，首先判斷物質(zhì)的狀態(tài)是否是氣體，然后判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和是否相等，然后作出合理判斷，此題較簡(jiǎn)單。12下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C蒸餾完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱D分液時(shí)，下層溶液先從下口放出，上層溶液再?gòu)纳峡诘钩觥敬鸢浮緽D【解析】A、滴定前錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則造成所測(cè)濃度不準(zhǔn)確，故A錯(cuò)誤；B、容量瓶和滴定管使用前都需要檢漏，否則對(duì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)產(chǎn)生干擾，故B正確；C、蒸餾完畢時(shí)，先停止加熱，后關(guān)閉冷凝水，故C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，下層溶液從下口流出，上層液體從上口倒出，故D正確?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一

14、門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中常涉及物質(zhì)的分離提純、氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)的分離混合物的方法、常見(jiàn)的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，作出正確的分析與判斷，此題相對(duì)簡(jiǎn)單。三、非選擇題：共64分。第1317題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題：（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單

15、化合物的電子式為_(kāi)。（2）X與M組成的物質(zhì)為_(kāi)（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_(kāi)。（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是_?！敬鸢浮浚?）；（2）離子，CaH22H2O=Ca(OH)2H2；(3)第二周期IIIA族, H3BO3；（4）3。【名師點(diǎn)睛】考查元素及化合物的推斷、元素的位置、物質(zhì)化學(xué)鍵類型的判斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等，高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素

16、周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過(guò)元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難度不大。主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。14（8分）碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）碳酸鈉俗稱_，可作為堿使用的原因是_（用離子方程式表示）。（2）已知：2NaOH(s)+CO2(g)

17、Na2CO3(s)+H2O(g) H1=127.4 kJmol1 NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) H1=131.5 kJmol1反應(yīng)2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的H=_ kJmol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 =_。已知Ksp(BaCO3)=2.6109，Ksp(BaSO4)=1.11010?！敬鸢浮浚?）純堿或蘇打；CO32H2OHCO3OH；（2）135.6，c(H2O)c(CO)；（3）24?！窘馕觥浚?）碳酸鈉俗稱純堿和蘇打，碳酸鈉屬于強(qiáng)

18、堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解反應(yīng)，其水解方程式為：CO32H2OHCO3OH，溶液顯堿性；（2）2得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g) H=(127.42131.5)kJmol1=135.6kJmol1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義K= c(H2O)c(CO)；（4）在同一個(gè)溶液中，c(Ba2)相同，依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達(dá)式，則有=24?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的俗稱、鹽類水解、熱化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)、溶度積的計(jì)算，本題相對(duì)比較簡(jiǎn)單，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，一般采用先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式，通過(guò)對(duì)已知反應(yīng)方程式變形進(jìn)行加減，

19、注意H的符號(hào)和數(shù)值的變化；溶度積的計(jì)算，根據(jù)信息，因?yàn)槭峭环N溶液中c(Ba2)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2)，得到相應(yīng)的溶度積，然后進(jìn)行計(jì)算，注意理解溶度積的含義。15（8分）已知苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)，化合物A的化學(xué)名稱為_(kāi)。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯_。【答案】（1）加成，環(huán)己烷；（2），消去；（3）在試管中加入少量水，向其中滴入幾滴苯或溴苯未知液體，若沉入水底，則該液體為溴苯，若浮在水面上，則該液體為苯?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，有機(jī)反應(yīng)類型和有機(jī)物鑒別等知識(shí)，此題應(yīng)從反應(yīng)條件以

20、及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子式的對(duì)比，從而判斷反應(yīng)類型，進(jìn)一步得出合理答案，因此平時(shí)的學(xué)習(xí)中應(yīng)注意有機(jī)物的反應(yīng)的條件，這有可能是解有機(jī)物推斷題的突破口。16（10分）鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題：（1）用碳酸鋰和_反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤(rùn)滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是_。（4）LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF

21、6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_?！敬鸢浮浚?）鹽酸，Lie=Li；（2）金屬鋰在CO2仍可燃燒；（3）分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；（4）LiF?！窘馕觥浚?）碳酸鋰制備氯化鋰，利用碳酸鋰的性質(zhì)與碳酸鎂的性質(zhì)相似，因此碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)制備氯化鋰，根據(jù)電解原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li；（2）根據(jù)元素周期表中對(duì)角線原則，Li和Mg的性質(zhì)相似，Mg能在CO2中燃燒，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，因此鋰也能與CO2反應(yīng)，因此不能用CO2滅火；（3）陽(yáng)離子不同，陽(yáng)離子屬于堿金屬元素，因此采用焰色反應(yīng)進(jìn)

22、行鑒別，分別取樣品進(jìn)行焰色反應(yīng)，鋰鹽焰色為深紅色，鈉鹽焰色為黃色，鉀鹽焰色為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；LiPF6中Li顯1價(jià)，P顯5價(jià)，F(xiàn)顯1價(jià)，PF5中P顯5價(jià)，F(xiàn)顯1價(jià)，因此LiPF6分解不屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒，另一種產(chǎn)物中含有Li，即另一種產(chǎn)物是LiF。【名師點(diǎn)睛】本題化學(xué)反應(yīng)原理，涉及物質(zhì)的制備，元素及其化合物的性質(zhì)、焰色反應(yīng)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)，本題從元素周期表中的對(duì)角線原則進(jìn)行判斷，Li和Mg處于對(duì)角線，性質(zhì)具有一定的相似性，屬于中等題，平時(shí)學(xué)生需要夯實(shí)基礎(chǔ)，注意知識(shí)的綜合運(yùn)用。17（10分）以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO47H2O的過(guò)程如圖所示：硼鎂泥

23、的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列問(wèn)題：（1）“酸解”時(shí)應(yīng)該加入的酸是_，“濾渣1”中主要含有_（寫(xiě)化學(xué)式）。（2）“除雜”時(shí)加入次氯酸鈣、氧化鎂的作用分別是_、_。（3）判斷“除雜”基本完成的檢驗(yàn)方法是_。（4）分離濾渣3應(yīng)趁熱過(guò)濾的原因是_?！敬鸢浮浚?）H2SO4，SiO2；（2）將Fe2氧化為Fe3；調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3、Al3以氫氧化物的形式沉淀除去；（3）取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全；（4）防止MgSO47H2O結(jié)晶析出。【解析】（1）流程制

24、備的是MgSO47H2O，為了不引入雜質(zhì)，因此所用的酸是硫酸，化學(xué)式為H2SO4；根據(jù)硼鎂泥的成分，SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣1為SiO2；（2）硼鎂泥中含有FeO，與硫酸反應(yīng)后生成FeSO4，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，氧化鎂的作用是調(diào)節(jié)pH，使Al3和Fe3以氫氧化物形式沉淀出來(lái)，除去Fe3和Al3；（3）除雜是除去的Fe3和Al3，因此驗(yàn)證Fe3就行，方法是取濾液將其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未變紅，則說(shuō)明除雜完全；（4）防止MgSO47H2O結(jié)晶析出?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過(guò)程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來(lái)，

25、并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問(wèn)，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標(biāo)、任務(wù)。審題的重點(diǎn)要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標(biāo)、任務(wù)上，分析時(shí)要從成本角度(原料是否廉價(jià)易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實(shí)角度等方面考慮；解答時(shí)要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤(pán)，逐步深入。而且還要看清問(wèn)題，不能答非所問(wèn)。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)根據(jù)什么理論所以有什么變化結(jié)論。（二）選考題：共20分。請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做

26、的第一題計(jì)分。第18、19題中，第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫(xiě)明小題號(hào)。18選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（20分）18-（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)于香茅醛的敘述正確的有A分子式為C10H18OB不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C可使酸性KMnO4溶液褪色D分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫18-（14分）當(dāng)醚鍵兩端的烷基不相同時(shí)（R1OR2，R1R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水的常規(guī)方法制備混醚，會(huì)生成許多副產(chǎn)物：R1OH+ R2OH R1OR2+ R1OR1+ R2OR2+H2

27、O一般用Williamson反應(yīng)制備混醚：R1X+ R2ONaR1OR2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進(jìn)行對(duì)比：回答下列問(wèn)題：（1）路線的主要副產(chǎn)物有_、_。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）B的制備過(guò)程中應(yīng)注意的安全事項(xiàng)是_。（4）由A和B生成乙基芐基醚的反應(yīng)類型為_(kāi)。（5）比較兩條合成路線的優(yōu)缺點(diǎn)：_。（6）苯甲醇的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有_種。（7）某同學(xué)用更為廉價(jià)易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請(qǐng)參照路線，寫(xiě)出合成路線_?！敬鸢浮縄.AC；II.（1），CH3CH2OCH2CH3；（2）；（3）規(guī)范使用金屬鈉，防止氫氣爆炸；（4）取代反應(yīng)；（5）路線I

28、比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）4；（7）。屬，因此規(guī)范使用金屬鈉，此反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣，氫氣是可燃性氣體，易發(fā)生爆炸；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，A中的Cl與B的Na結(jié)合，生成NaCl，剩下結(jié)合成乙基卞基醚，此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（5）路線I比路線II步驟少，但路線I比路線II副產(chǎn)物多，產(chǎn)率低；（6）醇和醚互為同分異構(gòu)體，因此有，把CH2OH看成CH3和OH，同分異構(gòu)體為：（鄰間對(duì)三種），共有4種結(jié)構(gòu)；（7）根據(jù)Williamson的方法，醇鈉和鹵代烴反應(yīng)生成所要物質(zhì)，因此讓甲苯在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，然后與乙醇鈉發(fā)生取代反應(yīng)，路線：?！久麕燑c(diǎn)睛】高考化學(xué)試題中對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識(shí)，涉及常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷等知識(shí)的考查；它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給情境中適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析，解決實(shí)際問(wèn)題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見(jiàn)的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等，這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的