2018年高考全國Ⅲ卷理綜化學(xué)高考試題(word版含答案)

1、.2018 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試( 全國卷 3)理科綜合能力測試化學(xué)部分生物： 1-6、29-32、 37-38化學(xué)： 7-13、26-28、35-36物理： 14-21、 22-25、33-34注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后， 再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時， 將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cr 52Zn

2、65I 127一、選擇題：本題共13 個小題，每小題6 分，共 78 分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法8下列敘述正確的是A 24 g 鎂與 27 g 鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C 1 mol 重水與 1 mol 水中，中子數(shù)比為21D 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同9苯乙烯是重要的化工原

3、料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是A 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯;.D在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯10下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿 用稀硫酸和鋅粒制取H2 時，加幾滴CuSO4 溶液以加快反應(yīng)速率B用標(biāo)準(zhǔn) HCl 溶液滴定 NaHCO 3 溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na +D常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二11一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2 與 Li +在多孔碳材料電極處生成Li 2O2-x（ x=0 或 1）。下列說法正確的是

4、A 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極B放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C充電時，電解質(zhì)溶液中Li+ 向多孔碳材料區(qū)遷移D充電時，電池總反應(yīng)為22-x=2Li+x）O2Li O（ 1-212用 0.100 mol L-1 AgNO 3滴定 50.0 mL 0.0500 mol L -1 Cl -溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知sp-10K(AgCl) 的數(shù)量級為 10B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+) c(Cl -sp)=K (AgCl)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol L -1 Cl -，反應(yīng)終點(diǎn) c 移到 a;.D相同實(shí)驗(yàn)條件下，

5、若改為0.0500 mol L -1 Br -，反應(yīng)終點(diǎn) c 向 b 方向移動13 W 、 X 、 Y 、 Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X 和 Z 同族。鹽 YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW 的溶液。下列說法正確的是A 原子半徑大小為 W X Y ZB X 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z 的C Y2W 2 與 ZW 2 均含有非極性共價鍵D標(biāo)準(zhǔn)狀況下W 的單質(zhì)狀態(tài)與X 的相同26（ 14 分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H 2O， M=248 gmol - 1 ）可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：（ 1）已知： K sp(BaSO4)=

6、1.1 10- 10，K sp(BaS2O3 )=4.1 10- 5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀 H 2SO4、 BaCl 2溶液、 Na2CO3 溶液、 H 2O2 溶液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象取少量樣品，加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 _，有刺激性氣體產(chǎn)生靜置， _（ 2）利用 K 2Cr2 O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：溶液配制：稱取 1.2000 g 某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_ 中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL 的 _中，加蒸餾水至 _ 。滴定：取 0.00950 mol L

7、- 1 的 K 22 7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL ，硫酸酸化后加入過量Cr OKI ，發(fā)生反應(yīng)： CrO2-+6I-+14H+3I+2Cr3+7H O。然后用硫代硫酸鈉樣品7222溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2 +2S2 O32-S4O62- +2I - 。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液_ ，即為終點(diǎn)。平行滴定3 次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL ，則樣品純度為_% （保留 1 位小數(shù)）。27（ 14 分） KIO 3 是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） KIO 3 的化學(xué)名稱是 _。（ 2）利用 “KClO3 氧化法 ”制備 KIO 3

8、 工藝流程如下圖所示：;.“酸化反應(yīng) ”所得產(chǎn)物有 KH(IO3) 、Cl2和 KCl ?！爸?Cl ”采用的方法是 _?！盀V22液 ”中的溶質(zhì)主要是_?！罢{(diào) pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 3） KClO 3 也可采用 “電解法 ”制備，裝置如圖所示。寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式 _。 電 解 過 程 中通 過 陽 離 子 交 換 膜 的 離 子主 要 為 _ ， 其遷 移 方 向 是_ 。與 “電解法 ”相比， “KClO3 氧化法 ”的主要不足之處有_（寫出一點(diǎn)）。28（ 15 分）三氯氫硅（SiHCl 3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）SiHCl 3在常溫常

9、壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO) 2O 等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（ 2）SiHCl 3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl32 241- 1(g)SiH Cl(g)+ SiCl (g)H=48 kJ mol3SiH 2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g)H2 =- 30 kJ mol- 1則反應(yīng) 4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl4(g)的H =_ kJ mol - 1 。（ 3）對于反應(yīng) 2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g) ，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在 323 K 和 343 K

10、時 SiHCl 3 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。;. 343 K 時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率=_% 。平衡常數(shù) K 343 K=_（保留2 位小數(shù)）。在 343 K 下：要提高SiHCl 3 轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 _；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有_、 _。比較 a、b 處反應(yīng)速率大?。?vab_v （填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）。反應(yīng)速率 v=v 正- v 逆= k正 x2SiHCl 3- k逆 xSiH 2 Cl2 xSiCl 4，k 正 、k 逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x 為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算v正=_ （保留 1 位小數(shù)）。a 處v逆35 化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)

11、構(gòu)與性質(zhì)（ 15 分）鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：（ 1） Zn 原子核外電子排布式為 _ 。（ 2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu 組成。第一電離能1（ Zn）_ 1（ Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 _ 。（ 3）ZnF2 具有較高的熔點(diǎn)（ 872 ) ，其化學(xué)鍵類型是 _；ZnF2 不溶于有機(jī)溶劑 而 ZnCl 2 、 ZnBr 2 、 ZnI2 能 夠 溶 于 乙 醇 、 乙 醚 等 有 機(jī) 溶 劑 ， 原 因 是_ 。（ 4）中華本草等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3 ）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。 ZnCO 3

12、 中，陰離子空間構(gòu)型為_ ， C 原子的雜化形式為 _ 。（ 5）金屬 Zn 晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_ 。六棱柱底邊邊長為a cm，高為 c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， Zn 的密度為_g cm 3（列出計算式） 。;.36 化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（ 15 分）近來有報道，碘代化合物E 與化合物H 在 Cr-Ni 催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y ，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（ 1） A 的化學(xué)名稱是 _ 。（ 2） B 為單氯代烴，由B 生成 C 的化學(xué)方程式為_ 。（ 3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反應(yīng)類型分別是 _

13、 、_ 。（ 4） D 的結(jié)構(gòu)簡式為 _ 。（ 5） Y 中含氧官能團(tuán)的名稱為 _ 。（ 6）E 與 F 在 Cr-Ni 催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（ 7）X 與 D 互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X 的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3 3 2。寫出 3 種符合上述條件的X 的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。;.2018 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合參考答案7 A8 B9 C10 B11 D12 C13 D26（ 14 分）（ 1）加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁（吸）取上層清液， 滴入 BaCl 2溶液產(chǎn)生白色沉淀（ 2）燒杯容量瓶刻度藍(lán)色退去95.0（ 3）Zn+Cd 2+Zn2+Cd（ 4）Zn2+2eZn溶浸27（ 14 分）（ 1）碘酸鉀（ 2）加熱KClKH(IO 3)2+KOH2KIO 3+H2O或（ HIO 3+KOHKIO 3+H 2O）（ 3） 2H2 O+2e2OH +H 2 K +a 到 b產(chǎn)生 Cl 2 易污染環(huán)境等28（ 15 分）（ 1）2SiHCl 3+3H 2O(HSiO) 2O+6HCl（ 2）114（ 3） 220.02及時移去產(chǎn)物改進(jìn)催化劑提高反應(yīng)物壓強(qiáng)（